Na2S lewis Struktura a vlastnosti: 17 úplných faktů

Na2S Lewisova struktura nebo sulfid sodný je anorganická sloučenina s důležitým postavením v organické chemii. Proberme všechny jeho aspekty v podrobné podobě.

 Lewisova struktura Na2S se skládá z kovového Na a nekovového S. Kvůli obrovským rozdílům tvoří Lewisovu strukturu Na2S přenosem elektronů, což vede k iontové vazbě. Na jako kov daruje elektrony a S jako nekov přijímá tyto elektrony, což vede k iontové sloučenině 

Lewisova struktura Na2S existuje ve své hydratované formě, kterou je Na2S.9H2O. Je to bezbarvá ve vodě rozpustná pevná látka a silně alkalický roztok. Protože je pevný, volí antifluoritovou strukturu a strukturu CaF2. Pojďme diskutovat o různých vlastnostech, jako je úhel, hybridizace, tvar, spojené s Lewisovou strukturou Na2S.

Jak nakreslit Lewisovu strukturu Na2S?

Tvorba Lewisovy struktury Na2S pomocí symbolů elektronových teček zahrnuje přenos elektronů. Pojďme na to přijít postupně.

Krok 1: Počítání celkového počtu valenčních elektronů

Prvním krokem je sečtení valenčních elektronů. Celkový počet valenčních elektronů v Lewisově struktuře Na2S je 8. Na má 1 a S má 6 valenčních elektronů. Celkový součet je tedy 1(2) + 6 = 8. Na vazbě se tedy podílí celkem 8 valenčních elektronů.

Krok 2: Hledejte centrální atom

Další částí je najít centrální atom. Zde je centrální atom S. Není nejméně elektronegativní, ale má obrovský rozdíl v elektronegativitě od Na, protože druhý je kov a první je nekov.

Krok 3: Splnění oktetových kritérií

Dalším krokem je splnění kritérií stability oktetu. Zde je Na kov a S je nekov. Dojde tedy k přenosu elektronů. Na ztratí každý jeden 1 elektron, který bude přijat atomem S kvůli jeho vysoké elektronové hustotě. Výsledkem bude kationt Na+ a anion S2-.

Krok 4: Potvrzení stability formálním obviněním

Posledním krokem Lewisovy struktury je výpočet formálního poplatku pro potvrzení stability struktury. Pokud jde o Lewisovu strukturu Na2S, pak formální náboj Na i S je 0, což potvrzuje stabilitu a identitu molekuly jako existující struktury.

Lewisova struktura Na2S
Lewisova struktura Na2S

Na2S Lewisova struktura rezonance

Rezonance nebo mezomerismus jako fenomén je pozorován v mnoha Lewisových strukturách. Pojďme zjistit, zda Lewisova struktura Na2S vykazuje stejnou nebo ne.

Lewisova struktura Na2S nevykazuje rezonanci. Rezonance je obvykle pozorována u organických sloučenin s osamělými páry, kde je možná delokalizace. Lewisova struktura Na2S je iontová sloučenina bez sdílení, takže nejsou pozorovány žádné kanonické struktury.

Rezonanční struktury vznikají tam, kde jediná struktura není schopna vysvětlit všechny související vlastnosti a vznikají různé hybridní struktury. Rezonance je pozorována pouze u kovalentních sloučenin. Rezonance by také měla splňovat kritéria oktetové stability.

Tvar Lewisovy struktury Na2S

Tvar molekuly je znak, který ukazuje její uspořádání nebo rámec. Podívejme se na tvar Lewisovy struktury Na2S.

Tvar Na2S Lewisovy struktury je ohnutý. Pojem tvaru není v iontových sloučeninách příliš platný, protože v nich dochází k tvorbě iontů. Takže tvar v Lewisově struktuře Na2S, i když je v přírodě ohnutý, nezahrnuje tvorbu vazby nebo držení jako kostru.

V iontových sloučeninách pojem tvaru příliš nepřevládá, protože chybí kovalence, která drží molekulu pohromadě jako kostru. Taková situace není pozorována u iontových sloučenin, kde dochází k tvorbě iontů a existuje elektrovalence.

2D reprezentace Na3S Lewisovy struktury

Na2S Lewisova struktura formální náboj

Výpočet formálního náboje je identifikačním faktorem souvisejícím se stabilitou molekuly. Vypočítejme formální náboj Na2S Lewisova struktura.

Formální náboj atomu = Počet valenčních elektronů – Počet nevazebných elektronů – Počet vazebných elektronů/2

Pomocí výše uvedeného vzorce vypočítejme formální náboj pro Na a S v Lewisově struktuře Na2S.

  • Formální náboj Na v Lewisově struktuře Na2S = 1 – 0 – 2/2 = 0
  • Formální náboj S v Na2S Lewisova struktura = 6 – 4 – 4/2 = 0
  • Formální náboj Lewisovy struktury Na2S je tedy 0, což potvrzuje existenci molekuly.

Na2S Lewisův strukturní úhel

Vazebný úhel v Lewisově struktuře je úhel vytvořený mezi 2 atomy, které jsou spojeny. Pojďme diskutovat o vazebných úhlech v Lewisově struktuře Na2S.

V Lewisově struktuře Na2S není žádný vazebný úhel. Je to proto, že neexistuje žádná konkrétní molekulární geometrie Lewisovy struktury Na2S. Vazba je iontová, která zahrnuje ionty a držení molekuly pohromadě je způsobeno rozdíly v hustotách elektronů.

Stejně jako tvar platí pojem vazebného úhlu spíše u kovalentních sloučenin. V případě Lewisovy struktury Na2S chybí kostra, protože dochází k přenosu elektronů místo sdílení a vazba je iontová.

Na2S pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Oktetové pravidlo je kritériem stability, které může být splněno sdílením nebo přenosem elektronů. Podívejme se na stejný scénář v Lewisově struktuře Na2S.

Lewisova struktura Na2S splňuje oktetové kritérium, kterým je přítomnost 8 elektronů ve všech atomech po navázání. Na má 1 valenční elektron a S má 6 valenčních elektronů. Přijetí 2 elektronů S a darování 1 elektronu každý 2 Na splní oktetová kritéria pro oba.

Lewisova struktura Na2S je iontová sloučenina, takže zde bude docházet k získávání a ztrátě elektronů, což bude mít za následek kationty Na+ a anionty S2-. To nejen splňuje oktetová kritéria, ale také vytváří silnou elektrovalentní vazbu v Lewisově struktuře Na2S.

Na2S Lewisovy struktury osamocené páry

Osamělé elektronové páry jsou elektrony navíc, které se neúčastní vazby. Pojďme zjistit osamělost párů v Lewisově struktuře Na2S.

Osamělý pár elektronů v Lewisově struktuře Na2S je 4. Ve struktuře je celkem 8 valenčních elektronů. Na má valenci 1, což znamená, že 2 atomy Na mohou přenést 2 elektrony na atom S. Celkem jsou tedy vázány 4 elektrony a zbývající 4 jsou osamocené páry.

Osamělý pár nemá žádnou roli ve sdílení nebo posunu elektronů. Ale mají významnou roli při rozhodování o pozicích celého molekulárního rámce. Ovlivňují změny úhlu, dipólové momenty, stereogenní polohování atd. 

Na2S Lewisova struktura valenčních elektronů

Valenční elektrony jsou nejvzdálenější elektrony, které se díky menší jaderné přitažlivosti mohou podílet na chemické vazbě. Vypočítejme totéž v Lewisově struktuře Na2S.

V Lewisově struktuře Na8S je celkem 2 valenčních elektronů. To lze vypočítat sečtením valenčních elektronů v jednotlivých atomech sodíku a síry v Lewisově struktuře Na2S.

Vypočítejme celkový počet valenčních elektronů v Lewisově struktuře Na2S.

  • Valenční elektrony v Na v Lewisově struktuře Na2S = 1
  • Valenční elektrony v S v Lewisově struktuře Na2S = 6
  • Celkový počet valenčních elektronů v Lewisově struktuře Na2S = 1(2) + 6 = 8
  • Celkový počet valenčních elektronů v Lewisově struktuře Na2S je tedy 8

hybridizace Lewisovy struktury Na2S

Hybridizace je promíchávání atomových hybridních orbitalů za vzniku nových orbitalů. Pojďme zjistit hybridizaci v Lewisově struktuře Na2S.

Na2S Lewisova struktura nevykazuje hybridizaci, protože se jedná o iontovou sloučeninu, která nevykazuje sdílení, takže nedochází k žádnému promíchání a na vazbě se podílí pouze elektronová hustota.

Dalším aspektem, na kterém je koncept hybridizace založen, je Bentovo pravidlo. Pokud molekula splňuje podmínky ohnutého pravidla, nedochází v molekule a Na2S k žádné hybridizaci Lewisova struktura následuje totéž.

Je Lewisova struktura Na2S pevná?

Jakákoli chemická sloučenina patří do tří skupenství hmoty podle prostoru nebo síly přitažlivosti. Zjistíme totéž v Lewisově struktuře Na2S.

Lewisova struktura Na2S je pevná látka a existuje ve formě žlutého prášku. Jako pevná látka vykazuje vlastnosti krystalické struktury pevné látky a existuje jako an antifluorit rámec.

Proč je Lewisova struktura Na2S pevná? .

Na2S Lewisova struktura je pevný kvůli hmotnostním procentům uvedeným v komerčních vzorcích. Kromě toho ve své skutečné podobě existuje ve své hydratované verzi jako Na2S.9H2O. Vodné a bezvodé soli jsou bezbarvé pevné látky. 

Je Lewisova struktura Na2S rozpustná ve vodě?

Vzhledem k tomu, že jde o iontovou sloučeninu, je rozpustnost Na2S Lewisova struktura je významný. Pojďme diskutovat o rozpustnosti ve vodě v Na2S Lewisova struktura.

Na2S Lewisova struktura je rozpustný ve vodě. Kromě toho tvoří s vodou silně alkalický roztok, který má při vystavení vlhkosti zápach podobný zkaženým vejcím podobným H2S.

Proč je Na2S Lewisova struktura rozpustná ve vodě?

Na2S Lewisova struktura jak vyplývá z jeho vazebných vlastností, je iontová sloučenina. Iontové sloučeniny jsou rozpustné ve vodě kvůli polární povaze vody, která usnadňuje disociaci sloučeniny. Tím se zvyšuje rozpustnost molekuly.

Je Lewisova struktura Na2S polární nebo nepolární?

Polarita molekuly je založena na rozdílech v nábojích atomů zahrnutých v molekule. Pojďme zjistit polaritu Na2S Lewisova struktura.

Na2S Lewisova struktura je polární. To je způsobeno obrovským rozdílem elektronegativity mezi atomem sodíku a síry. Díky tomu vzniká dipól.

Proč má Lewisova struktura Na2S polární povahu?

Lewisova struktura Na2S je polární sloučenina, protože atomy podílející se na vazbě mají obrovský rozdíl ve svých elektronegativitách. Na je kation a S je anion s kladným a záporným nábojem v důsledku ztráty a zisku elektronů. 

Je Lewisova struktura Na2S molekulární sloučenina?

Terminologie molekulární sloučenina a kovalentní sloučenina jsou navzájem synonyma. Pojďme zjistit, zda Na2S Lewisova struktura je molekulární nebo ne.

Lewisova struktura Na2S není molekulární sloučenina. Nevykazuje vlastnosti a charakteristiky molekulární sloučeniny. Místo toho je to iontová sloučenina díky svým vlastnostem.

Proč není Lewisova struktura Na2S molekulární sloučeninou?

Lewisova struktura Na2S není molekulární, protože atomy zapojené do vazby jsou opačné a jsou od sebe póly. Na je kov a S je nekov, které jsou opačné v periodických vlastnostech. Nemohou být tedy spojeni sdílením.

Aby byla sloučenina molekulární, měla by vykazovat sdílení a vazba je kovalentní, což není silná vazba. Molekularita se projevuje ve sloučeninách, které obsahují nekovy nebo metaloidy. Takové podmínky nejsou v Na2S převládající Lewisova struktura.

Je Lewisova struktura Na2S kyselina nebo zásada?

Kyselé nebo zásadité vlastnosti lze posuzovat pomocí různých reakcí. Pojďme zjistit, zda Na2S Lewisova struktura je kyselina nebo zásada.

Lewisova struktura Na2S je zásaditá sůl, protože zde je zásada dominantní ve srovnání s kyselinou. Ale jeho reakce je reakce tvorby soli, kde kyselina reaguje s bází.

Proč je Na2S Lewisova struktura, přestože je sůl považována za zásaditou?

Na2S Lewisova struktura je sůl, ale je zásaditá kvůli dalším OH-iontům vytvořeným hydrolýzou aniontu. Je tedy považována za základní sůl.

Dalším důvodem jeho základní dominance je jeho schopnost vytvářet po rozpuštění ve vodě silně zásaditý roztok. Také tvorba reakce Na2S Lewisova struktura zahrnuje silnou bázi NaOH což může být dalším důvodem jeho bazické nebo alkalické povahy.

Je Lewisova struktura Na2S elektrolyt?

Elektrolyty jsou sloučeniny, které se mohou ve vodném prostředí disociovat. Podívejme se, zda je Lewisova struktura Na2S elektrolytem nebo ne.

Na2S Lewis struktura je silný elektrolyt. To znamená, že se zobrazuje kompletní disociace ve vodném prostředí nebo ve vodě, která je díky svým vlastnostem iontové sloučeniny.

Proč je Na2S Lewisova struktura elektrolytem?

Lewisova struktura Na2S je elektrolyt, protože je to iontová sloučenina. Být iontový znamená větší elektronegativita rozdíl. V přítomnosti vody nebo vodného prostředí se může disociovat na příslušné ionty Na+ a S2-. 

Je Lewisova struktura Na2S sůl?

Sůl je směs kyseliny a zásady a je považována za neutrální sloučeninu. Pojďme zjistit, zda lze Lewisovu strukturu Na2S kategorizovat jako sůl nebo ne.

Lewisova struktura Na2S je sůl. Nazývá se sulfidová sůl ve své bezvodé formě. Jako sůl může existovat také v pentahydrátové a nonahydrátové formě. Může být označena 2 názvy, kterými jsou sulfidová sůl a anorganická sodná sůl.

Proč je Na2S Lewisova struktura sůl?

Lewisova struktura Na2S je sůl, protože vzniká reakcí mezi kyselinou a zásadou. Lewisova struktura Na2S je produktem reakce mezi H2S což je slabá kyselina a NaOH, který je silnou zásadou.

Je Lewisova struktura Na2S iontová nebo kovalentní sloučenina?

Vazba může být 3 typů v závislosti na úpravě elektronů ve sloučenině. Pojďme zjistit vazbu v Lewisově struktuře Na2S.

Lewisova struktura Na2S vykazuje iontovou vazbu a je označována jako iontová sloučenina. Je tvořen ionty Na+ a S2- a mezi nimi jsou silné elektrostatické síly.

Proč je Lewisova struktura Na2S iontová sloučenina?

Lewisova struktura Na2S je iontová sloučenina, protože zde dochází k úplnému přenosu elektronů mezi dvěma zapojenými atomy, což vede k tvorbě iontů. Také pouto mezi nimi je poměrně silné.

závěr

Takže v kostce Na2S, Lewisova struktura je iontová sloučenina vykazující všechny vlastnosti s tím souvisí strukturní, elektronické nebo periodické vlastnosti. Je to zásaditá sůl, která je rozpustná ve vodě a může dokonce působit jako silný elektrolyt díky své polární a iontové povaze.

Přečtěte si více o IF5 Lewisova struktura.

Přejděte na začátek