Struktura MGF2 Lewis: kresby, hybridizace, tvar, náboje, páry

V tomto článku budeme diskutovat o struktuře mgf2 Lewis, molekulární geometrii, výpočtu formálního náboje, hybridizaci a jejích aplikacích.

Každý atom hořčíku a každý atom fluoru má v Lewisově struktuře MgF dvě jednoduché vazby2. Dva atomy fluoru obklopují atom hořčíku. Na hořčíku nejsou žádné osamocené páry, ale na obou atomech fluoru jsou tři volné páry.

1. Jak nakreslit MGF2 Lewisova struktura:

Lewisova struktura fluoridu hořečnatého musí být studována ve spojení s Lewisovou strukturou atomů hořčíku a fluoru. Atomové číslo hořčíku je 12 a jeho elektronová konfigurace je 1s2 2s2 2p6 3s2. To dává hořčíku celkový počet valenčních elektronů 2. Naproti tomu fluor má atomové číslo 9 a elektronovou konfiguraci 1s2 2s2 2p5. V tomto případě má fluor 9 valenčních elektronů.

Kroky k nakreslení Lewisovy struktury fluoridu hořečnatého (MgF2):

Krok 1: Určete maximální počet valenčních elektronů dostupných v jedné molekule fluoridu hořečnatého

Je jich šestnáct, protože dva mají atomy hořčíku a čtrnáct má dva atomy fluoru.

Krok 2: Určete, kolik valenčních elektronů potřebuje jedna molekula fluoridu hořečnatého k dokončení svého oktetu

Je to osm, protože atomy fluoru i hořčíku vyžadují jeden a atom hořčíku šest. Je důležité si pamatovat, že atom hořčíku dodá dva valenční elektrony, zatímco každý atom fluoru získá jeden.

Krok 3: Identifikujte hlavní atom

Protože tento atom existuje jako jediná věc, je to hořčík.

Krok 4: Určete druh spojení, které se tvoří mezi zapojenými atomy

Mezi každou hořčíkovou a fluorovou vazbou vznikají pouze jednoduché vazby.

Krok 5Spojte všechna uvedená fakta a vytvořte Lewisovu strukturu

F13
Jednoduchá struktura MgF2 od wikipedia

2. Molekulární geometrie fluoridu hořečnatého:

Molekulární geometrie fluoridu hořečnatého je studována pomocí teorie VSEPR. Podle této myšlenky musí molekula fluoridu hořečnatého splňovat následující kritéria, aby měla lineární strukturu:

  • Dva vazebné elektronové páry
  • Elektronové domény jsou dvě 
  • Osamělé páry jsou nulové

Projekt Lewisova struktura ukazuje, že fluorid hořečnatý (MgF2) má lineární molekulární geometrii. Tříatomový MgF2 molekula má nejjednodušší strukturu, protože všechny zúčastněné atomy jsou uspořádány v přímce pod úhlem 180°.

3. MGF2 formální poplatek Lewisovy struktury:

Formální náboj přítomný na atomu hořčíku v MgF2 molekula je stejná jako skutečný náboj na atomu hořčíku.

Použitím následujícího vzorce můžeme zjistit formální náboj na atomu hořčíku v MgF2 molekula:

MgF2 formální náboj molekuly na atomu hořčíku = (V. E (Mg) – LE (Mg – ½ (BE))

VE (Mg) = atom hořčíku v MgF2 molekula má valenční elektron.

LE (Mg) = osamocené páry elektronů v MgF2 atom hořčíku molekuly.

BE = atom Mg v MgF2 molekula má elektronovou vazbu.

V MgF2 molekuly, vypočítá se formální náboj na atomu hořčíku.

MgF2 molekula obsahuje dva valenční elektrony a čtyři vazebné elektrony na atomu hořčíku vznikly ze dvou jednoduchých vazeb spojených s atomy fluoru a bez osamoceného páru elektronů.

MgF2 bylo zjištěno, že formální náboj molekuly na atomu hořčíku je = (2- 0-(4/2)) = 0

4. MGF2 hybridizace:

Fluorid hořečnatý (MgF.) nebude mít žádnou hybridizační strukturu2), protože fluor hořečnatý není kovalentní sloučenina. Protože hořčík má nízkou elektronegativitu, ztratí dva valenční elektrony, když se spojí s nekovem, což má za následek náboj +2.

5. MGF2 pravidlo oktetu Lewisovy struktury:

Toto pravidlo omezuje počet valenčních elektronů v nejvzdálenějším obalu atomu na maximálně osm. Je zajímavé si povšimnout maximálního počtu valenčních elektronů, které lze podle tohoto pravidla umístit do nejvzdálenějšího obalu, protože několik skupin v periodické tabulce se této normě vzpírá a zvětšuje svůj vnější obal, aby přijímaly další valenční elektrony.

6. MGF2 Použití:

  • Vícevrstvé antireflexní optické povlaky na skle
  • Jako materiál čoček s dlouhou životností, který eliminuje dvojlom v UV a IR záření.
  • V hlubokých a vakuových UV oblastech, MgF2 okna se běžně používají. Jsou dlouhodobé a vytvářejí málo abnormalit.

Závěr:

Fluorid hořečnatý (MgF2) je iontová sloučenina, studujeme ji Lewisova struktura, tvar, výpočet formálního náboje, hybridizace a její použití.

Také čtení: