Na2SO3 Lewis Struktura a vlastnosti (13 užitečných faktů)

by

Na2SO3 nebo siřičitan sodný je bílá pevná anorganická sloučenina s molární hmotností 126.043 g/mol. Pojďme diskutovat o struktuře a některých důležitých charakteristikách Na2SO3 Krátce.

Na2SO3 je iontová sloučenina s hexagonální monoklinickou krystalovou strukturou. Bezvodý Na2SO3 má hustotu 2.633 g/cm3 zatímco heptahydrát Na2SO3 má hustotu 1.561 g/cm3. I když má ostrý bod tání 33.40C (heptahydrát Na2SO3) a 5000 C (bezvodý), ale nemá skutečný bod varu.

Pojďme prozkoumat Lewisovu strukturu, hybridizaci, úhel vazby, polaritu s některými dalšími relevantními tématy na Na2SO3 podrobně.

Jak nakreslit Na2SO3 Lewisova struktura?

Lewisova struktura poskytuje celkovou představu o poloze každého jednotlivého atomu v molekule. Promluvme si o tom podrobně.

Přiřazení elektronů valenčního obalu:

Základní atomy Na2SO3, sodík (Na), síra (S) a kyslík (O) mají jeden, šest a šest elektronů ve svém příslušném nejzevnějším obalu.

Určení vazebných elektronů:

V SO jsou čtyři kovalentní vazby32- zbytek. Proto (4×2) = 8 elektronů SO32- se podílejí na tvorbě vazby. Dvě Na+ atomy darují své dva valenční elektrony SO32- a generovat iontovou interakci.

Zjištění nevazebných elektronů:

Síra má dva, záporně nabitý atom kyslíku šest a neutrální kyslík má ve valenčním obalu čtyři nevazebné elektrony.

na2so3 Lewisova struktura
Na2SO3 Lewisova struktura

Na2SO3 Lewisova struktura

Lewisova struktura tvaru molekuly je určena k získání představy o jejím trojrozměrném přeskupení atomů. Pojďme určit jeho strukturu.

Tvar Na2SO3 krystal je šestiúhelníkový monoklinický. Je to iontová sloučenina, proto nemůžeme určit tvar Lewisovy struktury celého Na2SO3 molekula. TAK32- část obsahuje skupinu atomů, které jsou připojeny kovalentními vazbami. Takže tvar SO32- je trigonální pyramida.

Tvar SO32- lze předpovědět z teorie VSEPR (odpuzování elektronových párů valenčním obalem). Vzhledem k tomu, že centrální atom SO32-, síra má osamocené páry a čelí odpuzování od osamělých párů kyslíku, tvar SO32- je zkreslený ze své molekulární geometrie (tetraedrický) a vykazuje tvar trigonální pyramidy.

Na2SO3 Lewisova struktura formální poplatek

Formální poplatek je známý jako falešný náboj nebo teoretický náboj, který nese jednotlivý atom v molekule. Vypočítejme formální náboj atomů Na2SO3.

Výpočet formálního náboje Na2SO3iontová sloučenina není možná. Můžeme pouze vypočítat formální poplatek SO32- (Kovalentně vázaná skupina atomů) pomocí vzorce = {Celkový počet valenčních elektronů – počet nevazebných elektronů– (počet vazebných elektronů /2)}.

  • Formální náboj síry = 6 – 2 – (8/2) = 0
  • Formální náboj kyslíku připojeného jednoduchou vazbou se sírou = 6 – 6 – (2/2) = -1
  • Formální náboj atomu kyslíku připojeného dvojnou vazbou se sírou = 6 – 4 – (4/2) = 0
  • Proto celkový poplatek SO32-= {2× (-1)} = -2.

Na2SO3 Lewisův strukturní úhel

Vazebný úhel je úhel vytvořený mezi dvěma kovalentními vazbami a jedním atomem v molekule. Zjistíme vazebný úhel v Na2SO3.

