Struktura N2O Lewis: kresby, hybridizace, tvar, náboje, dvojice a podrobná fakta

Tento článek pojednává o Lewisově struktuře N2O a její hybridizaci, tvaru, úhlu vazby a příslušných podrobných vysvětleních.

N₂O je kovalentní molekula. Centrální atom N je sp hybridizován a terminální N a O jsou sp a sp³ hybridizované resp. Vzhledem k sp hybridizaci je geometrie oxidu dusného lineární. Úhel vazby NNO je tedy 180⁰.

Centrální N tvoří jednu kovalentní vazbu s N a O. Molekula je neutrální, ale v rezonanci má odlišnou kanonickou formu a některé z nich jsou nabité. K dokončení jeho oktetu může centrální atom N vytvořit vazbu π s koncovými N a O spolu s vazbou sigma. Osamělé páry se nacházejí nad N i O. Vazba NN vytváří nulový dipólový moment, ale NO vytváří výsledný dipólový moment. Syn₂O je polární molekula. Oxid dusný (N₂O) je také známý jako oxid dusný.

Některá fakta o Oxid dusičitý

Molekulová hmotnost oxidu dusného je 44.013 g/mol. Hustota N₂O je 1.977 g/l. Bod tání a bod varu oxidu dusného jsou 182.29 K a 184.67 K. Nejběžnějším procesem syntézy oxidu dusného je tepelný rozklad suchého dusičnanu amonného (NH4NO3).

Oxid dusný je často označován jako rajský plyn. Je to bezbarvý, nehořlavý plyn. Zápach plynu je mírně sladký. Působí jako ligand, koordinuje se s několik kovových center a účastní se mnoha organokovových reakcí.

Způsob kreslení Lewisovy struktury pro N₂O

Než přistoupíme k Lewisově struktuře N2O, měli bychom vědět, jakou Lewisovu strukturu je. Lewisova struktura nebo Lewisova tečková struktura je jeden druh reprezentace molekuly ukazující valenční elektrony, zejména v kovalentní vazbě.

S pomocí Lewisova strukturasnadno určíme valenční elektrony, počet elektronů účastnících se tvorby vazby i formální náboj molekuly.

Existuje několik bodů, které bychom měli mít na paměti, abychom je nakreslili Lewisova struktura molekuly.

• Nejprve musíme vypočítat valenční elektrony každého jednotlivého atomu v molekule a sečíst je.
• Pokud molekula nese záporný náboj, přidá se další elektron rovný zápornému náboji.
• Pokud je molekula kationtová, pak by měl být z molekuly odstraněn stejný počet elektronů.
• Dále bychom měli identifikovat centrální atom podle jeho elektronegativnosti. Normálně by měl být centrální atom kompetitivně elektropozitivnější.
•  Nyní jsou všechny atomy v molekulách spojeny jednoduchou vazbou.
• Poté jsou atomu přiřazeny osamocené páry, obecně osamělé páry jsou přiřazeny elektropozitivnímu atomu.

Po přiřazení osamělých párů, pokud oktet atomu není dokončen, pak dvojitý nebo trojitý vazba by měla být nakreslena v pořádku dokončit oktet. V případě potřeby by měly být osamocené páry převedeny na páry vazeb, aby se uspokojil oktet.

V oxidu dusném je centrální atom N obklopen jedním atomem N a jedním atomem O. Elektronická konfigurace N je 1s²2s²2p³ a elektronická konfigurace O je 1s²2s²2p⁴. Takže vezmeme-li v úvahu valenční obalový elektron N je pět, mezi nimi tři elektrony tvoří vazbu s terminálem N a O a dva z nich zůstávají jako osamocený pár.

Valenční elektron O je šest a dva z nich tvoří vazby s centrálním N a čtyři z nich zůstávají jako dva páry osamělého páru. Pro terminál tvoří jeden elektron vazbu s centrálním n a čtyři z nich zůstávají jako dva páry osamělých párů. Takže celkový počet valenčních elektronů N₂O je (2 x 5) + 6 = 16.

N₂Tvar struktury O Lewis

Jeden osamocený pár nad centrálním atomem N a dva páry osamělých párů nad terminálním N a O. Struktura je lineární a elektronová hustota je distribuována po celé molekule.

N₂O Lewisova struktura formální poplatek

Formální náboj je definován jako náboj na konkrétní molekule za předpokladu, že všechny atomy mají stejnou elektronegativitu.

FC = N_v - N_lp -1/2 N_bp

Z rezonance nejvíce přispívá struktura oxidu dusného

Měli bychom tedy vypočítat formální poplatek pro jednotlivce.

FC svorky N = 5-2-(6/2) = 0

FC centrálního N = 5-0-(8/2) = 1

FC svorky O = 6-6-(2/2) = -1

Počet osamělých párů v N₂O Lewisova struktura

Celkový počet osamocených párů se vypočítá jako součet osamělého páru jednotlivého atomu. Nyní bychom měli zvážit nejstabilnější kanonickou formu podle rezonance. Nejstabilnější kanonická forma oxidu dusného je

Takže celkový počet osamocených párů v oxidu dusném je (1+3) = 4.

Hybridizace N₂O

Pro výpočet hybridizace bychom měli zvážit nejvíce přispívající kanonickou formu oxidu dusného. V této formě bude trojná vazba mezi dvěma atomy N a jedna jednoduchá vazba mezi N a O.

