Lewisova struktura N2O2 se týká uspořádání atomů a elektronů v molekule oxid dusičitý. Tato sloučenina sestává ze dvou atomů dusíku a dvou atomů kyslíku, s celkem 16 valenční elektrony. Lewisova struktura nám pomáhá pochopit lepení a distribuce elektronů v molekule. V Lewisově struktuře N2O2 tvoří každý atom dusíku dvojnou vazbu s jedním atomem kyslíku, což má za následek lineární uspořádání. Zbývající dva atomy kyslíku jsou připojeny k atomům dusíku prostřednictvím jednoduché dluhopisy. Tato struktura nám umožňuje vizualizaci ο elektronové páry a předvídat tvar molekuly a vlastnosti.
Key Takeaways
Stůl níže poskytuje stručné shrnutí of důležité informace ohledně Lewisovy struktury N2O2:
| Atom | Počet valenčních elektronů |
|---|---|
| Dusík (N) | 5 |
| Kyslík (O) | 6 |
| Totální valenční elektrony | 16 |
| Spojovací páry | 4 |
| Osamělé páry | 0 |
| Molekulární tvar | Lineární |
| Bondův úhel | 180° |
Porozumění Lewisovým strukturám
Definice a význam
Lewisovy struktury, také známé jako Lewisovy tečkové struktury, jsou diagramy, které představují uspořádání atomů a valenčních elektronů v molekule. Poskytují vizuální reprezentace of molekulární geometrie a pomozte nám pochopit ο chemická vazba a distribuce elektronů ve sloučenině. Lewisovy struktury jsou nezbytný nástroj v chemii, jak nám umožňují předpovídat chování of chemické sloučeniny a pochopit jejich reaktivita.
Obecná pravidla pro kreslení Lewisových struktur
Kreslení Lewisových struktur zahrnuje následování sada of hlavní pravidla přesně reprezentovat uspořádání atomů a elektronů v molekule. Tady jsou některé klíčové pokyny mít na paměti:
Spočítejte celkový počet valenčních elektronů: Valenční elektrony jsou elektrony přítomné ve vnějším obalu atomu. Chcete-li určit celkový počet valenčních elektronů v molekule, sečtěte jejich valenční elektrony všechno atomy současnost, dárek.
Identifikujte centrální atom: V molekule obvykle existuje jeden atom to je centrální atom, obklopený jiné atomy. Centrální atom je typicky nejméně elektronegativní prvek or jeden s nejvyšší valence.
Distribuce elektronů kolem centrálního atomu: Začněte umístěním párů elektronů (lepení párů) mezi centrálním atomem a okolními atomy. Každá vazba se skládá ze dvou elektronů. Distribuujte zbývající elektrony jako osamocené páry dál vnější atomy.
Dodržujte oktetové pravidlo: Oktetové pravidlo uvádí že atomy mají tendenci získávat, ztrácet nebo sdílet elektrony, aby dosáhly stabilní elektronové konfigurace s osmi elektrony uvnitř jejich valenční skořápka. Vodík je výjimka a vyžaduje pouze dva elektrony k dosažení stability.
Zvažte rezonanční struktury: In některé případy, molekula může mít více platných Lewisových struktur kvůli přítomnosti rezonance. Rezonanční struktury dochází, když mohou být elektrony delokalizovány nebo sdíleny mezi sebou různé atomy.
Pro ilustraci tato pravidla, Pojďme vzít příklad oxidu dusičitého (NO2):
Spočítejte celkový počet valenčních elektronů: Dusík (N) má 5 valenčních elektronů, a každý atom kyslíku (O). má 6 valenčních elektronů. Celkový počet valenčních elektronů v NO2 je tedy 5 + 2(6) = 17.
Určete centrální atom: V NO2 je dusík (N) centrální atom.
Rozmístěte elektrony kolem centrálního atomu: Umístěte dvojnou vazbu mezi dusík (N) a jeden atom kyslíku (O)., který představuje 4 elektrony (2 lepení párů). Zbývajících 13 elektronů jsou distribuovány jako osamocené páry na atomech kyslíku.
Dodržujte oktetové pravidlo: Každý atom kyslíku (O). nyní má 8 elektronů (2 osamělé páry a 2 lepení párů), zatímco dusík (N) má 6 elektronů (1 osamělý pár a 2 lepení párů). Všechny atomy v NO2 dosáhly oktet.
