Struktura a vlastnosti N2O3 Lewis (13 užitečných faktů)

by

N2O3 Lewisova struktura je schopným faktorem pro doplnění několika významných faktů Oxid dusný. Označme definici N2O3 Lewisova struktura níže:

N2O3 Lewisova struktura může být definována reprezentací elektronové struktury N2O3. Informuje o elektronické reakci mezi atomy dusíku a kyslíku. Vědec Lewis poprvé představil takový druh strukturního formátu sloučenin pomocí teček k zobrazení elektronu ve struktuře.

N2O3 Lewisova struktura nás může informovat o tvaru a vazebném úhlu sloučeniny a dalších vnitřních skutečnostech, jako je formální náboj, hybridizace a udržování oktetového pravidla jednotlivými atomy. Pojďme diskutovat o těchto faktech a charakteristikách v tomto článku.

Jak nakreslit N2O3 Lewisova struktura?

Následuje šest základních jednoduchých kroků nakreslení Lewisovy struktury sloučenin. Pojďme stručně popsat každý krok, abychom vytvořili fakta N2O3 Lewisova struktura dobře pochopena.

Krok 1: Výpočet valenčního elektronu

Výpočet počtu valenčních elektronů v jednotlivých atomech je prvním krokem k identifikaci celkového počtu valenčních elektronů podílejících se na vazbě. Hospoda2O3 atomy N i O se podílejí na vazbě sdílením určitého počtu valenčních elektronů. Proto je důležité s tím počítat.

Krok 2: Identifikace potřeby elektronů v atomech

Po sečtení počtu valenčních elektronů lze v kroku identifikovat nedostatek elektronů v každém atomu. Atomy N i O mají nutkání dokončit oktet vyplněním valenčního obalu osmi elektrony. Bylo zjištěno, že v atomu N chybí 3 elektrony a v atomech O jsou to 2.

Krok 3: Ověření centrálního atomu

Nejméně elektronegativní atomy spolehlivě uchopí střed chemické tvorby sloučeniny. Mezi atomy N a O je N méně elektronegativní než O. Ačkoli atomy N zaujímají centrální pozici, v jiné alternativní struktuře získává atom O centrální pozici, aby vytvořil nejstabilnější vazbu uspokojením oktetu.  

Krok 4: Reprezentace dluhopisů

Reprezentace vazby je dalším krokem, který se provádí implementací elektronových teček mezi atomy N a O. Toto je unikát charakteristiky následovaly pouze pro nastínění Lewise struktura. Pro zobrazení 1 vazby, 2 elektronové tečky a pro zobrazení dvojné vazby jsou mezi atomy N a O umístěny 4 elektronové tečky.

Krok 5: Identifikace osamělého páru po spojení

Obrázek sloučeniny je doplněn vložením osamělých párů, které zůstaly po vytvoření vazby mezi atomy N a O v N2O3. Podle teorie VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) osamocené páry vnitřně ovlivňují vazebný úhel a tvar sloučenin. Významné je tedy také zjištění jejich existence.

WhatsApp Image 2022 09 27 v 8.46.41
N2O3 Lewisova struktura

Krok 6: Formální výpočet poplatku

Formální výpočet náboje je posledním krokem k prezentaci Lewisovy struktury N2O3. Vzhledem k tomu, že sloučenina má specifickou hustotu náboje, je potřeba zavést fakta pro vlastnictví těchto nábojů uvnitř sloučeniny a způsob, jakým jsou tyto náboje vyrušeny, aby byl neutrální N2O3.

N2O3 Lewisova struktura

Tvar sloučeniny je fyzikální vlastnost, která určuje rigidní molekulární reprezentaci sloučeniny. Pojďme diskutovat o tvaru N2O3.

N2O3 Lewisova struktura je patrná planární molekulární tvar. Tento tvar ukazuje, že všechny molekulární složky této sloučeniny existují ve stejné rovině. Podle rovinného tvaru oxidu dusného má molekula Cs symetrii, což je symbolem její jedinečnosti.  

N2O3 Lewisova struktura formální náboj

Pro sloučeninu je velmi důležité identifikovat formální náboj, protože hustota vnitřního náboje je docela zajímavá. Popišme skutečnost pro N2O3.

Formální obvinění N2O3 je 0. Obecně by se to počítalo pomocí běžného vzorce pro strukturu O=NON=O (alternativní struktura): Formální náboj = počet valenčních elektronů – počet nevazebných elektronů – počet sdílených elektronů (počet vazebných elektronů/2)

Výpočet je popsán níže:

Prvky a počet jejich valenčních elektronůPočet nevazebných elektronůPočet sdílených elektronůFormální poplatek
N1 = 543(5-3-2) = 0
N2 = 523(5-3-2) = 0
O1 = 642(6-4-2) = 0
O2 = 622(6-4-2) = 0
O3 = 642(6-4-2) = 0
N2O4 = 280
Formální výpočet poplatku N2O3 Lewisova struktura

N2O3 Lewisův strukturní úhel

Úhel mezi různými vazbami v N2O3 má jinou hodnotu, která určuje stabilitu konstrukce. Identifikujme vazebný úhel sloučeniny níže.

N2O3 úhly vazby jsou v rozsahu 105o-128o. Rozdíl vazebných úhlů ve struktuře ONN-NO2 probíhá v důsledku různé délky vazby. První vazba ON má 105.1o úhel, druhý má 112.7 o a třetí má 117.5 o úhlu. NE2 skupina v ní drží 129.8 o úhlu mezi ONO.

N2O3 Lewisovo strukturní oktetové pravidlo

Oktetové pravidlo zdůrazňuje skutečnost, že prvek má 8 elektronů ve valenčním obalu, aby získal stabilitu jako vzácné plyny. Pojďme zjistit, jak N2O3 se provádí podle tohoto pravidla.

N2O3 následuje vytvořením 8 elektronů v posledním elektronickém obalu každého z prvků. v O=N-NE2 N1 atom sdílí dva elektrony s jedním atomem O a dalším atomem N. N2 atom sdílí 3 elektrony se 2 atomy O a N1 atom. N2 atom drží kladný náboj tím, že opustí jeho extra e-.

Jeden atom O NO2 skupina ve sloučenině má záporný náboj. Ve struktuře O=NON=O N2O3 uložit, že každý atom O vyplní svůj oktet sdílením 2 elektronů s atomy N a každý atom N sdílí celkem 3 elektrony s atomy O. Stává se to, když atomy O potřebují 2 e- a N atomy potřebují 3 e- k naplnění oktetu.

N2O3 Lewisova struktura osamocených párů

Osamělé páry v Lewisově struktuře jsou patrné jako zbývající elektrony ve valenčním obalu poté, co prvky vytvoří vazby. Spočítejme počet osamělých párů v N2O3.

N2O3 Lewisova struktura má celkem 8 osamělých párů nejvýraznější O=N-NE2 struktura. Ó1 atom má 2 osamocené páry a N1 atomy drží jeden osamocený pár. V NO2 skupina, jeden atom O má 3 osamocené páry a další 2, zde atom N má nula osamělý pár.

Ve struktuře O=NON=O má každý n atom jeden osamocený pár a každý atom O drží 2 osamocené páry po vytvoření všech vazeb NO. V této struktuře je celkový počet osamělých párů také 8.

N2O3 valenční elektrony

Valenční elektrony přinášejí základní představu o požadavku elektronu ve valenčních obalech k uspokojení oktetu. Spočítejme celkový počet valenčních elektronů v N2O3.

N2O3 má celkem 28 valenčních elektronů.

  • Počet valenčních elektronů v každém atomu N je 5
  • Počet valenčních elektronů v atomu 2 N je (5*2) = 10
  • Počet valenčních elektronů v každém atomu O je 6
  • Počet valenčních elektronů v atomu 3 O je (6*3) = 18
  • Celkový počet valence v N2O3 je (10+18) = 28

N2O3 hybridizace

Hybridizace je stav, který označuje elektronickou reakci mezi prvky. Identifikujme hybridizační stav atomů N a O v N2O3.