Zahrnuje smíchání atomových orbitalů s podobnou energií za vzniku stejného počtu smíšených orbitalů nebo hybridních orbitalů a tyto hybridní orbitaly jsou tak orientovány v prostoru, že se mohou překrývat s vhodnými orbitaly následujících. Pokud mají orbitaly stejnou energii, nazývá se to ekvivalentní hybridizace a pokud mají smíšené orbitaly různou energii, pak se to nazývá neekvivalentní hybridizace.

V základním stavu je elektronická konfigurace N [He]2s²2p³. My vědět, že maximální počet elektronů obsazení v orbitalu p je 6. K dokončení oktetu N potřebuje 3 další elektrony. Elektronová konfigurace O je opět [He]2s²2p⁴.

K dokončení oktetu O potřebujete 2 další elektrony. Nyní tedy projdou hybridizací. Pro terminál N, který tvoří trojnou vazbu s centrálním atomem N, jsou mezi nimi dvě π vazby a neměli bychom uvažovat π vazbu při hybridizaci. Takže v centrálním atomu N jsou dva elektrony v orbitalu s, které zůstávají jako osamocený pár a jeden elektron z orbitalu p prochází hybridizací s centrálním atomem N.

Takže hybridizace koncový atom N je sp. Pro koncový atom N neexistuje žádný osamocený pár, jeden elektron z orbitalu p tvoří sigma vazbu s O a jeden elektron z orbitalu s vytváří sigma vazbu s koncovým N. ostatní elektrony tvoří dvojnou a trojnou vazbu s koncovým n, které se neúčastní hybridizace. Takže způsob hybridizace centrální atom N je sp.

V terminálu O jsou tři osamocené páry a jeden pár vazeb (vytvářejte sigma vazbu s centrálním N). Takže hybridizace O je sp^3.

N₂Úhel vazby O

Z hybridizace jsme vědět, že centrální atom dusíku v oxidu dusném je sp hybridizován, takže vazebný úhel NNO je 1800.

Protože terminál O je sp3 hybridizoval tak tvar molekuly kolem terminálu O je mírně nakloněn.

N₂O oktetové pravidlo

Podle oktetového pravidla by měl každý atom doplnit svůj valenční obal darováním elektronů nebo přijetím elektronů, aby získal nejbližší konfiguraci vzácných plynů.

Dusík je skupina VA prvků, takže má 5 elektronů ve svém nejvzdálenějším obalu a kyslík je prvek VIA, takže má 6 elektronů v nejvzdálenějším obalu. Hybridizací tedy vzniknou nové hybridní orbitaly, čímž dusík i kyslík doplní svůj oktet a získají nejbližší konfiguraci vzácných plynů. Ale existuje přebytek elektronu nad kyslíkem, takže záporný náboj spočívá na kyslíku.

N₂O rezonanční struktura

Rezonance je teoretický koncept – zavádí vysvětlení vazebných vlastností molekul přesouváním elektronických mraků mezi atomy takovým způsobem, že hlavní struktura rámce zůstává nezměněna. Ve skutečnostije to další vazebný model, kde skutečná struktura může být reprezentována jako rezonance mající hybrid řady různých kanonických forem.

Pravidla pro nejvíce přispívající strukturu

• Nejvíce přispívající strukturou by měla být ta, která obsahuje největší počet kovalentních vazeb.
• Pro více než jednu strukturu mající stejný počet kovalentních vazeb ta, ve které více elektronegativních substituentů obsahujících elektronegativní náboj bude mít vyšší příspěvek, více elektropozitivních substituentů obsahujících kladný náboj.

Struktura I, II a III mají nejvyšší počet kovalentních vazeb, a proto budou mít vyšší příspěvek ve srovnání s příspěvkem IV a V. Mezi I, II, III bude mít struktura III nejmenší příspěvek od podobných nábojů. jsou blízko sebe. Mezi strukturami I a II budou mít první z nich větší příspěvek, protože elektronegativní prvky Kyslík obsahuje negativní náboj a kladný náboj nad závětrným elektronegativním atomem N.

Použití N₂O

• Používá se jako palivo pro raketové motory oxidační činidlo
• Používá se při výrobě různých polovodičů
• Používá se v lékařské oblasti jako analgetikum a anestetikum a používá se speciálně ve stomatologii
• Používá se jako ochucovací přísada
• Používá se také v prostředku proti úzkosti.

Nejčastější dotazy (FAQ)

Což je polárnější mezi N₂O a NE₂ ?

N₂O je lineární a NO₂ je ohnutý. Takže výsledný dipólový moment v NO₂ je vyšší než N₂O, takže NE₂ je polárnější.

Také čtení:

• Snf3 Lewisova struktura
• Icl3 Lewisova struktura
• Al2o3 Lewisova struktura
• Struktura Xebr2 Lewis
• Struktura Caoh2 Lewise
• Bh2 Lewisova struktura
• Lewisova struktura Chbr3
• Lewisova struktura Pf4
• Pof3 Lewisova struktura
• Lewisova struktura Ch2br2

Biswarup Chandra Dey

Ahoj……já jsem Biswarup Chandra Dey, dokončil jsem magisterské studium chemie na Central University of Punjab. Mým oborem je anorganická chemie. Chemie není jen o čtení řádek po řádku a memorování, je to koncept, kterému lze snadno porozumět, a zde s vámi sdílím koncept chemie, který se učím, protože o znalosti stojí za to se o ně podělit.