Toto téma bude ilustrovat pořadí vazeb N2 a vysvětlí diagram pořadí vazeb, Jak najít pořadí vazeb v molekulovém orbitalu, Mot, pořadí vazeb N2-, a Kovalentní vazba v molekule N2.
Pořadí vazeb nám říká, kolik elektronů se podílí na tvorbě vazby mezi dvěma atomy molekuly. Pořadí elektronů nám také může říci, jak stabilní je chemická vazba. Rozdíl mezi vazebným orbitálním elektronem a antivazebným orbitálním elektronem se nazývá Bondův řád. Tento koncept dal Linus Pauling. Příklad: n2 pořadí dluhopisů = 3.
Schéma pořadí vazby N2
Obecně lze vazbu v dvouatomových molekulách nalézt prostřednictvím molekulárního orbitálního diagramu. To může také pomoci najít magnetické chování molekuly a také pořadí vazeb molekuly.
Elektronická konfigurace N: 1s2, 2 s2, 2 s3
Proto celkové elektrony v diatomické molekule N2 =14. N2 Diagram pořadí vazeb lze nakreslit pomocí výpočtu celkového počtu elektronů, které procházejí vazbou.
N2 Schéma pořadí dluhopisů
Jak najít objednávku dluhopisu N2?
Následující krok najde pořadí dluhopisů N2:
- Vypočítejte celkový počet elektronů, které jsou přítomny ve vazbě i v antivazebných orbitalech.
- Vyplňte tento elektron v molekulárním orbitalu.
- Poté použijte vzorec pro výpočet pořadí dluhopisů takto:
Pořadí vazby=½ (elektrony ve vazebném orbitalu- elektrony v antivazebném orbitalu)
Bondový řád N2 Molekula:
Celkový elektron v N2 Molekula =14
Počet elektronů ve vazebném orbitalu (Nb ) = 10
Počet elektronů v antivazebném orbitalu (Na) = 4
Pořadí dluhopisů = ½ (10–4)
= 6 / 2 = 3
Molekulární orbitální diagram N2 řád vazby
Molekulární orbitální diagramy nám pomáhají popsat elektronické struktury molekul.
Příklad N2 :
Elektronická konfigurace N2 : (σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2px)2(π2px)2(σ2pz)2
Jak dostaneme vyplněné orbitaly (σ2pz)2 nejsou přítomny žádné nepárové elektrony, takže N2 Molekula je diamagnetická.
Mot řádu N2 dluhopisů
Hlavní vlastnosti STK:
- Atomové orbitaly se spojují a vytvářejí molekulární orbitaly.
- Molekulární orbital je reprezentován jako σ /π / δ.
- Celkový počet atomových orbitalů = počet vytvořených molekulárních orbitalů.
- Tyto molekulární orbitaly jsou dvou typů: vazebné molekulární orbitaly a antivazebné molekulární orbitaly.
- Molekulární orbital musí mít stejnou nebo stejnou energii a tvar kombinující stejné atomové orbitaly.
Takže v případě N2, Dochází ke vzniku molekulárních orbitalů sigma a pi s elektronickou konfigurací (σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2px)2(π2px)2(σ2pz)2, To je tvořeno spojením atomového orbitalu z N: 1s2, 2 s2, 2 s3.
Jak získáme naplněné orbitály (σ2pz)2 nejsou přítomny žádné nepárové elektrony, takže N2 Molekula je diamagnetické.
Objednávka dluhopisů N2 2-
Celkový elektron v N2 2- = 7 + 7 + 2 = 16
Molekulární orbitální EC N22-= (σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2px)2(π2px)2(σ2pz)2(π*2px)1(π*2px)1
Objednávka dluhopisu = ½ (Nb-Na)
Nb=Ne. vazebných elektronů
Na= počet antivazebných elektronů
Objednávka dluhopisu = ½ (10-6)
=2
Proto pořadí vazby N2 2- = 2.
Kovalentní vazba v molekule N2
Atomové číslo dusíku je 7, takže elektronová konfigurace dusíku je 1s2, 2 s2, 2 s3. Dusík má ve svém nejvzdálenějším obalu 5 valenčních elektronů, takže k naplnění jeho oktetové konfigurace bude vyžadovat další 3 elektrony. Aby tedy dokončil svůj oktet, bude sdílet elektrony s dalším atomem dusíku nebo jinými prvky.
Vzájemným sdílením elektronů vzniká kovalentní vazba, takže dusík vytváří ve své dvouatomové molekule trojnou vazbu sdílením elektronů a dotvářením svého oktetu.
Kolik orbitalů je jednotlivě obsazeno v N2?
Obecně se dusík ve formě prvků skládá ze 3 jednoduchých (2p3 ).
Projekt elektronická konfigurace of N: 1s2, 2s2 a 2p3 obsazené orbitaly, ale pokud mluvíme o molekule dusíku, jedná se o dvouatomovou molekulu tvořenou spojením dvou atomů dusíku.
Podle molekulární orbitální konfigurace N2 :
(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2px)2(π2px)2(σ2pz)2
Z konfigurace můžeme říci, že existuje žádný orbitál prezentovat to obsazené jednotlivé elektrony, jako (σ2pz)2 plně vyplněné orbitaly.
Má N2 pořadí vazby 3?
Ano, podle molekulární orbitální konfigurace N2 :
(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2px)2(π2px)2(σ2pz)2
Objednávka dluhopisů se vypočítá podle níže uvedeného vzorce:
Objednávka dluhopisu = ½ (Nb-Na)
Bondový řád N2 =3
Závěr:
Z výše uvedeného můžeme usoudit, že objednávka dluhopisu poskytuje důležité informace o N2 molekul a kovalentních vazeb. Dusík je prvek se 7 elektrony celkem, s 5 valenčními elektrony ve vnějším obalu. Jeho oktet je neúplný, takže dusík sdílí elektron s jinými atomy dusíku, aby jej dokončil. V důsledku sdílení elektronů vytváří dusík kovalentní vazby a N2 se stává dvouatomovou molekulou.
Ahoj… já jsem Monika. Absolvoval jsem magisterské studium chemie. Jsem předmětový expert v chemii. Řekl bych, že jsem velmi vášnivý spisovatel. Hlavním cílem mého psaní je představit nové pohledy. Chci objevovat nové věci, které mohu aplikovat na své okolí.
Pojďme se připojit přes LinkedIn