MgI2 Lewis Struktura a vlastnosti: 17 úplných faktů

by

MgI2 je chemická sloučenina s různými pevnými vlastnostmi. Podívejme se na některá fakta týkající se MgI2 Lewisova struktura.

MgI2 je obecně známý jako jodid hořečnatý nebo jodid hořečnatý. Hořčík, který má atomovou hmotnost 24.31 u, je jedním z kovů nalezených v alkalické zemině. Jód s atomovou hmotností 126.9 u je nekov ve skupině halogenů. Spojují se a vytvářejí chemikálii MgI2.

MgI2 je typicky bílá krystalická pevná látka a přítomná v různých vodných a bezvodých formách. Podívejme se podrobněji na MgI2 Lewisova struktura, hybridizace, valenční elektrony, polarita a rozpustnost.

Jak nakreslit MgI2 Lewisova struktura?

Lewisova struktura znázorňuje kovalentní vazbu a polohu nesdílených elektronových párů. Následují kroky pro kreslení MgI2 Lewisova struktura:

Počítání celkového počtu valenčních elektronů v MgI2

Celkový počet valenčních elektronů je 2+7*2=16. Valenční elektrony MgI2 Lewisova struktura zahrnují jeden atom Mg a dva atomy jódu. Mg obsahuje pouze dva valenční elektrony, zatímco jód má sedm. Proto jsou příslušné ionty Mg2+ a 2I- a oba jsou znázorněny jako iontová vazba.

Zjistěte v něm centrální atom MgI2

Centrálním atomem je hořčík (Mg) v MgI2 Lewisova struktura, protože je to nejméně elektronegativní (EN) atom. Mg je kov a má elektropozitivní povahu, zatímco jód je nekov a má charakter EN.

Nakreslete strukturu kostry sloučeniny.

Umístěte atom hořčíku jako centrální atom ve struktuře MgI2. V Lewisově struktuře MgI2atom jodu obklopuje atom hořčíku. Hořčík a jód jsou spojeny jednoduchou vazbou. V tomto případě budou z celkového množství valenčních elektronů odebrány 4 elektrony.

Mezi hořčíkem a jódem však žádná taková kovalentní vazba neexistuje, protože se jedná o kovové a nekovové sloučeniny, které poskytují iontovou sloučeninu. 

Dokončete počet oktetů elektronů.

Z 16 valenčních elektronů jsou 4 ve vazbě Mg-I. K dokončení oktetu přiřaďte zbývajících 12 elektronů v nejvzdálenějším obalu jódu.

Konečná Lewisova struktura

In MgI2, Mg, kov, odkazuje na myšlenku, že jsou k dispozici pouze dva elektrony pro vazbu. Jód je nekov kovalentně vázaný a přijímá elektron z Mg. To se ukáže níže na obrázku:

Lewisova struktura mgi2
MgI2 Lewisova struktura

MgI2 rezonance Lewisovy struktury

Rezonance je delokalizace osamělých párů elektronových mraků v molekule a vytváří různé kosterní struktury. Pojďme mluvit o MgI2 rezonance.

MgI2 nemá žádnou rezonanční strukturu. Protože centrální atom nemá žádné osamocené páry. v MgI2, žádné volné orbitaly pro pohyb elektronů.

MgI2 tvar Lewisovy struktury

Každá molekula zakládá svou strukturu nebo tvar na okolním prostředí. Pojďme diskutovat o MgI2 tvar Lewisovy struktury.

MgI2 má lineární tvar. The MgI2 molekuly mají lineární molekulární tvar v důsledku nepřítomnosti elektrického odpuzování mezi nimi. Vazba l-Mg-l vytváří úhel 180 stupňů.

  • Lineární MgI2 molekulární geometrie má dvě vazby Mg-l. 
  • Atom hořčíku neobsahuje žádné osamocené páry elektronů.
  • Elektronová geometrie MgI2 = lineární. 
  • Molekulární geometrie MgI2 = lineární.

MgI2 úhel vazby

Molekulární geometrie a struktura sloučeniny ovlivňují její vazebné úhly. Pojďme mluvit o MgI2 vazebné úhly.

Vazebný úhel MgI2 Lewisova struktura je 180 stupňů. Je to proto, že struktura MgI2 je srovnatelný s CS2.

MgI2 valenční elektrony

Atomy se účastní chemických reakcí tím, že uvolňují svůj nejvzdálenější elektron, známý jako valenční elektrony. Najděte valenční elektron v MgI2.

MgI2 má celkem 16 valenčních elektronů. V periodické tabulce je hořčík ve druhé skupině a jód v 17. Elektronová konfigurace hořčíku je [Ne]3s2 a konfigurace jódu je [Kr]4d105s25p5.

  • Valenční elektron MgI2 Lewisova struktura:
  • Hořčík = 2
  • jod = 7 x 2 = 14
  • Celkový počet valenčních elektronů = 2 + 14 = 16

MgI2 Lewisova struktura formální poplatek

Molekuly mají formální náboje, které se používají jako příklad toho, jak se v nich tyto náboje objeví. Pojďme najít MgI2 formální poplatek.

Formální obvinění na MgI2 molekula je nula. Protože se spojují kov a nekov MgI2 iontový. Vypočítat formální poplatek je následující: Formální poplatek z MgI2 = počet valenčních elektronů-nevazebných elektronů -½vazebných elektronů.

  • Formální náboj na centrálním atomu (Mg) =2-0-2 =0
  • Formální náboj na okolním atomu jodu =7-6-1=0
  • Celkový formální poplatek na MgI2 Lewisova struktura = 0

MgI2 pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Oktetové pravidlo je dokončení vnějšího valenčního obalu atomu osmi elektrony. Zkontrolujeme, zda MgI2 dodržuje pravidlo oktetu nebo ne.

Pravidlo oktetu je splněno MgI2 Lewisova struktura, která má ve vnějším obalu osm elektronů.

  1. Valenční obal hořčíku má dva elektrony. Když se spojí se dvěma atomy jódu, ztratí ze svého valenčního obalu dva elektrony a získá nejbližší konfiguraci vzácných plynů.
  2. Valenční obal jódu má sedm elektronů. Po přijetí jednoho elektronu jak jódu z hořčíku, splnili pravidlo oktetu. Jód má nyní osm valenčních elektronů.

MgI2 Lewisova struktura osamělé páry

Osamělé páry elektronů jsou hlavním důvodem pro určení zkreslení geometrie molekuly. Pojďme najít osamocené páry na MgI2 Lewisova struktura.

MgI2 Lewisova struktura má nula osamocených párů na atomu hořčíku. Pomocí níže uvedeného vzorce vypočítejte osamocený pár na atomu Mg MgI2 molekula. Volný pár na Mg = valenční elektron na Mg – počet (Mg-l) vazby/2.

  • Valenční elektron na Mg= 2
  • Mg-I vazba =2
  • Osamělý pár = 2-2/2 =0

MgI2 hybridizace

Orbitaly jsou během hybridizačního procesu kombinovány za vzniku nových orbitalů se zásadně odlišnými energiemi. Podívejme se na hybridizaci MgI2.

Hybridizace je Sp v Lewisově struktuře MgI2. To je způsobeno kombinací jednoho s-orbitalu s jedním p-orbitalem, což dává stérické číslo dvě. Tyto nové orbitaly mají podobnou symetrii.

Is MgI2 pevný?

Pevná látka je látka, která je ve své struktuře tuhá a má určitý tvar. Podívejme se, zda MgI2 je pevná nebo ne.

MgI2 je krystalická pevná látka. Molekula mgi2 má bílou barvu a je bez zápachu. Lze jej vyrobit reakcí HCl s MgO, MgC3a MgOH. 

Proč a jak je MgI2 pevný?

MgI2 je pevná, protože může mít určitý tvar a strukturu. Teplota tání této pevné látky je různá s různými teplotami 637 °C a 41 °C.

Is MgI2 rozpustný ve vodě?

Halogenidy jsou rozpustné ve vodě podle pravidla rozpustnosti. Zkontrolujeme, zda MgI2 je nebo není rozpustný ve vodě.

MgI2 je vysoce rozpustný ve vodě. MgI2 rozpustnost závisí na různých teplotách a v různých formách.

  • 54.7 g mgi2/100 cm3 vody (0 °C)
  • 148 g mgi2/100 cm3 vody (18 °C)
  • 81 g mgi2/100 cm3 vody (20 °C)

Proč je MgI2 rozpustný ve vodě?

MgI2 je rozpustný ve vodě, protože jde o iontovou sloučeninu s ionty Mg2+ a 2I-. Protože jsou opačně nabité, jsou tyto ionty ve vodě jen málo rozpustné. Záporně nabité ionty přitahují kladnou část a kladně nabité ionty přitahují zápornou část.

Is MgI2 polární nebo nepolární?

Polarita nebo nepolarita molekuly závisí na jejím dipólovém momentu a uspořádání atomu. Pojďme zjistit, zda MgI2 molekula je polární nebo nepolární.

MgI2 je nepolární molekula spíše než polární. Geometrie je symetrická, protože centrální atom nemá žádné osamocené páry Jeho lineární geometrie obsahuje příčinu jeho nepolární povahy.

