V tomto článku budeme diskutovat o struktuře mgbr2 Lewis a její hybridizaci, tvarech, formálních nábojích a použití.
MgBr2 je chemická sloučenina, ve které je atom hořčíku vázán se dvěma atomy bromu o molekulové hmotnosti 184.113 g/mol a existuje jako bílá krystalická sůl.
Jak nakreslit Lewisovu strukturu MGBR2?
Než začnete s mgbr2 Lewisova struktura, jeden by měl být obeznámen s pojmem, tj., valenční elektrony.
Valenční elektrony MGBR2
Valenční elektrony jsou ty, které jsou k dispozici pro účast na tvorbě vazby.
Nejprve spočítejme valenční elektrony; Hořčík patří mezi kovy alkalických zemin, mající atomové číslo (Z= 12) a atomovou hmotnost 24.305 u. Elektronová konfigurace hořčíku je Mg = [Ne] 3s2 Znamená to, že pro vazbu jsou k dispozici pouze dva elektrony.
Podobně atom bromu patří do skupiny halogenů s atomovým číslem 35 a atomovou hmotností 79.904 u. Elektronická konfigurace hořčíku je Br = [Ar] 4s3d4⁰XNUMXp⁵
Pro překrývání vazeb je přítomno 5 elektronů.
Celkový počet elektronů v MgBr2 = 2 + 7*2 = 16
- Zpět k mgbr2 Lewisova struktura, nyní máme počet valenčních elektronů = 16
- Uspořádání atomů je založeno na elektronegativním parametru, protože hořčík je elektropozitivnější, a proto je umístěn ve středu a oba atomy bromu na periferii.
- Podle pravidla sigma vazby nejprve nakreslíme jednoduchou vazbu mezi atomy a poté přiřadíme zbytek elektronových párů. Nyní, při dodržení všech pravidel, dostaneme obrázkový obrázek Mgbr2 Lewisova struktura jak je znázorněno:
Pravidlo oktetu MGBR2 Lewisovy struktury
Je to velmi důležité pro všechny Lewisova struktura že se řídí oktetovým pravidlem, které říká, že každý atom po účasti na tvorbě vazby musí mít ve svém nejvzdálenějším obalu 2, 4 nebo 8 elektronů, což je ukazatel stability struktury
Podívejme se, zda MgBr2 Lewisova struktura dodržuješ pravidlo oktetu nebo ne?
Jak lze vypozorovat z Lewisova struktura MgBr2 má hořčík celkem 4 elektrony a každý atom bromu má po navázání ve svém elektronovém uspořádání 8 elektronů. MgBr2 se tedy řídí oktetovým pravidlem.
MGBR2 Lewisova struktura rezonance
Obecně rezonanční struktury nejsou nic; představují pouze delokalizaci elektronů z jedné orbity na druhou. Je tu však jedna podmínka, tj. musí existovat volné orbitaly, ale v případě MgBr2 se po vytvoření vazby všechny orbitaly naplní a nenechají žádný prostor pro pohyb elektronů.
MGBR2 Lewisovy struktury osamělé páry
Spočítejme, kolik nevazebných elektronů je přítomno na atomech hořčíku a bromu. Lze snadno předpovědět, kolik osamocených párů nese atom zapojený do vazby.
Jak je zřejmé, dvě černé tečky Mg představují valenční elektrony Mg. Nyní ty tečky, které směřují ven, budou uvažovat osamělé páry. Protože Mg nemá žádné Lewisovy tečky, nemá tedy žádný osamocený pár, zatímco oba atomy bromu indikují přítomnost 6 osamělých párů.
Dospěli jsme tedy k závěru
Osamělý pár na atomu mg = 0
Osamělý pár na atomu Br = 6
MGBR2 Lewis struktura formální poplatek
Výpočet formálního náboje pro atom hořčíku
Valenční elektrony = 2 (patří do druhé skupiny)
Počet nespojených elektronů = 0
Vázané elektrony = 4
FC = 2 – 0 – 4/2 = 0
Výpočet formálního náboje atomu bromu
Celkový počet valencí = 7
Počet nespojených elektronů = 6
Vázané elektrony = 2
FC = 7-6 – 2/2 = 0
Tedy celkový formální poplatek na MgBr2 = 0
MgBr2 hybridizace
MgBr2 je typická iontová sloučenina a před vznikem MgBr2 přispěly dva elektrony atomu hořčíku k vytvoření MgBr2. Jde o hybridizaci typu SP, ve které jeden orbital a jeden orbital p přispěly během překrývání vazebných orbitalů.
Tvar struktury MGBR2 Lewis
MgBr2 má a lineární molekulární geometrie podle teorie VSEPR; V MgBr2 jsou dvě vazby Mg-Br s hořčíkem umístěným mezi dvěma atomy bromu vytvářející struktury podobné Br-Mg-Br s úhlem 1800.
MGBR2 Lewisův strukturní úhel
Protože MgBr2 má lineární strukturu, má tedy podle postulátů teorie VSPER úhel 1800.
Použití MgBr2
- Bromid hořečnatý se používá při syntéze dihydropyrimidinonů jako katalyzátor, který je ve farmaceutickém světě velmi populární jako blokátor vápníkových kanálů. Ve světě chemie je MgBr2 známý jako oblíbená Lewisova kyselina, která se používá v mnoha organických reakcích.
- Kromě toho, že působí jako katalyzátor, bromid hořečnatý, když je kombinován s organickou skupinou, jako je ethyl (C2H5MgBr2), se používá pro stereospecifickou analýzu triglycerolů.
- Má přímé léčebné použití, například působí jako mírné sedativum a také se používá jako lék antikonvulzivum k léčbě různých duševních poruch.
- Bromid hořečnatý jako hexahydrát bromidu hořečnatého se používá jako zpomalovač hoření.
- Hlavní aplikací MgBr2 je syntéza Grignardova činidla. Když MgBr2 reaguje s methylem v přítomnosti etheru, dochází k tvorbě CH3MgBr2, který se nazývá Grignardovo činidlo.
- Více použití lze zjistit na Wikipedia
Často kladené otázky:
Je mgbr2 iontový nebo kovalentní?
Kovalentní sloučeniny jsou ty, které zahrnují sdílení elektronů, zatímco iontové sloučeniny podle definic jsou ty, které zahrnují buď úplnou ztrátu elektronů nebo zisk elektronů během tvorby vazby.
Z definice je zřejmé, že MgBr2 je iontové povahy, protože jeho tvorba zahrnuje odstranění dvou elektronů z orbitalů atomů bromu.
Je mgbr2 silný elektrolyt?
MgBr2 je silný elektrolyt, protože je také dobrým vodičem elektřiny.
Proč je mgbr2 silný elektrolyt?
Silné elektrolyty jsou ty, které se v roztoku zcela disociují za vzniku iontů. Vzhledem k tomu, že MgBr2 je v daném roztoku zcela disociován za vzniku iontů. Proto je považován za silný elektrolyt.
Jak připravit Grignardovo činidlo z MgBr2?
Grignardova činidla se obvykle připravují smícháním hořčíkových hoblin s organickým halogenidem (CH3Cl, CH3Br) v přítomnosti etheru. Během celého procesu jsou vyžadovány bezvodé podmínky.
Jak se syntetizuje mgbr2?
Bromid hořečnatý lze syntetizovat reakcí hořčíku oxid a kyselina bromovodíková s krystalizací produktu.
Jaká je rozpustnost mgbr2 ve vodě?
Mgbr2 je rozpustný a má rozpustnost kolem 102 g/100 ml.
Jaký je bod tání a varu mgbr2?
Mgbr2 má bod varu kolem 1158o C a bod tání kolem 7110 C