In N2O3, Centrální atom O je sp3-hybridizovaný, atomy N jsou sp2-hybridizované Struktura O=NON=O. V O=N-NE2 centrální atom n má hybridizaci sp3 podle svého sterického čísla (součet počtu osamocených párů a párů vazeb), které je 4.

N2O3 Rozpustnost

Rozpustnost je faktor, který určuje vnitřní pevnost sloučeniny, která se má rozložit v přítomnosti vody nebo jiných sloučenin. Zkontrolujeme rozpustnost N2O3

N2O3 je rozpustný v různých sloučeninách, které jsou uvedeny níže:

  • Velmi dobře rozpustný ve vodě (422 g/mol)
  • Éter
  • Mírně rozpustný v HCl
  • Mírně rozpustný v H2SO4  

Rozpustnost sloučeniny ve vodě je znatelnější a v etheru byla identifikována jako zředěná. To je způsobeno obrovskou přitažlivostí sloučeniny vůči polárním rozpouštědlům.

je N2O3 pevné nebo kapalné?

Pevné a kapalné skupenství je definováno jako pevnost vazeb sloučenin. Identifikujme, ve kterém stavu N2O3 se obecně vyskytuje při normální teplotě.

N2O3 Jeví se jako kapalná sloučenina s ostrým zápachem. Proto lze říci, že vnitřní přitažlivá síla mezi prvky je nízká. To je způsobeno velkou délkou vazby NO vazeb. Tento faktor způsobuje, že se spoje snadno rozruší a směs nemůže udržet kompaktní vnitřní strukturu.

je N2O3 polární nebo nepolární?

Polarita je charakteristika, ke které dochází, když se zrcadlový obraz obou stran svislé osy sloučenin nejeví jako podobný. Zjistěme tuto skutečnost pro N2O3.

N2O3 je polární molekula. To znamená, že sloučenina pociťuje na svých svorkách určité množství dipólového momentu. Cs symetrie sloučeniny je klíčovým faktorem, který dokazuje její polaritu. Velikost dipólového momentu v N2O3 je 2.122 D.

je N2O3 kyselé nebo zásadité?

Kyselá nebo zásaditá povaha byla zaznamenána jako touha po elektronu mezi sloučeninami. Kyselé sloučeniny jsou spolehlivější pro přijímání elektronů. Popišme tuto skutečnost pro N2O3.

N2O3 je čistě kyselá sloučenina. Zdá se, že je svou povahou kyselá, protože rozdíl v elektronegativitě mezi atomy N a O je velmi nízký. Bylo zjištěno, že čím elektronegativnější je atom navázaný na atom O, tím kyselejší se sloučenina zdá být. Elektronegativní N způsobuje, že sloučenina je kyselá.

je N2O3 elektrolyt?

Sloučeniny elektrolytů jsou definovány svou schopností vést elektrony nebo elektřinu přirozeně nebo v roztaveném stavu. Tato část určí, zda N2O3 je elektrolyt nebo ne.

N2O3 lze považovat za elektrolyt. Tato sloučenina je snadno disociovatelná. Po disociaci se prvky staly schopné vést elektřinu pomocí svých nábojů. Hustota vnitřního náboje oxidu dusného je také faktorem, který jej činí významným jako elektrolyt.

je N2O3 iontové nebo kovalentní?

Proces přijatý prvkem při vazbě definuje iontovou a kovalentní strukturu sloučenin. Uvědomme si, který proces přijal N2O3.

N2O3 je čistě kovalentní. Atomy N i O sdílejí svůj valenční elektron a tvoří vazby NO. Důvodem vazby je spolupráce mezi valenčními elektrony. Tento faktor rozvíjí myšlenku N2O3 k uspokojení jeho kovalentního vzhledu.

Tento článek zjistil, že za jeho jedinečností v chemii stojí rovinný tvar Cs oxidu dusného. N2O3 má dvě různé struktury, kde jeden N je považován za centrální atom, zatímco jiný O atom je považován za umístěný ve středové poloze. Závěrem lze říci, že studie o této sloučenině identifikuje některé výjimečné vlastnosti v chemii.

Také čtení: