Struktura MGBR2 Lewis: kresby, hybridizace, tvar, náboje, páry

V tomto článku budeme diskutovat o struktuře mgbr2 Lewis a její hybridizaci, tvarech, formálních nábojích a použití.

MgBr2 je chemická sloučenina, ve které je atom hořčíku vázán se dvěma atomy bromu o molekulové hmotnosti 184.113 g/mol a existuje jako bílá krystalická sůl.

Jak nakreslit Lewisovu strukturu MGBR2?

Než začnete s mgbr2 Lewisova struktura, jeden by měl být obeznámen s pojmem, tj., valenční elektrony.

Valenční elektrony MGBR2

 Valenční elektrony jsou ty, které jsou k dispozici pro účast na tvorbě vazby.

Nejprve spočítejme valenční elektrony; Hořčík patří mezi kovy alkalických zemin, mající atomové číslo (Z= 12) a atomovou hmotnost 24.305 u. Elektronová konfigurace hořčíku je Mg = [Ne] 3s² Znamená to, že pro vazbu jsou k dispozici pouze dva elektrony.

Podobně atom bromu patří do skupiny halogenů s atomovým číslem 35 a atomovou hmotností 79.904 u. Elektronická konfigurace hořčíku je Br = [Ar] 4s3d4⁰XNUMXp⁵

 Pro překrývání vazeb je přítomno 5 elektronů.

Celkový počet elektronů v MgBr₂ = 2 + 7*2 = 16

1. Zpět k mgbr2 Lewisova struktura, nyní máme počet valenčních elektronů = 16
2. Uspořádání atomů je založeno na elektronegativním parametru, protože hořčík je elektropozitivnější, a proto je umístěn ve středu a oba atomy bromu na periferii.
3. Podle pravidla sigma vazby nejprve nakreslíme jednoduchou vazbu mezi atomy a poté přiřadíme zbytek elektronových párů. Nyní, při dodržení všech pravidel, dostaneme obrázkový obrázek Mgbr2 Lewisova struktura jak je znázorněno:

Pravidlo oktetu MGBR2 Lewisovy struktury

Je to velmi důležité pro všechny Lewisova struktura že se řídí oktetovým pravidlem, které říká, že každý atom po účasti na tvorbě vazby musí mít ve svém nejvzdálenějším obalu 2, 4 nebo 8 elektronů, což je ukazatel stability struktury

Podívejme se, zda MgBr2 Lewisova struktura dodržuješ pravidlo oktetu nebo ne?

Jak lze vypozorovat z Lewisova struktura MgBr2 má hořčík celkem 4 elektrony a každý atom bromu má po navázání ve svém elektronovém uspořádání 8 elektronů. MgBr2 se tedy řídí oktetovým pravidlem.

MGBR2 Lewisova struktura rezonance

Obecně rezonanční struktury nejsou nic; představují pouze delokalizaci elektronů z jedné orbity na druhou. Je tu však jedna podmínka, tj. musí existovat volné orbitaly, ale v případě MgBr2 se po vytvoření vazby všechny orbitaly naplní a nenechají žádný prostor pro pohyb elektronů.

MGBR2 Lewisovy struktury osamělé páry

Spočítejme, kolik nevazebných elektronů je přítomno na atomech hořčíku a bromu. Lze snadno předpovědět, kolik osamocených párů nese atom zapojený do vazby.

Jak je zřejmé, dvě černé tečky Mg představují valenční elektrony Mg. Nyní ty tečky, které směřují ven, budou uvažovat osamělé páry. Protože Mg nemá žádné Lewisovy tečky, nemá tedy žádný osamocený pár, zatímco oba atomy bromu indikují přítomnost 6 osamělých párů.

Dospěli jsme tedy k závěru

Osamělý pár na atomu mg = 0

Osamělý pár na atomu Br = 6

MGBR2 Lewis struktura formální poplatek

Výpočet formálního náboje pro atom hořčíku

Valenční elektrony = 2 (patří do druhé skupiny)

Počet nespojených elektronů = 0

Vázané elektrony = 4

FC = 2 – 0 – 4/2 = 0

Výpočet formálního náboje atomu bromu

Celkový počet valencí = 7

Počet nespojených elektronů = 6

Vázané elektrony = 2

FC = 7-6 – 2/2 = 0

Tedy celkový formální poplatek na MgBr₂ = 0

MgBr2 hybridizace

MgBr2 je typická iontová sloučenina a před vznikem MgBr2 přispěly dva elektrony atomu hořčíku k vytvoření MgBr₂. Jde o hybridizaci typu SP, ve které jeden orbital a jeden orbital p přispěly během překrývání vazebných orbitalů.

Tvar struktury MGBR2 Lewis

MgBr2 má a lineární molekulární geometrie podle teorie VSEPR; V MgBr2 jsou dvě vazby Mg-Br s hořčíkem umístěným mezi dvěma atomy bromu vytvářející struktury podobné Br-Mg-Br s úhlem 180⁰.

MGBR2 Lewisův strukturní úhel

 Protože MgBr2 má lineární strukturu, má tedy podle postulátů teorie VSPER úhel 180⁰.

Použití MgBr2

1. Bromid hořečnatý se používá při syntéze dihydropyrimidinonů jako katalyzátor, který je ve farmaceutickém světě velmi populární jako blokátor vápníkových kanálů. Ve světě chemie je MgBr2 známý jako oblíbená Lewisova kyselina, která se používá v mnoha organických reakcích.
2. Kromě toho, že působí jako katalyzátor, bromid hořečnatý, když je kombinován s organickou skupinou, jako je ethyl (C2H5MgBr2), se používá pro stereospecifickou analýzu triglycerolů.
3. Má přímé léčebné použití, například působí jako mírné sedativum a také se používá jako lék antikonvulzivum k léčbě různých duševních poruch.
4. Bromid hořečnatý jako hexahydrát bromidu hořečnatého se používá jako zpomalovač hoření.
5. Hlavní aplikací MgBr2 je syntéza Grignardova činidla. Když MgBr2 reaguje s methylem v přítomnosti etheru, dochází k tvorbě CH3MgBr2, který se nazývá Grignardovo činidlo.
6. Více použití lze zjistit na Wikipedia

Často kladené otázky:

Je mgbr2 iontový nebo kovalentní?

Kovalentní sloučeniny jsou ty, které zahrnují sdílení elektronů, zatímco iontové sloučeniny podle definic jsou ty, které zahrnují buď úplnou ztrátu elektronů nebo zisk elektronů během tvorby vazby.

Z definice je zřejmé, že MgBr₂ je iontové povahy, protože jeho tvorba zahrnuje odstranění dvou elektronů z orbitalů atomů bromu.

Je mgbr2 silný elektrolyt?

 MgBr₂ je silný elektrolyt, protože je také dobrým vodičem elektřiny.

Proč je mgbr2 silný elektrolyt?

Silné elektrolyty jsou ty, které se v roztoku zcela disociují za vzniku iontů. Vzhledem k tomu, že MgBr₂ je v daném roztoku zcela disociován za vzniku iontů. Proto je považován za silný elektrolyt.

Jak připravit Grignardovo činidlo z MgBr₂?

Grignardova činidla se obvykle připravují smícháním hořčíkových hoblin s organickým halogenidem (CH3Cl, CH3Br) v přítomnosti etheru. Během celého procesu jsou vyžadovány bezvodé podmínky. 

  

Jak se syntetizuje mgbr2?

Bromid hořečnatý lze syntetizovat reakcí hořčíku oxid a kyselina bromovodíková s krystalizací produktu.

Jaká je rozpustnost mgbr2 ve vodě?

Mgbr2 je rozpustný a má rozpustnost kolem 102 g/100 ml.

Jaký je bod tání a varu mgbr2?

Mgbr2 má bod varu kolem 1158^o C a bod tání kolem 711⁰ C

Také čtení:

• Pocl3 Lewisova struktura
• 2 Lewisovy struktury
• Lewisova struktura Nh2f
• Cl2o7 Lewisova struktura
• Scn Lewisova struktura
• Struktura Brcl Lewis
• Hio4 Lewisova struktura
• Oh, Lewisova struktura
• Lewisova struktura K2s
• Cunh34 2 Lewisova struktura