V tomto článku diskutujeme o Mg3N2 Lewisova struktura a všechny další skutečnosti jako její hybridizace, valenční elektrony.
Mg3N2 , nitrid hořečnatý je žlutě zbarvený prášek při pokojové teplotě. Je to sloučenina obsahující hořčík a dusík.
Jak nakreslit Mg3N2 Lewisovy struktury?
Valenční elektrony existující v hořčíku jsou 2 a v dusíku je 5. Zde jsou 3 atomy Mg a 2 atomy dusíku. 3 atomy Mg sdílejí své 2 valenční elektrony ke dvěma přítomným atomům dusíku za vzniku iontové sloučeniny. Když Mg sdílí své 2 elektrony, stává se kladně nabitým Mg2+ iontů.
Dusík přijímá 3 elektrony ze 2 atomů Mg a stává se záporně nabitým, N3-ion. Takže kladně nabitý Mg2+ a záporně nabitý N3- se navzájem přitahují a vytvářejí iontovou vazbu. Takže Lewisova struktura Mg3N2 lze čerpat jako
Mg3N2 formovat
Mg3N2 formální poplatek
Formální náboj každého atomu ve sloučenině Mg3N2 ( Nitrid hořečnatý ) lze zjistit pomocí jednoduché rovnice.
Formální náboj atomu = počet valenčních elektronů – počet osamělého páru elektronů – počet vytvořených vazeb
Zde je formální náboj každého atomu v Mg3N2 Může být nalezeno.
Formální náboj Mg = 2 – 0 -2
= 0
Formální náplň dusíku = 5 -2 - 3
= 0
Takže celkový náboj Mg3N2 zjistí se, že je 0.
Mg3N2 oktetové pravidlo
K | L | M | N | ||
Magnézium | 2 | 8 | 2 | ||
generátory dusíku | 2 | 5 |
Zde dusík potřebuje 3 další elektrony, aby splnil svůj oktet. Ale hořčík potřebuje buď 6 elektronů, aby získal, nebo ztratil 2 elektrony, aby splnil svůj oktet.
Protože je snadné ztratit 2 elektrony, Mg ztrácí své 2 elektrony na jeden dusík. Když dusík získá 2 elektrony z jednoho Mg a další 1 elektron z jiného Mg, jeho oktet se naplní. Takže v nitridu hořečnatém Mg3N2 oktet obou atomů se řídí pravidlem oktetu.
Mg3N2 osamocený pár elektronů
Osamělý pár elektronů přítomný v každém atomu v molekule lze zjistit pomocí následující rovnice.
Počet přítomných osamocených elektronů = (valenční elektrony atomu – počet sdílených elektronů) / 2
Osamělý pár elektronů v Mg =( 2 – 2) /2
= 0
Osamělý pár elektronů přítomných v N = (5-3)/2
= 1
Takže osamocený pár elektronů přítomný v Mg je 0 a páry dusíku 2 jsou 2.
Mg3N2 valenční elektrony
Celý počet valenčních elektronů existujících v Mg3N2 je součet valenčních elektronů přítomných ve 3 atomech Mg a valenčních elektronů přítomných ve 2 atomech N.
Celkové valenční elektrony v Mg3N2 = 3*2 + 5*2
= 6 + 10
= 16
Takže celý počet valenčních elektronů existujících v Mg3N2 je 16.
Mg3N2 Hybridizace
Hybridizace je koncept, který ve skutečnosti aplikujeme mezi kovalentně vázanými sloučeninami. Vzhledem k tomu, že Mg3N2 je iontová sloučenina. Koncept hybridizace zde tedy nefunguje.
Mg3N2 použití
Prášek nitridu hořečnatého se používá pro syntézu mnoha nitridových sloučenin s vysokou odolností proti opotřebení, tvrdostí, tepelnou vodivostí a antikorozními vlastnostmi. Díky své odolnosti vůči vysokým teplotám je užitečnější v mnoha oblastech. Používá se také pro přípravu keramických materiálů a jako speciální slitinové nadouvadlo.
Mg3N2 je iontový nebo kovalentní?
Mg daruje své 2 valenční elektrony a stává se Mg2+ . Dusík přijímá 3 elektrony ze dvou Mg a stává se N3-. Pozitivní Mg2+ a negativní N3- ionty se navzájem přitahují, aby vytvořily iontovou vazbu.
Také čtení:
- Struktura Naoh Lewis
- Lewisova struktura Br2
- Sro Lewis struktura
- Chch Lewisova struktura
- Cs Lewisova struktura
- Io2 Lewisova struktura
- So3 Lewisova struktura
- Na2o Lewisova struktura
- Cuo Lewisova struktura
- Nh2oh Lewisova struktura
Ahoj… Jsem Aparna Dev, postgraduální studium chemie s dobrým porozuměním konceptům chemie. Pracuji ve společnosti Kerala Minerals and Metals Limited Kollam se zkušenostmi s vývojem elektrokatalyzátorů jako součást postgraduální práce.
Pojďme se připojit přes LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9