Struktura Mg3N2 Lewis: Kresby, Hybridizace, Tvar, Náboje, Páry

V tomto článku diskutujeme o Mg3N2 Lewisova struktura a všechny další skutečnosti jako její hybridizace, valenční elektrony.

Mg3N2 , nitrid hořečnatý je žlutě zbarvený prášek při pokojové teplotě. Je to sloučenina obsahující hořčík a dusík.

Jak nakreslit Mg3N2 Lewisovy struktury?

Valenční elektrony existující v hořčíku jsou 2 a v dusíku je 5. Zde jsou 3 atomy Mg a 2 atomy dusíku. 3 atomy Mg sdílejí své 2 valenční elektrony ke dvěma přítomným atomům dusíku za vzniku iontové sloučeniny. Když Mg sdílí své 2 elektrony, stává se kladně nabitým Mg2+ iontů.

Dusík přijímá 3 elektrony ze 2 atomů Mg a stává se záporně nabitým, N3-ion. Takže kladně nabitý Mg2+ a záporně nabitý N3- se navzájem přitahují a vytvářejí iontovou vazbu. Takže Lewisova struktura Mg3N2 lze čerpat jako

Lewisova struktura mg3n2
Lewisova struktura nitridu hořečnatého

Mg3N2  formovat

22 2
tvar Mg3 N2

Mg3N2 formální poplatek

Formální náboj každého atomu ve sloučenině Mg3N2 ( Nitrid hořečnatý ) lze zjistit pomocí jednoduché rovnice.

Formální náboj atomu = počet valenčních elektronů – počet osamělého páru elektronů – počet vytvořených vazeb

Zde je formální náboj každého atomu v Mg3N2 Může být nalezeno.

Formální náboj Mg = 2 – 0 -2

                                             = 0

Formální náplň dusíku = 5 -2 - 3

                                                        = 0

Takže celkový náboj Mg3N2 zjistí se, že je 0.

Mg3N2 oktetové pravidlo

               K  L      M    N
  Magnézium   2  8  2 
  generátory dusíku   2  5  
Elektronové rozložení Mg v různých obalech

Zde dusík potřebuje 3 další elektrony, aby splnil svůj oktet. Ale hořčík potřebuje buď 6 elektronů, aby získal, nebo ztratil 2 elektrony, aby splnil svůj oktet.

Protože je snadné ztratit 2 elektrony, Mg ztrácí své 2 elektrony na jeden dusík. Když dusík získá 2 elektrony z jednoho Mg a další 1 elektron z jiného Mg, jeho oktet se naplní. Takže v nitridu hořečnatém Mg3N2 oktet obou atomů se řídí pravidlem oktetu.

Mg3N2 osamocený pár elektronů

Osamělý pár elektronů přítomný v každém atomu v molekule lze zjistit pomocí následující rovnice.

Počet přítomných osamocených elektronů = (valenční elektrony atomu – počet sdílených elektronů) / 2

Osamělý pár elektronů v Mg =( 2 – 2) /2

                                                   = 0

Osamělý pár elektronů přítomných v N = (5-3)/2

                                                               = 1

Takže osamocený pár elektronů přítomný v Mg je 0 a páry dusíku 2 jsou 2.

Mg3N2 valenční elektrony

Celý počet valenčních elektronů existujících v Mg3N2 je součet valenčních elektronů přítomných ve 3 atomech Mg a valenčních elektronů přítomných ve 2 atomech N.

Celkové valenční elektrony v Mg3N2 = 3*2 + 5*2

                                                                   = 6 + 10

                                                                   = 16

Takže celý počet valenčních elektronů existujících v Mg3N2 je 16.

Mg3N2 Hybridizace

Hybridizace je koncept, který ve skutečnosti aplikujeme mezi kovalentně vázanými sloučeninami. Vzhledem k tomu, že Mg3N2 je iontová sloučenina. Koncept hybridizace zde tedy nefunguje.

Mg3N2 použití

Prášek nitridu hořečnatého se používá pro syntézu mnoha nitridových sloučenin s vysokou odolností proti opotřebení, tvrdostí, tepelnou vodivostí a antikorozními vlastnostmi. Díky své odolnosti vůči vysokým teplotám je užitečnější v mnoha oblastech. Používá se také pro přípravu keramických materiálů a jako speciální slitinové nadouvadlo.

Mg3N2 je iontový nebo kovalentní?

Mg daruje své 2 valenční elektrony a stává se Mg2+ . Dusík přijímá 3 elektrony ze dvou Mg a stává se N3-. Pozitivní Mg2+ a negativní N3- ionty se navzájem přitahují, aby vytvořily iontovou vazbu.

Také čtení: