Monatomické ionty jsou generovány speciálně jako elektrolyty. „Mono“ je řecké slovo, které zde znamená jedničku, a „atomový“ je přídavné jméno atomu, který je nejnepatrnější částí hmoty. Ionty jsou částice, které přenášejí náboj, což znamená, že počet protonů a elektronů není stejný.
H+ jako monatomický iont
Vodík je prvek skupiny 1 s atomovým symbolem „H“, který má jeden elektron v jediné 1s orbitální.
Takže tento prvek může darovat tyto elektronové výsledky v monatomický kationt. Toto se nazývá „H plus“ nebo „Hydrogen plus“ ion (H+).
Na+ jako monoatomický iont
Sodík (Na) je prvkem skupiny 1 ve třetí periodě Periodická tabulka který má jeden elektron v posledním vyplněném 3s orbitalu.
Má tendenci přenášet tento elektron, aby získal stabilitu jako nejbližší inertní plyn Neon s elektronovou konfigurací 1s2 2s2 2p6. To vytváří monatomický kation. Protože počet protonů v jádře je větší než počet elektronů pohybujících se po různých energetických drahách. Tento iont se nazývá „Sodium plus“ nebo Na+.
Během elektrolýza z kuchyňské soli vzniká v roztoku i tento monoatomický kationt. Protože nese náboj, může v roztoku pohybovat elektřinou.
Al3+ jako monoatomický iont
Hliník je prvkem skupiny číslo 13 ve třetí třetině. 3s a 3p jsou poslední orbitaly, které mají v atomu elektrony.
Může odstranit tři elektrony pro získání energetické stability, které tvoří příklad monatomického iontu „Al3+“ nebo „Aluminium 3+“.
K+ jako monatomický iont
Draslík je prvkem v první skupině čtvrté periody. Téměř podobný nejbližší elektronické konfiguraci inertního plynu má jeden elektron navíc na 4s orbitálu.
Pro účely energetické stability odstraňuje elektron z posledního naplněného 4s orbitalu, výsledkem je monatomický kationt „K+“ nebo „draslík +“.
Mg2+ jako monatomický iont
Hořčík je ve 2nd skupina 3rd perioda se dvěma elektrony ve vnějším vyplněném 3s orbitálu.
Odstraněním těchto elektronů vzniká monatomický kationt „Mg2+“, který je v něm nejdůležitější Chlorofyl formace.
H- jako monatomický iont
Jak diskutujeme Atom vodíku má jeden elektron, takže může také přijmout další a vytvořit 1s plný orbital.
To vede ke vzniku monatomického aniontu zvaného „Hydridový“ iont, který je také příkladem vodíkového monatomického iontu.
S2- jako monatomický iont
Síra je ve skupině 16 ze 3rd období s méně dvěma elektrony v posledním vyplněném 3p orbitálu.
Převzetí dva elektrony v 3p orbitalu vedou k tvorbě monoatomického aniontu „sulfidu“.
Cl- jako monatomický iont
Chlor patří do skupiny 17 ze 3rd období s prázdnou jednoho elektronu v 3p orbitalu, takže čelí nedostatku stability.
Přijetím jednoho elektronu vytváří příklad monatomického iontu, kterým je „chlorid“. Lze jej získat elektrolýzou kuchyňské soli.
Jak vznikají monatomické ionty?
Oktetové pravidlo řídí příčinu tvorby iontů.
Energie dráhy atomů nebo molekul je nejstabilnější, když poslední obsazená dráha zaplňuje osm elektronů, což je také známé jako Oktetové pravidlo v chemii atomových struktur. Pouze prvky skupiny 18 v Periodické tabulce mají tento typ konfigurační stability.
Kromě inertních plynů mají všechny atomy v Periodické tabulce menší počet elektronů v poslední naplněné skořápce, z nichž některé získávají elektrony, aby dosáhly cíle, nebo kvůli tomu některé elektrony ztrácely. To má za následek vytvoření jediného nabitého atomu.
Někdy molekuly, zejména iontové sloučeniny, disociují a vytvářejí nejjednodušší prvky, které mají nad sebou náboj. Některé z prvků patří k příkladům monatomických iontů. Stejně jako NaCl (kuchyňská sůl) se rozpouští ve vodě a vytváří dva monatomické ionty.
Typy monatomických iontů
Monatomický iont příklad obsahuje dvě kategorie, jako je kation a anion.
Ionty lze klasifikovat podle povahy náboje, který nese. Povaha náboje, který tvořící iont zaujímá, závisí na elektronickém uspořádání vnější nejzaplněnější dráhy tohoto atomu.
Vznik monatomického kationtu
Pokud má poslední zaplněný orbital atomu menší počet elektronů, než je jeho kapacita zpola naplněného obalu, pak má atom tendenci přenášet elektron, aby dosáhl elektronické stability. Po přeměně má atom v jádře větší počet protonů, než elektrony vytvářejí kation.
Protože kationty mají větší počet protonů, jedná se o kladně nabité prvky. Tyto kationty přirozeně tvoří kovy, protože mají na vnější oběžné dráze méně než nebo rovné třem volně vázaným elektronům jadernou silou. Poplatek musí být celé číslo jako (+1), (+2) atd.
V roztoku jsou tyto ionty s kladným nábojem přitahovány katoda, tyto se nazývají kationty.
Vznik monatomického aniontu
Pokud má poslední zaplněný orbital atomu větší počet elektronů, než může mít polovina zaplněná tohoto orbitálu, ale nevyplňuje plně oktetové pravidlo, pak atom přijímá elektrony od dárce. Toto přijetí má za následek tvorbu aniontu.
Na oběžné dráze aniontu je větší počet elektronů než protonů v jeho jádře, takže anionty jsou záporně nabité částice. Náboj aniontu musí být celé číslo jako (-1), (-2) atd.
V řešení jsou tyto přitahovány směrem k anoda, tyto se nazývají anionty.
Jak psát monatomické ionty?
Abychom to napsali, je třeba vzít v úvahu dvě věci, jednou je atomový symbol iontu a pak je třeba předpovědět náboj.
Náboj získaný atomem po ztrátě nebo získání elektronů je zobrazen v pravé horní části symbolu atomu. Někdy v monatomickém iontu příkladem oxidace stav se píše v závorce za atomovým symbolem monatomického iontu římskou číslicí.
Jako příklad můžeme zkontrolovat Lithium jako monatomický iont. Tento atomový symbol je „Li“. Po ztrátě 2s orbitálního elektronu produkuje Li+ monatomický iont.
Jak pojmenovat monatomické ionty?
Existuje zvláštní pojmenovací vzor pro kladně i záporně nabité monatomické ionty, které jsou vyrobeny z kovů nebo kovy alkalických zemin respektive nekovy.
Pro monatomický kationt zůstává název stejný jako název prvku. Číslo kladného náboje je připojeno k názvu prvku. Monatomický ion vodíku se zapisuje jako „H+“, který se nazývá „Vodík +“.
Pro zápis monatomického aniontu je třeba za název prvku přidat příponu (-ide). Halogen Chlor tvoří anion s jedním atomem odebráním jednoho elektronu od dárce. K zápisu tohoto monatomického iontu (Cl-) používáme název „chlorid“.
Monatomický kationt s různými oxidačními stavy
Pro kationtové prvky, které vykazují více než jeden oxidační stav, znamená, že mohou být energeticky stabilní v různé kationtové konfiguraci, jsou psány jejich atomovou značkou s tímto oxidačním stavem římskou číslicí v závorce.
Tento typ monatomických iontů tvoří hlavně přechodné kovy příklady s více než jednou oxidací státy. Pro přítomnost orbitalu „d“ v nich mohou tvořit různé kationtové konfigurace. Například železo může být stabilní v obou formách Fe (l) a Fe (ll).
Proč investovat do čističky vzduchu?
Zkroucením tohoto článku lze dojít k závěru, že pro získání energetické stability s plně zaplněným orbitalem tvoří prvky tyto ionty, které jsou příklady monatomických iontů.
Ahoj… jsem Triyasha Mondal a studuji magisterský titul v oboru chemie. Jsem nadšený student. Moje specializace je fyzikální chemie.
Pojďme se připojit přes LinkedIn:
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!