Sledováním tato pravidla, můžeme určit molekulární struktura a distribuce elektronů ve sloučenině. Lewisovy struktury nám pomáhají pochopit tvar, vazebné úhly, a celková geometrie molekul. Oni jsou základní koncept v chemii a používají se ke studiu a předpovídání chemické reakce, molekulární vlastnosti, a chování of chemické prvky a sloučeniny.
Stručně řečeno, Lewisovy struktury poskytují vizuální reprezentace distribuce elektronů a molekulární geometrie ve sloučenině. Dodržováním hlavní pravidla pro kreslení Lewisových struktur můžeme přesně znázornit uspořádání atomů a elektronů, což nám umožní lépe porozumět chemické vlastnosti a chování molekul.
Jak nakreslit Lewisovu strukturu N2O2
Počítání valenčních elektronů
Abychom mohli nakreslit Lewisovu strukturu N2O2, musíme nejprve určit celkový počet valenčních elektronů přítomných v molekule. Valenční elektrony jsou elektrony ve vnějším obalu atomu a jsou za ně zodpovědné chemická vazba.
V N2O2 máme dva atomy dusíku (N) a dva atomy kyslíku (O). Dusík je uvnitř Skupina 5A of periodickou tabulku, takže má 5 valenčních elektronů. Kyslík je uvnitř Skupina 6A, takže má 6 valenčních elektronů. Vynásobením počtu atomů počtem valenčních elektronů pro každý atom získáme celkový počet valenčních elektronů v N2O2.
- Dusík (N): 2 atomy x 5 valenčních elektronů = 10 valenční elektrony
- Kyslík (O): 2 atomy x 6 valenčních elektronů = 12 valenční elektrony
Celkový počet valenčních elektronů v N2O2 je 10 + 12 = 22.
Výběr centrálního atomu
Další krok je určit centrální atom v molekula N2O2. Centrální atom je obvykle atom s nejnižší elektronegativita nebo atom, který se může tvořit nejvíce dluhopisů, v tento případ, oba dusík a může se tvořit kyslík vícenásobné vazby, ale dusík je méně elektronegativní než kyslík. Jako centrální atom tedy zvolíme dusík (N).
Splnění pravidla oktetu
Oktetové pravidlo uvádí že atomy mají tendenci získávat, ztrácet nebo sdílet elektrony, aby dosáhly stabilní elektronové konfigurace 8 valenční elektrony, v případ N2O2 potřebuje každý atom dusíku 3 další elektrony splnit oktetové pravidlo, zatímco každý atom kyslíku potřebuje 2 další elektrony.
Uspokojení Valence
Uspokojit valence z každého atomu, můžeme vytvořit kovalentní vazby sdílením elektronů. Dusík může tvořit dvojnou vazbu s každým atomem kyslíku a každý atom kyslíku může tvořit dvojnou vazbu s každým atomem dusíku. To umožňuje každému atomu sdílet elektrony a uspokojovat se jejich valence.
Přiřazení osamělých párů
Po formování dvojné vazby, musíme zbývající valenční elektrony přiřadit jako osamocené páry. V N2O2 existují 4 valenční elektrony zbývající. Ke každému atomu kyslíku můžeme přiřadit 2 osamocené páry, protože kyslík může pojmout 2 osamocené páry jeho valenční skořápka.
Konečná Lewisova struktura N2O2 je následující:
N N
╱ ╲ ╱ ╲
O O O O
In tato strukturakaždý atom dusíku je s každým atomem kyslíku vázán dvojnou vazbou a každý atom kyslíku má 2 osamocené páry elektronů.
Sledováním tyto kroky, můžeme nakreslit Lewisovu strukturu N2O2, která nám pomáhá pochopit distribuci elektronů a molekulární struktura molekuly.
Detailní analýza Lewisovy struktury N2O2
Valenční elektrony N2O2
Abychom pochopili Lewisovu strukturu N2O2, musíme nejprve určit celkový počet valenčních elektronů v molekule. N2O2 se skládá ze dvou atomů dusíku (N) a dvě atomy kyslíku (O).. Dusík má 5 valenčních elektronů, zatímco kyslík má 6 valenčních elektronů. Celkový počet valenčních elektronů v N2O2 lze tedy vypočítat jako:
(2 * 5) + (2 * 6) = 22 valenční elektrony
N2O2 Lewis Structure Lone Pairs
V Lewisově struktuře N2O2 potřebujeme distribuovat 22 valenční elektrony kolem atomy splnit pravidlo oktetu. Oktetové pravidlo uvádí atomy mají tendenci získávat, ztrácet nebo sdílet elektrony, aby dosáhly stabilní elektronové konfigurace 8 valenční elektrony.
Počínaje centrálním atomem dusíku (N), můžeme mezi ně umístit dvojnou vazbu dva atomy dusíku (N=N). Tato dvojná vazba sestává ze 4 elektronů, zbývá nám 18 valenční elektrony. Dále můžeme umístit dvojnou vazbu mezi každý atom dusíku a atom kyslíku (N=O). Každá dvojná vazba se skládá ze 4 elektronů, takže nám zbývá 10 valenční elektrony. Nakonec můžeme zbývající elektrony distribuovat jako osamocené páry na atomech kyslíku. Každý atom kyslíku může pojmout 6 elektronů, takže na každý atom kyslíku umístíme 2 osamocené páry.
N2O2 Lewis Structure Octet Rule
Dodržováním pravidla oktetu jsme vše rozdali 22 valenční elektrony v Lewisově struktuře N2O2. Každý atom v molekule má nyní kompletní oktet, kromě centrálního atomu dusíku, který má 10 elektronů.
N2O2 Lewisova struktura
Lewisova struktura N2O2 naznačuje tetraedrická molekulární geometrie. Centrální atom dusíku je obklopena dvěma atomy kyslíku a jeden atom dusíku, přičemž každý atom se tvoří vazba. Přítomnost osamocených párů na atomech kyslíku ovlivňuje celkový tvar molekuly.
N2O2 Lewisův strukturní úhel
In molekula N2O2, úhel mezi dvě dvojné vazby dusík-kyslík (N=O) je přibližně 180 stupňů. Úhel mezi dvojná vazba dusík-dusík (N=N) a dvojná vazba dusík-kyslík (N=O) je také přibližně 180 stupňů. Přítomnost osamocených párů na atomech kyslíku ovlivňuje vazebné úhly v molekule.
N2O2 Lewisova struktura formální náboj
Vypočítat formální poplatek ve struktuře N2O2 Lewis potřebujeme porovnat počet valenčních elektronů každého atomu s počtem elektronů, které jsou mu přiřazeny v Lewisově struktuře. Formální poplatek lze vypočítat pomocí vzorec:
Formální náboj = Valenční elektrony – (Počet osamělých párových elektronů + 0.5 * Počet Vazebné elektrony)
Aplikováním tento vzorec ke každému atomu v Lewisově struktuře N2O2, můžeme určit formální poplateks. Formální poplatekpomozte nám pochopit distribuce elektronů v molekule a stabilitu Lewisovy struktury.
Pamatujte, Lewisova struktura N2O2 je jen jedno možné zastoupenía rezonanční struktury mohou existovat kvůli delokalizaci elektronů. Skutečná distribuce elektronů v molekule lze lépe pochopit pomocí molekulární modely a pokročilé techniky v chemii.
Stručně řečeno, Lewisova struktura N2O2 se skládá ze dvou atomů dusíku a dvou atomů kyslíku spojených dvojnými vazbami. Molekula má čtyřstěnného tvarus vazebné úhly přibližně 180 stupňů. Formální poplateks lze vypočítat, abychom pochopili rozložení elektronů uvnitř Struktura.
Pokročilé koncepce související s Lewisovou strukturou N2O2
N2O2 je chemická sloučenina který se skládá ze dvou atomů dusíku (N) a dvou atomů kyslíku (O). Pochopení Lewisovy struktury N2O2 zahrnuje zkoumání pokročilé koncepty jako je hybridizace a molekulární geometrie.
Hybridizace N2O2
Hybridizace odkazuje na míchání of atomové orbitaly tvořit nové hybridní orbitaly, v případ N2O2 podstoupí centrální atom dusíku sp hybridizace. To znamená, že jeden orbital s a jeden orbital p z atomu dusíku se spojí a vytvoří dva sp hybridní orbitaly. Tyto hybridní orbitaly pak se překrývají s orbitaly p okolních atomů, což má za následek formace sigmvazbas.
Molekulární geometrie N2O2
Molekulární geometrie N2O2 lze určit zkoumáním uspořádání atomů a elektronové páry kolem centrálního atomu dusíku. v tento případ, centrální atom dusíku je vázán na dva atomy kyslíku a má dva osamocené páry elektronů.
Přítomnost dvou sigmvazbas a dva osamělé páry elektronů dává N2O2 geometrie čtyřstěnného elektronového páru. Nicméně, vzhledem k přítomnosti osamělý pársse molekulární struktura odchyluje se od dokonalý čtyřstěnný tvar. Osamělé páry odrazit lepení párů, což má za následek ohnutý tvar molekuly.
Vypočítat vazebný úhel v N2O2, můžeme použít odpuzování elektronového páru valenčního obalu (VSEPR) teorie. Podle VSEPR přítomnost dvou lepení párů a dva osamocené páry kolem centrálního atomu vedou k vazba úhel přibližně 109.5 stupňů. Nicméně, skutečný úhel vazby v N2O2 se může mírně lišit od tuto ideální hodnotu kvůli vliv of další faktory.
Stručně řečeno, N2O2 vykazuje geometrie čtyřstěnného elektronového páru s ohnutý tvar molekuly. Přítomnost dvojných vazeb a osamocených párů elektronů ovlivňuje celkovou strukturu a geometrie molekuly. Pochopení těchto pokročilé koncepty vztahující se k Lewisova struktura N2O2 pomáhá nám to pochopit chemická vazba a chování v různých chemické reakce.
Vlastnosti N2O2 Na základě jeho Lewisovy struktury
Rozpustnost N2O2
N2O2, také známý jako oxid dusičitý, je benzíneous sloučenina která je rozpustná ve vodě. Když se N2O2 rozpustí ve vodě, vytvoří kyselinu dusičnou, která je silná kyselina běžně používané v různých chemické reakce.
Je N2O2 pevný nebo plynný?
N2O2 existuje jako benzín at pokojová teplota a atmosférický tlak. To nemá pevná forma pod normálních podmínek.
Je N2O2 polární nebo nepolární?
N2O2 je polární molekula v důsledku jeho ohnutá molekulární geometrie a přítomnost polární vazby. Atom kyslíkus v N2O2 jsou elektronegativnější než atomy dusíku, což způsobuje nerovnoměrné rozložení of hustota elektronů a výsledkem je polární molekula.
Je N2O2 kyselý nebo zásaditý?
N2O2 je kyselá sloučenina. Po rozpuštění ve vodě reaguje s molekuly vody za vzniku kyseliny dusičné. Tato reakce dochází v důsledku přítomnosti osamocených párů na atomech kyslíku, které mohou přijímat protony molekuly vody.
Je N2O2 elektrolyt?
N2O2 není elektrolytem in jeho čistá forma. Když se však rozpustí ve vodě za vzniku kyseliny dusičné, stane se elektrolytem. Kyselina dusičná se ve vodě disociuje na ionty, což jí umožňuje vést elektrický proud.
Je N2O2 iontový nebo kovalentní?
N2O2 je kovalentní sloučenina. Je tvořena sdílení elektronů mezi atomy dusíku a kyslíku, Což má za následek formace of kovalentní vazby. Sloučenina neobsahuje jakékoliv ionty.
Je N2O2 čtyřstěnný?
N2O2 nemá čtyřstěn molekulární struktura. Molekula má ohnutý tvar kvůli přítomnosti dvou osamocených elektronových párů na každém atomu kyslíku. Úhel vazby mezi atomy dusíku a kyslíku is přibližně 134 stupňů.
Stručně řečeno, N2O2 je benzíneous sloučenina která je rozpustná ve vodě. Je to polární molekula s kyselé vlastnosti. I když je kovalentní sloučeninamůže při rozpuštění ve vodě tvořit elektrolyty. The molekulární struktura N2O2 je ohnutý a nemá čtyřstěnného tvaru.
Srovnání Lewisovy struktury N2O2 s dalšími souvisejícími strukturami
Lewisova struktura N2O5
Lewisova struktura N2O5 je určena zvážením valenčních elektronů každého atomu v molekule. N2O5 se skládá ze dvou atomů dusíku (N) a pět atomů kyslíku (Ó). Dusík má 5 valenčních elektronů, zatímco kyslík má 6 valenčních elektronů. Proto se celkový počet valenčních elektronů v N2O5 vypočítá takto:
2(N) + 5(O) = 2(5) + 5(6) = 10 + 30 = 40 valenčních elektronů
Abychom určili distribuci elektronů a molekulární geometrii, musíme dodržovat pravidlo oktetu a minimalizovat formální poplatky. V Lewisově struktuře N2O5 tvoří každý atom kyslíku dvojnou vazbu s centrálním atomem dusíku a zbývající atomy kyslíku jsou vázány k centrálnímu atomu dusíku přes jednoduché dluhopisy. Toto uspořádání umožňuje, aby každý atom měl kompletní oktet elektronů, což splňuje pravidlo oktetu.
Lewisova struktura N2
Lewisova struktura N2, také známá jako plynný dusík, je poměrně jednoduchý. Plynný dusík se skládá ze dvou atomů dusíku spojených dohromady trojitá vazba. Každý atom dusíku přispívá tři valenční elektrony, což má za následek celkem 6 valenčních elektronů pro molekula N2. Trojitá vazba mezi atomy dusíku umožňuje každému atomu mít kompletní oktet elektronů, což splňuje pravidlo oktetu.
Lewisova struktura N2H2O
Lewisova struktura N2H2O zahrnuje dusík (N), vodík (H) a atomy kyslíku (O).. Dusík má 5 valenčních elektronů, vodík má 1 valenční elektrona kyslík má 6 valenčních elektronů. Celkový počet valenčních elektronů v N2H2O se vypočítá takto:
2(N) + 2(H) + 1(2) = 5(2) + 1(1) + 6(10) = 2 + 6 + 1 = XNUMX8 valenční elektrony
Chcete-li zjistit molekulární struktura, musíme zvážit uspořádání elektronových párů a vazeb. V Lewisově struktuře N2H2O je centrální atom dusíku vázán dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku. Atom kyslíku tvoří dvojnou vazbu s centrálním atomem dusíku a zbývající valenční elektrony jsou distribuovány jako osamocené páry. Toto uspořádání umožňuje, aby každý atom měl kompletní oktet elektronů, což splňuje pravidlo oktetu.
Lewisova struktura N2O
Lewisova struktura N2O, také známá jako oxid dusičitý, zahrnuje dva atomy dusíku (N) a jeden atom kyslíku (O). Dusík má 5 valenčních elektronů, zatímco kyslík má 6 valenčních elektronů. Celkový počet valenčních elektronů v N2O se vypočítá takto:
2(N) + 1 (O) = 2 (5) + 1 (6) = 10 + 6 = 16 valenční elektrony
Chcete-li zjistit molekulární struktura, musíme zvážit uspořádání elektronových párů a vazeb. V Lewisově struktuře N2O tvoří centrální atom dusíku dvojnou vazbu s atomem kyslíku a zbývající valenční elektrony jsou distribuovány jako osamocené páry. Toto uspořádání umožňuje, aby každý atom měl kompletní oktet elektronů, což splňuje pravidlo oktetu.
Celkem, Lewisovy struktury N2, N2, N2, N5H2 a N2 všechny následují principy of Lewisova teorie a oktetové pravidlo. Tyto struktury jsou určeny s ohledem na valenční elektrony, molekulární geometrii a chemická vazba of molekuly. Pochopením distribuce elektronů a molekulární struktura, můžeme získat přehled chemické vlastnosti a chování tyto sloučeniny.
Jaké jsou podobnosti mezi Lewisovými strukturami NaH a N2O2?
Podobnosti mezi NaH a N2O2 Lewisovými strukturami spočívají v jejich strukturních charakteristikách a faktech. Jak NaH, tak N2O2 mají dvojnou vazbu mezi dvěma atomy kyslíku, což vede k lineárnímu uspořádání atomů. Navíc obě sloučeniny vykazují celkově neutrální náboj v důsledku vyvážené iontové nebo kovalentní vazby mezi atomy. Pochopení těchto nah Lewis struktura charakteristiky fakta je zásadní pro pochopení jejich chemického chování a interakcí.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Závěrem lze říci, že pochopení Lewisovy struktury N2O2 je pro pochopení klíčové jeho chemické vlastnosti a chování. Analýzou uspořádání atomů a elektronů můžeme určit tvar molekuly, polarita a reaktivita. Lewisova struktura N2O2 ukazuje, že se skládá ze dvou atomů dusíku a dvou atomů kyslíku, mezi nimiž je dvojná vazba. každý atom dusíku a kyslíku. Tato struktura naznačuje, že N2O2 je lineární molekula s symetrické rozdělení poplatku. Celkově poskytuje Lewisova struktura N2O2 cenné poznatky do jeho molekulární vlastnosti a pomáhá v další průzkum z jeho chemické reakce a aplikace.
Často kladené otázky
Jaká je Lewisova struktura pro N2?
Lewisova struktura pro N2, popř plynný dusík, se skládá ze dvou atomů dusíku spojených trojitá kovalentní vazba. Každý atom dusíku také má jeden osamělý pár elektronů. Tato struktura se řídí oktetovým pravidlem, přičemž každý atom dusíku má osm valenčních elektronů.
Jak se pravidlo oktetu vztahuje na N2?
Oktetové pravidlo platí pro N2, protože každý atom dusíku v molekule sdílí tři elektrony s druhým, tvořící trojitá vazba. Toto spolu s ty dva elektrony in osamělý pár, dává každému atomu dusíku celkem osm elektronů jeho valenční skořápka, splňující pravidlo oktetu.
Jaká je Lewisova struktura pro N2O5?
Lewisova struktura pro N2O5, popř oxid dusný, sestává ze dvou atomů dusíku, z nichž každý je spojen se dvěma atomy kyslíku dvojnými vazbami, a jednoho atomu kyslíku spojeného pomocí jednoduchá vazba. Tato struktura se také řídí oktetovým pravidlem, přičemž každý atom má osm valenčních elektronů.
Jaká je molekulární geometrie Lewisovy struktury N2O2?
Molekulární geometrie N2 nebo oxidu dusičitého je ohnutý nebo ve tvaru V. To je způsobeno přítomností osamělý pár elektronů na atomu dusíku, který se odpuzuje lepení párů elektronů, což způsobí, že molekula přijme tento tvar.
Existuje N2+ a jaká je jeho Lewisova struktura?
Ano, N2+ existuje. to je kation dusíku a jeho Lewisova struktura je podobný jako u N2, ale s o jeden elektron méně. To má za následek, že jeden z atomů dusíku má pouze sedm valenčních elektronů, což porušuje pravidlo oktetu.
Jaká je Lewisova struktura pro N2O?
Lewisova struktura pro N2O, popř oxid dusičitý, sestává ze dvou atomů dusíku spojených s jedním atomem kyslíku. Atom dusíku blíže k atomu kyslíku s ním tvoří dvojnou vazbu, zatímco druhý atom dusíku formy jednoduchá vazba. Tato struktura se řídí pravidlem oktetu.
Je Lewisova struktura N2O polární nebo nepolární?
Molekula N2O je polární kvůli přítomnosti čistý dipólový moment. To je způsobeno rozdíl v elektronegativitě mezi atomy dusíku a kyslíku, což má za následek nerovnoměrné rozložení of hustota elektronů.
Jaký je formální náboj v Lewisově struktuře N2O2 2-?
Formální poplatek v Lewisově struktuře N2O2 2- je nula. To se vypočítá odečtením počtu valenčních elektronů v izolovaný atom z počtu valenčních elektronů přiřazených atomu v molekule.
Co je hybridizace v Lewisově struktuře N2O?
Hybridizace in Lewisova struktura N2O je sp2 pro atom dusíku a sp pro atom kyslíku. To je určeno počtem sigmvazbas a osamocené páry elektronů kolem atomu.
Má NO2 ve své Lewisově struktuře osamocené páry?
Ano, NO2nebo oxid dusičitý, má jeden osamělý pár elektronů v jeho Lewisova struktura. Tento osamělý pár přispívá k ohnutý tvar molekuly a jeho stav jako polární molekula.
Také čtení:
- Ocl2 Lewisova struktura
- Struktura Baoh2 Lewis
- Ch3no2 Lewisova struktura
- Lewisova struktura Nh2
- Cunh34 2 Lewisova struktura
- Struktura formaldehydu Lewise
- Asf5 Lewisova struktura
- Struktura Brf2 Lewis 2
- Struktura Bas Lewis
- Baco3 Lewisova struktura
Ahoj……já jsem Biswarup Chandra Dey, dokončil jsem magisterské studium chemie na Central University of Punjab. Mým oborem je anorganická chemie. Chemie není jen o čtení řádek po řádku a memorování, je to koncept, kterému lze snadno porozumět, a zde s vámi sdílím koncept chemie, který se učím, protože o znalosti stojí za to se o ně podělit.