Proč je MgI2 nepolární?

MgI2 Lewisova struktura je nepolární. Vzhledem k lineárnímu tvaru jsou vazby Mg-I molekuly Mgi2 uspořádány v symetrické řadě. Ovlivňují to dva faktory: rozdíl elektronegativity a polarizace.

Jak je MgI2 nepolární?

  • Protože dvě vazby v MgI2 mají stejnou velikost a stojí proti sobě, je jejich součet nula MgI2 polární. 
  • Rozdíl v elektronegativitě mezi Mg2+ a 2I- je kolem 1.3.
  • Vazby hořčík-jód jsou však více polarizované ve směru zaměřeném na jód.
  • Protože hořčík je elektropozitivnější než jód.
  • Výsledkem je, že MgI2 molekula je kategorizována jako nepolární molekula a MgI2 stát se nepolární.

Is MgI2 molekulární sloučenina?

Molekulová sloučenina označuje kovalentní sloučeninu vytvořenou sdílením elektronů. Pojďme zjistit, zda MgI2 je molekulární nebo ne.

MgI2 není molekulární látka. To je způsobeno jeho vlastnostmi, jde o iontovou sloučeninu namísto molekulární.

Proč a jak je MgI2 není to molekulární sloučenina?

MgI2 Lewisova struktura není molekulová sloučenina. Protože hořčík je kov, zatímco jód je nekov. Atomy zapojené do vazby jsou protilehlé a póly od sebe. V důsledku toho jim sdílení nemůže pomoci sblížit se.

Is MgI2 kyselina nebo zásada?

V závislosti na schopnosti přijímat nebo darovat elektronové páry lze určit kyselost nebo zásaditost. Pojďme zjistit, zda MgI2 je podrobněji kyselý nebo zásaditý.

MgI2 je neutrální sloučenina ani kyselina ani zásada. Přítomnost kovu a nekovu, které se spojí za vzniku halogenidové soli, známé také jako anorganická sůl, je to, co jí dává neutrální povahu.

Proč a jak je MgI2 neutrální?

MgI2 je neutrální, protože pH vodného roztoku obsahujícího sůl kovu a nekovu by bylo 7, což je neutrální. 

Is MgI2 elektrolytem?

Elektrolyty jsou látky rozpuštěné ve vodě nebo jiných chemikáliích, které vedou elektrický proud. Stanovme, zda MgI2 je elektrolyt nebo ne.

MgI2 je elektrolyt. Pokud je přítomna voda nebo jiné vodné médium, může se rozdělit na odpovídající ionty Mg2+ a 2I-. Mohlo by to být způsobeno rozdílem v elektronegativitě, který přichází s tím, že je iontový.

Proč a jak je MgI2 elektrolyt?

MgI2 je elektrolyt, protože polymerace zvyšuje viskozitu elektrolytu. Ionty Mg2+ jsou pokryty základním kovem, aby vytvořily stabilní pevný elektrolyt. Ve vodném roztoku, MgI2 rozkládá se na ionty a vede elektrický proud.

Is MgI2 sůl?

Sůl je chemická látka složená z kationtu a aniontu, nemá však žádný čistý náboj. Podívejme se, zda MgI2 je sůl nebo ne.

MgI2 je sůl, protože má různé vnitřní náboje. V důsledku toho se rozdělí na ionty Mg2+ a 2I-. Tyto jsou také známé jako soli halogenidů. Skutečnost, že iontové látky se mohou v jakémkoli rozpouštědle rozdělit na ionty, způsobuje, že se chovají jako soli.

Is MgI2 iontové nebo kovalentní?

Kationty ztrácejí elektrony a anionty získávají elektrony v iontovém spojení. Podívejme se, zda MgI2 je iontový nebo kovalentní.

MgI2 je iontová sloučenina spíše než kovalentní. Může to být způsobeno tím, že existují iontové vazby mezi hořčíkem a jódem. Jód funguje jako anion, zatímco hořčík funguje jako kation.

Proč a jak je MgI2 iontový?

MgI2 sloučenina vykazuje iontovou vazbu v důsledku interakce kovu a nekovu. Dvě vazby v molekule mgi2 mají lineární formu, která je umístí dostatečně daleko, jak je to možné, na opačné konce atomu mg.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Jodid hořečnatý nebo jodid hořečnatý jsou dva názvy pro MgI2. Krystalická pevná látka, MgI2 je. MgI2 Lewisova struktura má 16 valenčních elektronů. Pozice nesdílených elektronových párů a kovalentních vazeb jsou uvedeny v MgI2 Lewisova struktura. V atomu hořčíku nejsou žádné osamocené páry elektronů.

Také čtení: