Na2O Lewis Struktura a vlastnosti: 17 úplných faktů

Na₂O nebo oxid sodný je bazický oxid alkalického kovu s iontovou vlastností o molekulové hmotnosti 61.97 g/mol. Pojďme diskutovat více podrobností o Na₂O.

Mřížková struktura oxidu sodného je antifluoritová což ukazuje krystalografická studie . Když je každý Na iont tetraedricky koordinovaný se čtyřmi oxidovými ionty a každý oxidový iont je kubicky koordinovaný osmi Na ionty. Valence iontů je splněna a mohou tvořit bázi s vodou.

Dva atomy Na jsou přítomny v koncové poloze a O je přítomen uprostřed v Na₂O. jsou přítomny dvě jednoduché vazby a dva páry osamocených párů pouze přes atom O. Můžeme prozkoumat více o Na₂O bonding, Lewisova struktura, hybridizace a další důležitá fakta podrobně v následujících částech.

1. Jak nakreslit Na₂O Lewisovu strukturu?

Lewisova struktura každé kovalentní molekuly dokáže zjistit nevazebné elektrony a další molekulární vlastnosti. Nyní se pokusíme v několika krocích nakreslit Lewisovu strukturu Na2O.

Počítání valenčních elektronů

Počítání valenčních elektronů by mělo poskytnout jasnou představu o tom, kolik vazeb bude přítomno v molekule nebo kolik přítomných nevázaných elektronů. Celkový počet valenčních elektronů pro Na₂O je 8, kde 6 elektronů pochází z místa O (skupina 16^th) a z každého atomu Na pochází jeden elektron.

Výběr centrálního atomu

Na základě elektronegativity a velikosti jsme vybrali jeden atom jako centrální atom v molekule. Centrální atom může rozhodnout o vazebném úhlu, reakčním centru atd. molekuly, takže je to důležitý krok v kreslení Lewisovy struktury. O je zde centrální atom, protože jeho velikost je větší než Na.

Uspokojení oktetu

Podle oktetu Na nebo jakýkoli s blokový prvek potřebuje dva elektrony ve svém valenčním obalu a O nebo jiný p blokový prvek potřebuje osm elektronů. Celkový počet elektronů potřebných pro uspokojení oktetu tedy vytvořil stabilní vazbu 2+2+8 =12. Zbývající elektrony pro oktet jsou akumulovány vhodným počtem vazeb.

Uspokojení valence

O je divalentní a Na je monovalentní. Takže O může tvořit dvě vazby, kde Na může tvořit jednu vazbu. Elektrony navíc splňující oktet 12-8 = 4 jsou akumulovány 4/2 = 2 vazbami. Tyto dvě vazby jsou tvořeny atomy O a dvěma atomy Na, aby splnily svou valenci a vytvořily stabilní vazbu prostřednictvím sdílení elektronů.

Přiřaďte osamělé dvojice

Nevázané elektrony po uspokojení valence vytvořením vhodného počtu vazeb jsou přiřazeny jako osamocené páry nad atomem O. Protože O má více valenčních elektronů než jeho vazebných elektronů a je také vyšší než jeho valence. Na má pouze jeden elektron, který je sdílený ve vazbě a postrádá osamocený pár.

2. Na₂O valenční elektrony

Elektrony přítomné v nejvzdálenějším orbitalu každého atomu se nazývají valenční elektrony a účastní se vazeb. Vypočítejme valenční elektrony pro Na₂O.

Celkové valenční elektrony Na₂O je 8. O přispívá šest, protože je to skupina 16^th prvek a každý atom Na přispívá 1 elektronem, protože je to prvek skupiny IA. Takže je sečteme, abychom dostali celkový počet valenčních elektronů pro molekulu.

• Vypočítejme celkové valenční elektrony pro Na₂O
• Valenčních elektronů pro O je 6
• Valenční elektron pro každý Na je 1
• Takže celkové valenční elektrony pro Na₂O = 1+1+6 = 8 (protože jsou přítomny dva atomy Na).

3. Na₂O Lewisovy struktury osamělé páry

Osamělé páry jsou nevázané elektrony přítomné ve vnějším obalu, jsou to zbývající valenční elektrony. Nyní vypočítejte osamocené páry Na₂O.

Celkem osamocené páry Na₂O jsou čtyři a hodnota je z místa O. O obsahuje šest valenčních elektronů ze své elektronové konfigurace a pouze dva z nich jsou použity při tvorbě vazby. Zbývající čtyři elektrony tedy existují jako dva páry osamělých párů nad O a oba Na nemají žádné osamocené páry.

• Nyní vypočítejte celkové osamocené páry Na₂o molekula vzorcem, nevázané elektrony = valenční elektrony – vázané elektrony.
• Osamělé páry nad atomem O jsou 6-2 = 4
• Osamělé páry nad atomem Na jsou 1-1 = 0
• Takže osamocené páry přispívají pouze z O a počet je 4.

4. Na₂Oktetové pravidlo o Lewisově struktuře

Pomocí oktetu můžeme předpovědět stabilní valenci každého atomu při tvorbě vazby dokončením valenčního obalu. Rozumějme oktetu Na₂O.

Na₂O poslechnout oktet tím, že se uspokojí s jeho mocenstvím. Stabilní valence Na a O jsou 2, respektive 1. Protože O má ve svém valenčním obalu šest elektronů a potřebuje dva další elektrony k dokončení svého oktetu a opět Na má pouze jeden elektron a potřebuje k dokončení oktetu ještě jeden elektron.

Atom O tvoří dvě jednoduché vazby se dvěma atomy Na pro uspokojení své stabilní divalence, kde každý atom Na tvoří jednu jednoduchou vazbu kvůli své monovalenci. Sdílením elektronů prostřednictvím tvorby vazby O i Na doplňuje jejich valenční orbital a také doplňuje oktet.

5. Na₂Tvar struktury O Lewis

Tvar molekuly je závislý na centrálním atomu a přítomnosti jakéhokoli druhu odpuzování s okolními atomy. Předpokládejme tvar Na₂O.

Molekulární tvar Na₂O je ohnuto vzhledem ke středu O, což potvrzuje následující tabulka.

Tvar a geometrie nejsou stejné pro Na₂O molekula. Podle teorie VSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion) je AX₂E₂ typ molekuly přijímá zahnutý tvar místo čtyřstěnné geometrie. Kvůli odpuzování mezi osamělými páry a páry vazeb změní tvar z jeho ideální geometrie.

6. Na₂Úhel vazby O

Vazebný úhel je úhel, který tvoří atomy přítomné v molekule pro správnou orientaci a tvar. Nyní vypočítejte vazebný úhel Na₂O v další části.

Vazebný úhel Na₂O je menší než 104⁰. Ačkoli jeho geometrie je čtyřstěnná a čtyřstěnná molekula je 109.5⁰ podle teorie VSEPR kvůli odpuzování osamělých párů snižuje svůj vazebný úhel, aby se zabránilo odpuzování. Tvar je podobný molekule vody, takže vazebný úhel je stejný jako u vody.

• Z hodnoty hybridizace lze vypočítat vazebný úhel pro Na₂O podle Bentova pravidla.
• Ve skutečnosti je vazebný úhel předpovídán ohýbacím pravidlem hybridizačního vzorce, COSθ = s/(s-1).
• Hybridizace O₂ je sp³, takže znak s je 1/4^th.
• Vazebný úhel je tedy COSθ = {(1/4)} / {1-(1/4)} = -33
• Θ = COS^-1(-,33) = 109.5⁰
• Ale kvůli odpuzování se úhel vazby sníží na 104⁰

7. Na₂O Lewisova struktura formální poplatek

S konceptem formálního náboje můžeme předpovědět velikost náboje a který atom se hromadí, což lze vypočítat. Vypočítejme formální náboj pro Na₂O.

Formální obvinění Na₂O je nula, protože je to neutrální molekula. Ani O ani Na nad nimi nenese žádný náboj. Divalence oxidu je plně uspokojena monovalencí Na+ elektricky, takže v molekule není žádná šance na náboj. Jsou přítomny dvě jednoduché vazby a neobjevil se žádný náboj.

• Zkontrolujme hodnotu formálního náboje přítomného nad H nebo P podle vzorce, FC = N_v - N_lp -1/2 N_bp
• Formální náboj na atomu O je 6-4-(4/2) = 0
• Formální náboj na každém atomu Na je 1-0-(2/2) = 0
• Takže celkový formální náboj nad Na₂O molekula je nula.

8. Na₂Rezonance O Lewisovy struktury

Delokalizace elektronových mraků mezi dvěma nebo mnoha skeletonickými formami molekul, tyto skelety jsou známé jako rezonance. Pojďme prozkoumat rezonanci Na₂O.

V Na není pozorována žádná rezonance₂O, protože v molekule není přítomna žádná nadměrná elektronová hustota. O je více elektronegativní, takže nemůže snadno uvolnit elektronovou hustotu do Na az tohoto důvodu není šance na delokalizaci elektronových mraků. Žádná šance na vytvoření kostry.

O a Na jsou oba uspokojeny svou valenci, takže není šance na vytvoření vícenásobných vazeb. Vzhledem k nepřítomnosti vícenásobných vazeb není šance na delokalizaci elektronové hustoty π. Takže v Na nejsou pozorovány žádné rezonující struktury₂O molekula.

9. Zapnuto₂O hybridizace

Míchání atomových orbitalů za účelem získání nového hybridního orbitalu ekvivalentní energie je známé jako hybridizace pro vytvoření kovalentní vazby. Pojďme najít hybridizaci Na₂O.

Hybridizace Na₂O je sp³ které lze zobrazit v následující tabulce.

• Hybridizaci můžeme vypočítat podle konvenčního vzorce, H = 0.5(V+M-C+A),
• Hybridizace centrálního O je tedy ½(6+2+0+0) = 3 (sp³)
• Na hybridizaci se podílí jeden s orbital a tři p orbitaly O.
• Osamělé páry O jsou také zahrnuty do hybridizace.

10. Je Na₂O pevný?

Když molekula má silnou interakci mezi svými atomy a je držena silnou silou, existuje jako pevná forma s nízkou entropií. Uvidíme, zda Na₂O je pevné nebo ne.

Na₂O je bílá krystalická pevná molekula. Je držen silnou iontovou silou, takže atomy jsou pevně zabaleny do antifluoritové mřížkové struktury. Při pokojové teplotě je každý atom Na tetra koordinačně obklopen čtyřmi atomy O a každý atom O je kubicky obklopen osmi atomy Na v mřížce.

Proč a jak Na₂O je pevné?

Na₂O je pevná látka, protože atomy jsou přítomny velmi těsně a drženy silnou iontovou silou. Funguje zde silná van der Waalova síla interakce. Na₂O je bílý pevný krystal. Barva molekuly je pro interakci atomů v mřížkovém krystalu a při pokojové teplotě existuje jako pevná látka.

11. Je Na₂O rozpustný ve vodě?

Rozpustnost vody je závislá na teplotě a povaze rozpuštěné látky, která je polární nebo nepolární. Uvidíme, zda Na₂O je nebo není rozpustný ve vodě.

Na₂O není rozpustný ve vodě, spíše reaguje s vodou explozí a tvoří NaOH jako produkt. Když oxid reaguje s vodou a tvoří bázi, pak je znám jako bazický oxid a Na₂O dělá totéž a jde tedy o zásaditý oxid. Z tohoto důvodu zůstává nerozpustný za jakýchkoliv fyzikálních podmínek.

Proč a jak Na₂O není rozpustný ve vodě?

Na₂O je nerozpustný ve vodě, protože když se rozpustí ve vodě, reaguje s vodou a tvoří NaOH jako produkt. K této reakci došlo explozí, protože kov Li explozivně reaguje s vodou. Nelze tedy říci, že nemůže být rozpustný ve vodě, spíše s vodou reaguje.

12. Je Na₂O molekulární sloučenina?

Při smíchání dvou nebo více atomů v pevném poměru zachování valence chemickou reakcí se nazývá sloučenina. Uvidíme, jestli Na₂O je molekulární sloučenina nebo ne.

Na₂O je molekulární sloučenina. Valence Na a O jsou plně splněny a poměr mísení dvou atomů je vždy pevný. Protože pokud se poměr změní, molekula již nebude Na2O a stane se NaO. To je jiná molekula s různými znaky.

Proč a jak Na₂O je molekulární sloučenina?

Na₂O je pevná molekulární sloučenina, protože zde je plně splněna bivalence atomů O a monovalence atomů Na. Také poměr Na a O je vždy 2:1 a je fixní pro Na₂o molekula. Takže z tohoto důvodu je to molekulární sloučenina držená iontovou silou.

13. Je Na₂O kyselina nebo zásada?

Kyselost nebo zásaditost molekuly závisí na schopnosti darovat H+ nebo OH- ve vodném roztoku podle Arrheneiovy teorie. Uvidíme, jestli Na₂O je kyselina nebo zásada.

Na₂O není ani kyselina, ani zásada, spíše je to zásaditý oxid. V Na₂O, oxidový aniont je velmi silný a snadno reaguje s atomem protonu H za vzniku silného OH^- a vytváří silnou základnu. Když Na₂o reaguje s vodou pak oxid Na₂O reaguje s protonem vody a tvoří silnou bázi jako NaOH.

když reaguje s vodou nebo jakoukoli látkou obsahující proton, pak oxidový anion Na₂O s tímto protonem energicky reaguje a vytváří silnou bázi.

14. Je Na₂O elektrolyt?

Elektrolyty jsou látky, které mohou být ionizovány, když se rozpustí ve vodě a přenášejí elektřinu roztokem. Uvidíme, zda Na₂O je elektrolyt nebo ne.

Na₂O působí jako elektrolyt, když se rozpustí ve vodě. Po rozpuštění ve vodě dojde k iontové separaci mezi Na⁺ a O^2-. Přestože je tento proces velmi výbušný, nemůžeme předvídat mechanismus.

Na²O je silný elektrolyt, protože když se rozpustí ve vodě, přeruší vazbu a vytvoří Na⁺ a tento kation má vyšší pohyblivost. Takže může vést elektřinu přes řešení mnohem rychleji.

15. Je Na₂O sůl?

Definice soli je tvorba kationtů jiných než H⁺ a anionty jiné než OH^- a při ionizaci spojeny iontovými interakcemi. Zkontrolujeme, zda Na₂O je sůl nebo ne.

Na₂o je sůl, spíše je to oxid a konkrétněji zásaditý oxid, který může tvořit bázi, která reaguje s vodou. Je zde absence H⁺ a OH^- ale přítomnost dalších kationtů a aniontů, což je známka toho, že jde o sůl. Také existují iontové interakce mezi dvěma ionty.

16. Je Na₂O polární nebo nepolární?

Polarita molekuly závisí na přítomnosti dipólového momentu a rozdílů elektronegativity mezi dvěma atomy. Pojďme prozkoumat polaritu Na₂O.

Na₂O je polární molekula, protože je přítomen výsledný dipólový moment. Vazba přítomná mezi Na a O má polárnější charakter. Mezi Na je také obrovský rozdíl v elektronegativitě⁺ a O^2-. Tvar molekuly je asymetrický, takže není šance na zrušení dipólového momentu.

Dipólový moment bude proudit z elektropozitivního Na k elektronegativnímu atomu O.

17. Je Na₂O iontové nebo kovalentní?

Podle Fajanova pravidla žádná molekula nemůže být 100% iontová, má určitý charakter kovalentní a naopak. Uvidíme, jestli Na₂O je kovalentní nebo iontové.

Na₂O je iontová molekula a hlavním důvodem je, že Na a o jsou drženy iontovou silou. Také hustota náboje Na⁺ je velmi vysoký a jeho velikost je malá, takže může snadno polarizovat oxidový anion. Má tedy většinu iontového charakteru.

Proč a jak Na₂O je iontové?

Na₂O je iontové, protože vazba mezi nimi vzniká úplným darováním Na a je přijímána atomem O. Při vytváření vazby není žádný podíl elektronů. Opět platí podle Fajanova pravidla vyšší iontový potenciál Na⁺ snadno polarizuje oxidový anion a činí molekulu iontové povahy.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Na₂O je alkalický zásaditý oxid. Reaguje s vodou za vzniku silné báze, NaOH. Je to čistá iontová pevná krystalická molekula. Přijímá antifluoritovou strukturu ve formě mřížky.

Také čtení:

• Cn Lewisova struktura
• Ccl2o Lewisova struktura
• Ali3 Lewisova struktura
• Cuo Lewisova struktura
• Struktura Naoh Lewis
• Lewisova struktura Pf5
• 2 Lewisovy struktury
• Lewisova struktura Cai2
• Seh2 Lewisova struktura
• Xecl2 Lewisova struktura

Biswarup Chandra Dey

Ahoj……já jsem Biswarup Chandra Dey, dokončil jsem magisterské studium chemie na Central University of Punjab. Mým oborem je anorganická chemie. Chemie není jen o čtení řádek po řádku a memorování, je to koncept, kterému lze snadno porozumět, a zde s vámi sdílím koncept chemie, který se učím, protože o znalosti stojí za to se o ně podělit.