Konfigurace elektronů MN2+ (vysvětleno pro začátečníky)

Nejnižší oxidační stav kovového manganu (Mn) je +2. Několik fyzikálních a chemických vlastností, jako je magnetismus, magnetický moment, barva, iontový stav atd. Mn²⁺ lze určit podle jeho elektronové konfigurace Mn2+.

Konfigurace elektronu Mn2+ je 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ a jeho elektronická konfigurace s kondenzovaným a vzácným plynem je [Ar]3d⁵4s⁰

Elektronová konfigurace iontů Mn2+

Elektronická konfigurace Mn²⁺ iont je 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵. Může být také zapsán jako 1s² 2s² 2p_x² 2p_y² 2p_z² 3s² 3p_x² 3p_y² 3p_z² 3d_xy¹ 3d_yz¹ 3d_xz¹ 3d_x2-y2¹ 3d_z2¹.

Ion Mn2+ je kationt přechodný kov patřící k d blokovým prvkům v periodické tabulce, které mají o 2 elektrony méně než atom kovu manganu.

Jak najít elektronickou konfiguraci Mn²⁺ ion?

Abychom dospěli k elektronické konfiguraci manganu (Mn²⁺) ion, elektrony se mají sčítat v pořadí v různých podúrovních podle Aufbauova principu, Pauliho vylučovacího principu a Hundova pravidla.

1) Nejprve určete počet elektronů přítomných v manganu (Mn²⁺) iont.

Počet přítomných elektronů Mn²⁺ iontu je 23. Je to celkový počet elektronů přítomných po odstranění 2 elektronů z kovu manganu (Mn), který má celkem 25 elektronů.

2) Elektrony vstupují do dostupných podúrovňových skořápek v rostoucím pořadí jejich energetických úrovní.

Pořadí rostoucí energetické hladiny je jako, 1s 2s 2p 3s 3p 3d (Mn²⁺ ion).

3) Dílčí skořepiny by měly být naplněny nebo z poloviny naplněny předtím, než elektrony vstoupí do další úrovně vnořených skořepin.

S subshell pojme maximálně dva elektrony, p subshell pojme šest elektronů a d subshell pojme deset elektronů.

                                1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

                              2+2+6+2+6+5=23

Takto elektronická konfigurace z Mn²⁺ iont je určen.

Schéma elektronové konfigurace mn2+ manganu (Mn²⁺) může být reprezentován jako,

Ze znázornění schématu elektronické konfigurace krabice Mn²⁺ Můžeme vidět, že pět elektronů v 3D orbitalech není spárováno, takže jeho magnetismus je ve své podstatě paramagnetický.

Mn2+ základní elektronová konfigurace

Základní elektronická konfigurace Mn²⁺ iont je 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵.

Mn²⁺ iont vzniká ztrátou dvou elektronů z kovu manganu (Mn) ionizací.

Delta_iH je ionizační entalpie potřebná k odstranění dvou elektronů z kovu manganu (Mn) a její hodnota je 1509 KJ/mol.

Protože atomové číslo atomu manganu (Mn) je 25, tj. v atomu manganu je přítomno 25 elektronů_, a tak jeho elektronickou konfiguraci lze zapsat jako,

                                                   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵4s²

Když se z atomu kovu manganu ionizací ztratí dva elektrony, pak počet elektronů dovnitř Mn²⁺ iont se stane 23. Potom lze konfiguraci elektronů mn2+ zapsat jako,

                                                   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

Dva elektrony atomu manganu jsou ztraceny ze 4s orbitalů a ne z 3d orbitalů.

 Důvodem je to, že když jsou orbitaly zaplňovány elektrony podle jejich rostoucí energetické hladiny, mají orbitaly 4s nižší energii než orbitaly 3d. Z toho důvodu, že po zaplnění do 3p orbitalů se elektrony nejprve zaplní v 4s orbitalech a poté se zaplní 3d orbitaly.

Ale když jsou elektrony odstraněny z dílčích obalů, pak jsou nejprve odstraněny z 4s orbitalu a ne z 3d orbitalů, i když 4s orbitaly mají nižší energii než 3d orbitaly.

Když vezmeme v úvahu jeho vzdálenost od jádra, 4s orbitaly jsou mnohem dále od jádra než 3d orbitaly, a tak elektrony 4s orbitalů zažívají menší jadernou přitažlivost ve srovnání s elektrony 3d orbitalů, což pro elektrony usnadňuje. být odstraněn z 4s orbitalů než 3d orbitalů.

Konfigurace kondenzovaných elektronů Mn2+

Kondenzovaná elektronická konfigurace Mn²⁺ iont je reprezentován jako [Ar] 3d⁵ nebo může být také reprezentován jako [Ar] 3d⁵4s⁰.

Elektronová konfigurace atomů se postupně prodlužuje s rostoucím jeho atomovým číslem, jak roste počet elektronů v atomu s atomovým číslem a tím se komplikuje reprezentace elektronové konfigurace atomů s vyšším atomovým číslem.

 Za účelem překonání těchto komplikací zhuštěné elektronická konfigurace přišel sehrát svou roli.

mn2+ elektronová konfigurace ; 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

Elektronická konfigurace Ar (Argon) je; 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Takže v Mn²⁺ elektronová konfigurace do 3p⁶ konfigurace je elektronová konfigurace atomu vzácného plynu argonu (Ar), a proto můžeme reprezentovat konfiguraci až 3p⁶ jako Ar, symbol argonu umístěný v závorce a zbývající elektronická konfigurace poté je zapsána, protože je jednoduchá a snadno pochopitelná.

Elektronová konfigurace vzácného plynu Mn2+

Elektronická konfigurace vzácných plynů Mn²⁺ iont je [Ar]3d⁵. Elektronická konfigurace ušlechtilého plynu Mn²⁺ iont lze znázornit tak, že zaznamenáte nejbližší vzácný plyn před Mn, tj. plyn argonu (Ar), jeho symbol Ar v závorce, následovaný zápisem elektronické konfigurace, která následuje po něm.

Elektronická konfigurace ušlechtilého plynu je běžná zkratka, která představuje elektronickou konfiguraci atomů, aby byla krátká, spíše než aby se psala celá elektronická konfigurace.

Důvodem pro znázornění konfigurace vzácným plynem je skutečnost, že elektrony jsou zaplněny do své plné kapacity a již nemohou pojmout žádné elektrony, a proto jsou vysoce stabilní a považovány za nejméně reaktivní, což usnadňuje použití jeho konfigurace jako vnitřní obal jiných atomů a představují.

To je také důvodem, proč se většina atomů s atomovým číslem blízkým vzácnému plynu vždy snaží dosáhnout elektronické konfigurace vzácného plynu buď získáváním nebo ztrátou elektronů. Argon má atomové číslo 18 a plně vyplněnou elektronovou konfiguraci a díky tomu jsou vysoce stabilními atomy přítomnými v blízkosti manganu.

Sloučeniny manganu v oxidaci +2 jsou známé jako sloučeniny manganu. Mangan v oxidačním stavu +2 je považován za stabilnější než jeho jiný oxidační stav, což lze vysvětlit jeho mimořádnou stabilitou polovyplněných 3d orbitalů.

Mn²⁺ je iontové povahy, protože pro kov bude snazší ztratit méně elektronů ve svém iontovém charakteru a také vykazovat základní povahu. Vykazují světle růžovou barvu.

Závěr -

Prostřednictvím tohoto článku jsme studovali a zjistili, že elektronická konfigurace iontu Mn2+ je 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ a jeho elektronická konfigurace s kondenzovaným a vzácným plynem je [Ar]3d⁵.

Přečtěte si více o  Argonová elektronická konfigurace a Konfigurace elektronů chloru.