Struktura MGCL2 Lewis: kresby, hybridizace, tvar, náboje, páry

V tomto článku se zabýváme strukturou mgcl2 Lewis, formálním nábojem, molekulární geometrií, hybridizací a jejími aplikacemi.

1. Jak se kreslí MGCL₂ Lewisova struktura
2. Formální náplň: MgCl₂ Lewisova struktura
3. MgCl₂ elektronová a molekulární geometrie
4. MGCL₂ použití

Ze solanky můžeme extrahovat hydratovaný MgCl₂. MgCl₂ roztoky mohou mít také různé stupně hořkosti, která závisí na množství přítomného Mg.

1. Jak nakreslit MGCL₂ Lewisova struktura:

Projekt Lewisova struktura udává počet valenčních elektronů a elektronů vazebných párů v molekule MgCl2. Teorii VSEPR, která tvrdí, že molekuly přijímají geometrickou strukturu MgCl2, ve které jsou elektrony od sebe odděleny, lze pak použít k predikci geometrie molekuly MgCl2.

Hořčík je centrální atom, který je ze dvou stran obklopen atomy chloru. Hořčík obsahuje dva nejvzdálenější valenční elektrony nebo dva elektrony ve svém nejvzdálenějším obalu, ve srovnání s pouhými sedmi u chlóru. Oktet koncového atomu chloru je doplněn jediným elektronem. Výsledkem je, že dva atomy chloru tvoří kovalentní vazby s atomem hořčíku, takže na atomu hořčíku nezůstávají žádné osamocené páry. Žádné elektronické odpuzování nezpůsobuje MgCl₂ molekula převzít lineární molekulární strukturu jako NO₂⁺ a CS₂, že podle teorie VSEPR. Mg-Cl vazby MgCl₂ molekuly jsou umístěny symetricky kolem lineární geometrie, čímž se získá MgCl₂ molekula její lineární forma.

K nakreslení MgCl₂ Lewis strukturu, postupujte takto:

Krok-1: Lewisova struktura atomu Mg

V periodické tabulce patří hořčík kov alkalických zemin a chlor patří do skupiny halogenů. Hořčík má dva a chlor má sedm valenčních elektronů ve svých nejvzdálenějších obalech.

Vypočítejte celkový počet valenčních elektronů v MgCl₂ Prvním krokem je zjistit, kolik elektronů je v nejvzdálenějším valenčním obalu MgCl2 Lewisova struktura. Tečky na MgCl₂ Naznačuje to Lewisův diagram. Centrální atom hořčíku v MgCl₂ molekula je reprezentována následovně:

Jeden jádrový atom hořčíku a dva atomy chloru tvoří MgCl₂ molekula.

Výsledkem je, že v MgCl2 Lewisova struktura (tečková struktura), celkový počet dostupných nejvzdálenějších valenčních obalových elektronů je 2 + 2 × 7= 16.

Výpočet MgCl₂ valenční elektrony molekuly

Vyberte atom s nižší elektronegativní hodnotou a vložte jej do MgCl₂molekulární geometrie. V této fázi vybereme atom molekuly MgCl2 s nejnižší elektronegativní hodnotou, který umístíme do středu Lewisova struktura diagram. V periodické tabulce hodnota elektronegativity stoupá zleva doprava a klesá shora dolů.

Skrok-2: Lewisova struktura atomu Cl

Hořčík je druhý atom ve skupině kovů alkalických zemin. Druhým členem rodiny halogenů je chlór. Atom hořčíku má menší elektronegativní hodnotu než atom chloru.

V MgCl2 Lewisova struktura atom hořčíku může být centrální atom. V důsledku toho v MgCl2 Lewisova struktura, jádro hořčíku je umístěno ve dvou vývodech lineární geometrie, přičemž jsou přítomny oba chlory.

Krok 3: MgCl₂ Lewisova struktura

Dvě jednoduché vazby spojují MgCl₂ vnější a jádrové středové atomy molekuly (Mg-Cl).

Spočítejte počet elektronů použitých v MgCl₂ strukturou až po nejvzdálenější valenční obal. Každý atom hořčíku je vázán na dva atomy chloru a tvoří dvě vazby Mg-Cl.

Takže jsme použili čtyři ze 16 valenčních elektronů dostupných pro MgCl₂ Lewisovy struktury dvě vazby Mg-Cl. Mg v MgCl₂ molekula neobsahuje žádný osamocený pár elektronů. Přídavný elektron v MgCl₂molekulární geometrie je zbytečná. Přiřaďte valenční elektrony k vazbám Mg-Cl počínaje hořčíkem a 2 atomy chloru v MgCl₂ molekula.

Obvykle začínáme s valenčními elektrony z centrálního atomu hořčíku v MgCl₂ Lewisův strukturní diagram. Nejprve obtočte vazebný pár valenčními elektrony jádra atomu hořčíku.

K dosažení stability molekuly potřebuje hořčík čtyři elektrony ve svém nejvzdálenějším valenčním obalu. Kvůli dvěma jednoduchým vazbám sdílí hořčík již čtyři elektrony. Valenční elektron je pak umístěn kolem sedmi elektronů atomu chloru. MgCl₂ dva atomy chloru v molekule mají celkem 12 valenčních elektronů.

V MgCl2 Lewisova struktura nahoře jsou čtyři elektrony umístěny kolem atomu hořčíku, který je označen tečkou. Se čtyřmi elektrony ve svém nejvzdálenějším valenčním obalu doplňuje atom hořčíku molekulární stabilitu MgCl₂ molekula.

Použití MgCl2 Lewisova strukturaodhadnout, kolik nejvzdálenějších valenčních elektronů je využito. V MgCl2 Lewisova struktura, čtyři elektrony jsou znázorněny jako tečky, zatímco dvě jednoduché vazby mají každá dva elektrony. Výsledkem je, že MgCl₂ nejvzdálenější valenční obalové elektrony molekuly jsou 4 + 12 = 16.

V MgCl2 Lewisova struktura, využili jsme 16 z osmi nejvzdálenějších valenčních obalových elektronů.

Dokončete stabilitu středního atomu hořčíku a v případě potřeby přidejte kovalentní vazbu. Hořčík je atom jádra v MgCl2 Lewisova strukturase dvěma jednoduchými vazbami spojujícími jej s atomy chloru (Mg-Cl). Má již čtyři elektrony díky dvěma jednoduchým vazbám. Jako důvod platí pravidlo oktetu pro chlór na MgCl₂'s dva terminály a že má kolem sebe osm elektronů.

2. Formální náboj: MgCl₂ Lewisova struktura:

Formální náboj na atomu hořčíku se rovná jeho skutečnému náboji v MgCl2 Lewisova struktura.

Pomocí vzorce vypočítejte formální náboj na centrálním atomu hořčíku MgCl₂ molekula:

V MgCl₂ molekula, formální náboj atomu hořčíku je = (V. E (Mg) – LE (Mg – ½ (BE))

VE (Mg) = Valenční elektron v MgCl₂ atom hořčíku molekuly

LE (Mg) = osamocené páry elektronů v MgCl₂ atom hořčíku molekuly.

Vazebný pár elektronů v atomu Mg MgCl₂ molekula (BE).

V MgCl₂ molekuly, je určen formální náboj na atomu hořčíku.

MgCl₂ má ve svém atomu hořčíku dva valenční elektrony, čtyři vazebné elektrony a žádné elektrony s osamělým párem.

Podle výše uvedeného vzorce nahraďte tyto hodnoty atomem hořčíku.

MgCl₂ formální náboj molekuly na atomu hořčíku = (2-0-(4/2)) = 0

MgCl2 Lewisova struktura má nulový formální náboj na jádru atomu hořčíku.

3. MgCl₂ elektronová a molekulární geometrie:

Podle teorie VSEPR je MgCl₂ má lineární molekulární geometrii. Protože dva atomy chloru kolem centrálního atomu, hořčíku, mají dvě vazby Mg-Cl. V lineární geometrii vytváří spojení Cl-Mg-Cl úhel 180 stupňů.

V lineárním MgCl jsou dvě Mg-Cl vazby₂ molekulární geometrie.

MgCl₂ má lineární elektronovou geometrii, protože atom hořčíku nemá žádné osamocené elektronové páry. MgCl₂Na druhé straně je molekulární geometrie lineární.

Jak zjistit MgCl₂molekulární tvar

Výpočet osamocených elektronových párů v MgCl₂ geometrie molekul:

Vypočítejte množství osamělých párů na MgCl2 Lewisově struktuře jádro atomu.

Osamocené páry elektronů jsou hlavní příčinou MgCl₂ zkreslení geometrie molekuly, musíme zjistit, kolik jich je na atomu jádra Lewisova struktura.

Najděte osamocený pár na centrálním atomu hořčíku MgCl₂ molekuly pomocí vzorce níže.

LP (Mg) = VE (Mg) – NA (Mg-Cl)/2

Osamělý pár na atomu hořčíku uprostřed = LP (Mg)

Valenční elektron centrálního atomu hořčíku = VE (Mg)

Počet vazeb Mg-Cl = NA (Mg-Cl)

MgCl₂ výpočet osamělého páru molekuly

Hořčík má ve svém nejvzdálenějším valenčním obalu dva elektrony, tedy MgCl₂ má dvě vazby Mg-Cl.

V důsledku toho se získá LP (Mg) = (2-2)/2 = 0.

Osamělý pár na hořčíku je v MgCl nula₂ elektronová geometrie. Znamená to, že jádro atomu hořčíku nemá žádné osamocené páry.

Vypočítejte počet MgCl₂ Molekulární geometrie molekulární hybridizace

Jak určíte hybridizaci MgCl₂ molekula? MgCl₂Nyní je třeba určit molekulární hybridizační číslo.

MgCl₂ molekulární hybridizace má následující vzorec:

MgCl₂ Č. Hyb = NA (vazby Mg-Cl) + LP (Mg)

MgCl₂ Č. Hy = počet MgCl₂ hybridizace

NA = počet Mg-Cl vazeb (Mg-Cl vazby)

Osamělý pár na atomu hořčíku uprostřed = LP (Mg)

MgCl₂ výpočet hybridizačního čísla molekul

Hořčík je klíčovou složkou MgCl₂ molekula, protože obsahuje dva atomy chloru a žádné osamocené páry. Počet MgCl₂ hybridizace je následující:

MgCl₂ Č. Hyb = 2 + 0 = 2

MgCl₂ molekula má dvě hybridizace. jeden s orbital a jeden p orbital se spojí a dají molekule orbital, toto je známé jako sp hybridizace.

Zápis molekulární geometrie pro MgCl₂:

S odkazem na teorii odpuzování elektronových párů valenčního obalu, molekulární geometrii MgCl₂ se nachází jako:

MgCl₂ má následující zápis AXN:

Symbol A ukazuje centrální hořčík v MgCl₂ Struktura.

Písmeno X označuje elektrony vázané na atom jádra v Mg-Cl.

Symbol N Označuje osamocené elektronové páry na jádru atomu hořčíku.

MgCl₂ zápis molekulární geometrie

Centrálním atomem je hořčík, který, jak se zdá, má vázané dva elektronové páry (dva Mg-Cl) a žádné osamocené páry. Typický vzorec molekulové geometrie pro MgCl₂ je AX₂.

Tedy podle teorie VSEPR, molekulární geometrie a elektronové geometrie MgCl₂ molekula s AX₂ generický vzorec bude oba lineární geometrické formy.

4. MGCL₂ použití:

Používá se pro správu ledu při nízkoteplotním odmrazování silnic a chodníků. MgCl₂ se používá k řízení prachu a k prevenci větrné eroze.

Bezvodý chlorid hořečnatý se používá jako prekurzor kovového hořčíku.

Hlavním prekurzorem kovového hořčíku je bezvodý MgCl₂.

Chlorid hořečnatý je jednou z několika sloučenin používaných k řízení prachu, stabilizaci půdy a snížení větrné eroze.

Přidání MgCl₂ na konvenční katalyzátory zlepšuje jejich aktivitu.

Chlorid hořečnatý je součástí řady nutraceutických a léčivých přípravků.

Závěr:

V tomto článku jsme diskutovali o iontovém halogenidu, to je chlorid hořečnatý. zahrnuli jsme kroky k nakreslete Lewisovu strukturu. Kromě toho jsme hovořili o výpočtu formálního náboje, geometrii a aplikacích MgCl₂.

Také čtení:

• So2cl2 Lewisova struktura
• Lewisova struktura Brf4
• Nh2cooh Lewisova struktura
• Sof4 Lewisova struktura
• Lewisova struktura kyseliny dusičné
• Li2s Lewisova struktura
• Sf6 Lewisova struktura
• Io2 Lewisova struktura
• Lewisova struktura Pbr5
• Kcl Lewisova struktura