Vazebný úhel Na2SO3 nelze určit, protože se jedná o iontovou sloučeninu. Mezi Na není přítomna žádná kovalentní vazba+ a SO32-. Ale můžeme předpovědět úhel vazby v SO32- což je 107.50 z hybridizace (sp3) toho.

Vzhledem k přítomnosti osamoceného páru v centrálním atomu, síry, interference tohoto osamělého páru (odpuzování s osamoceným párem atomu kyslíku) způsobuje zkreslení vazebného úhlu od ideálního vazebného úhlu (109.50). Proto vykazuje o něco menší úhel vazby oproti ideálnímu případu.

Na2SO3 Lewisovo pravidlo oktetu struktury

Oktetové pravidlo, pravidlo chemie, popisuje, že jakýkoli atom v molekule má tendenci získat osm elektronů ve svém valenčním obalu jako jeho nejbližší inertní plyn. Pojďme se k tomu vyjádřit.

Na2SO3 dodržuje pravidlo oktetu, protože všechny jeho atomy (kromě síry) splňují pravidlo oktetu. Na obsahuje 11 valenčních elektronů a po darování jednoho elektronu získá ve svém valenčním obalu 8 elektronů (2s2 2p6) a shoduje se s elektronovou konfigurací jeho nejbližšího vzácného plynu, neonu.

Síra má šest elektronů vnějšího obalu a když vytvoří 4 kovalentní vazby se 3 atomy kyslíku (3 sigma a jeden pí), nemůže do svého valenčního obalu dostat osm elektronů. Kyslík má šest valenčních elektronů a když vytvoří vazbu s atomem síry, dosáhne konfigurace 8 valenčních obalových elektronů a je splněno pravidlo oktetu.

Na2SO3 Lewis Structure Osamocené páry

Osamocené páry označují ty valenční obalové elektrony, které se nepodílejí na tvorbě vazby s atomy substituentů v molekule. Pojďme se k tomu vyjádřit.

Na2SO3 má celkem 18 nevazebných elektronů nebo 9 osamocených párů, které má SO32-. Počet osamělých párů se vypočítá pomocí tohoto vzorce = (Celkový počet elektronů ve valenčním obalu – počet vazebných elektronů).

  • Nevazebné elektrony každého atomu Na = 1 – 1 = 0
  • Nevazebné elektrony síry = 6 – 4 = 2
  • Nevazebné elektrony každého atomu kyslíku (připojené jednoduchou vazbou se sírou) = 6 – 0 = 6
  • Nevazebné elektrony kyslíku vázané dvojnou kovalentní vazbou = 6 – 2 = 4.
  • Tedy celkový počet nevazebných elektronů v Na2SO3 = {2 + (6×2) + 4} = 18 nebo 9 osamocených párů.

Na2SO3 Valenční elektrony

Většina vnějších elektronů obalu jakéhokoli atomu je považována za elektrony valenčního obalu a přispívají k vazbě díky větší reaktivitě. Pojďme o tom diskutovat.

Celkový počet valenčních obalových elektronů v siřičitanu sodném (Na2SO3) je 25. Tyto valenční elektrony jsou vypočteny ze součtu jednotlivých atomů molekuly. Sodík (Na), síra (S) a kyslík (O) mají ve svém nejzevnějším obalu jeden a šest a šest elektronů.

Valenční elektrony se počítají z elektronové konfigurace každého atomu. Na, S a O mají elektronovou konfiguraci valenčního obalu3s1, 3 s2 3p4, 2 s2 2p4 respektive. Tedy celkový počet valenčních elektronů v Na2SO3 je = {1 + 6 + (3×6)} = 25.

Na2SO3 Křížení

Orbitální hybridizace je definován jako smíchání dvou atomových orbitalů za účelem vytvoření nového hybridního orbitalu a ten nový je zcela odlišný od svých atomových orbitalů. Pojďme to prozkoumat.

Hybridizace Na2SO3 nelze určit, protože se jedná o iontovou sloučeninu. Termín „hybridizace“ je použitelný pouze pro kovalentně vázanou molekulu. Například v Na2SO3, hybridizace SO32- lze určit, protože se jedná o kovalentní iontovou skupinu. Hybridizace SO32- sp3.

Hybridizaci libovolné molekuly lze určit z výpočtu sterického čísla a vzorec je = (Počet osamělých párů v centrálním atomu – Počet atomů vázaných na centrální atom). Proto sterické číslo SO32- = 1 + 3 = 4 a hybridizace je sp3.

Na2SO3 rozpustnost

rozpustnost je definována jako schopnost molekuly rozpuštěné látky vytvořit roztok s molekulou rozpouštědla. Pojďme to určit.

Na2SO3 se stává rozpustným v následujících rozpouštědlech -

  • Voda (rozpustnost je 27 g/100 ml při 200 C a 30.7 g/100 g při 250 C).
  • Glycerol.

Na2SO3 je v podstatě rozpustný ve výše uvedených dvou polárních rozpouštědlech, protože má podobnou povahu. V polárním rozpouštědle se rozpouštějí pouze polární molekuly, protože budou schopny přerušit vodíkovou vazbu přítomnou v molekule vody díky pozitivní end-negativní interakci mezi solutem a molekulou rozpouštědla.

 je Na2SO3 pevná látka nebo plyn?

Fyzikální stav nebo pevné, kapalné a plynné skupenství závisí na teplotě varu a bodu tání této molekuly. Pojďme se k tomu vyjádřit.

Na2SO3 je bílá krystalická pevná sloučenina, protože je to iontová sloučenina. Iontové sloučeniny jsou připojeny prostřednictvím velmi silné elektrostatické přitažlivé síly, která působí mezi dvěma opačně nabitými ionty. V Na2SO3, tato silná koloumbická síla působí mezi Na+ a SO32-.

je Na2SO3 polární nebo nepolární?

Polarita nebo nepolarita může být definována přítomností nebo nepřítomností oddělení elektrického náboje. Promluvme si o tom podrobně.

Na2SO3 je rozhodně polární molekula, protože je to iontová sloučenina a iontové sloučeniny jsou vždy polární. Polarita vzniká v důsledku přítomnosti dvou opačných nábojů, Na+ a SO32- které jsou drženy pohromadě silnou elektrostatickou přitažlivou silou v Na2SO3.

je Na2SO3 kyselé nebo zásadité?

Kyselina nebo báze je nepřítomnost nebo přítomnost nadměrné elektronové hustoty, která může být darována nebo přijata z jiných atomů. Pojďme to určit.

Na2SO3 je základní povahy. Tato sůl vzniká reakcí silné zásady, hydroxidu sodného a slabé kyseliny sírové. Proto je pH vodného roztoku vždy vyšší než 7.

Podléhá hydrolýze při reakci s H2O. Reakce je – SO32- + H2O = HSO3- + OH-. Kvůli produkci OH- iont, Na2SO3 ukazuje zásaditost ve vodě.

je Na2SO3 elektrolyt?

Elektrolyty jsou disociovány na opačně nabité ionty ve vodném roztoku nebo jakémkoli jiném rozpouštědle. Pojďme si o tom stručně popovídat.

Na2SO3 je silný elektrolyt, protože jde o iontovou sloučeninu. Je disociován na Na+ a SO32- ve vodném roztoku. Po rozpuštění ve vodě se disociuje na sodné, síranové a hydroxidové ionty.

je Na2SO3 iontové nebo kovalentní?

Iontový charakter nebo kovalence se určuje v závislosti na typu interakce přítomné v molekule. Pojďme to určit.

Na2SO3 je určitě iontová sloučenina, protože dva různé náboje jsou připojeny prostřednictvím silné koloumbické přitažlivé síly. Dva atomy sodíku přenášejí své poslední valenční elektrony na SO3 úplně a stává se Na+ a SO3 se stává SO32-. Úplným přenosem elektronů vzniká Na2SO3 iontová sloučenina.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Na2SO3 má různá použití v různých oblastech, jako je fotografie, při bělení vlněných konzervačních látek a léků. Funguje také jako antioxidant při výrobě buničiny pro papír a dřevěné výrobky.

Také čtení: