Struktura MG2+ Lewis: Kresby, Hybridizace, Tvar, Náboje, Páry

by

V tomto článku Mg2+ iont, jeho Lewisova struktura, tvar, úhel a další fakta jsou diskutovány.

Hořčíkový iont nebo Mg2+ je kation hořčíku, kationt dvojmocného kovu a jednoatomový dikát. Nalézá různé uplatnění v několika oblastech, zejména v lékařské oblasti.

jak nakreslit MG2+ Lewisovu strukturu

Lewisova struktura molekuly pomáhá porozumět elektronické distribuci při vytváření vazby molekuly. Pro nakreslení Lewisovy struktury molekuly jsou uvažovány valenční elektrony. Všechny ostatní elektrony jsou dobře chráněny před tvorbou chemické vazby. Elektrony označované jako tečky v Lewisově struktuře nazývané Lewisovy symboly.

Mg2+ nebo Hořčíkový iont vzniká ztrátou dvou elektronů z atomu Mg. Elektronická konfigurace Mg může být zobrazena jako 1s2 2s2 2p6 3s2 a to Mg2+ je zjištěno, že je 1s2 2s2 2p6. Distribuce elektronů mezi různými obaly Mg a Mg2+ je uveden níže.

                K           L          M     N
      Mg                2           8           2 
        Mg2+              2           8  
Distribuce elektronů mezi slupky

V Mg2+ pouze 10 elektronů je přítomno v K a L obalu. Takže Lewisova struktura Mg2+ iontu bude následující.

Lewisova struktura mg2+
Mg2+Lewisova struktura

MG2+ Lewisova struktura rezonance

Rezonanční struktura je dva nebo více způsobů znázornění Lewisovy struktury dané molekuly. Vzhledem k tomu, že Mg2+ je iont, má pouze jednu rezonanční strukturu a je stejný jako jeho Lewisova struktura.

111 1
Mg2+ rezonanční struktura

Tvar Lewisovy struktury MG2+

Mg2+ nemá tvar, i když je struktura je stejná jako u jeho Lewise struktura.

MG2+ Lewisova struktura formální náboj

Formální náboj je pomyslný náboj přidělený atomu, když jsou všechny jeho valenční elektrony dokonale sdíleny v chemické vazbě.

Formální náboj molekuly lze zjistit rovnicí

Formální náboj atomu = Počet valenčních elektronů – Počet teček nebo elektronů – Počet vytvořených vazeb.

Mg2+  není molekula a je to iont. Nepodílí se na žádné chemické vazbě. Takže Mg2+ iont nemá žádný formální náboj, ale tento iont má čistý náboj.

Úhel Lewisovy struktury MG2+

Vazebný úhel je úhel vytvořený mezi 3 vazbami, když se různé nebo stejné atomy spojí dohromady a vytvoří sloučeninu. Zde v případě Mg2+nedochází k vytvoření vazby s jiným atomem, takže zde nelze vidět koncept vazebného úhlu. Proto Mg2+ iont nemá žádný vazebný úhel.

MG2+ pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Podle pravidla oktetu musí být počet valenčních elektronů nebo elektronů přítomných na vnějším obalu 8. Pokud je mezi vnějším obalem přítomno 8 elektronů, je jeho oktet splněn.

V případě Mg2+ jeho oktet je splněn. Protože když se z Mg ztratí dva elektrony, pak se nejzevnější obal Mg2+ je L obal a je v něm přítomno 8 elektronů. Takže Mg2+ ion dodržuje pravidlo oktetu.

MG2+ Lewisovy struktury osamělé páry

Osamělý pár elektronů jsou elektrony, které se neúčastní žádné chemické reakce. Osamělý elektronový pár v jakékoli molekule je uveden jako .

Osamělý elektronový pár v libovolném atomu = (Valenční elektrony – počet elektronů sdílených atomem) /2

 V hořčíkovém iontu není žádný osamocený elektronový pár.

Valenční elektrony MG2+

Valenční elektrony jsou elektrony přítomné ve vnějším obalu jakéhokoli atomu nebo iontu, které se mohou zúčastnit jakékoli chemické reakce. Molekula nebo atom dosáhnou valence ztrátou nebo získáním elektronů ze svého nejzevnějšího obalu, aby dosáhly konfigurace vzácných plynů.

Elektronická konfigurace Mg2+  (2, 8). Vzhledem k tomu, že Mg2+ vzniká ztrátou 2 elektronů z Mg. Počet valenčních elektronů přítomných v Mg2+ je nula a celkový počet elektronů přítomných v Mg2+ ion bude 10.

MG2+ hybridizace

Hybridizace je koncept, který ve skutečnosti aplikujeme mezi kovalentně vázanými sloučeninami. Vzhledem k tomu, že Mg2+ je iontová sloučenina. Koncept hybridizace zde tedy nefunguje.

Použití MG2+

Ionty hořčíku jsou vyžadovány několika enzymy, aby mohly plnit svou funkci. Ionty hořčíku jsou životně důležité pro přenos, skladování a využití energie v metabolických činnostech člověka. Mg2+ ion reguluje a katalyzuje většinu enzymatických funkcí u savců.

Zásobník energie naší buňky ATP potřebují ionty Mg2+ spojit se s ním, aby plnil svou biologickou funkci. Sloučeniny obsahující hořčík jsou také důležité v laxativech, antacidech. Sloučeniny hořčíku se také používají pro určité zdravotní ošetření, jako je stabilizace abnormální nervové excitace.

Je MG2+ iontový nebo kovalentní

Mg2+ je iontová sloučenina. Hořčíkový iont nebo Mg2+ je kladně nabitý kation.

Je mg2 stabilní?

Mg2+ je stabilní sloučenina. Hořčíkový iont vzniká ztrátou dvou elektronů z Mg. Pak je jeho elektronická konfigurace ( 2, 8). Vzhledem k tomu, že obě skořepiny jsou zcela naplněny a dodržují pravidlo oktetu Mg2+ iont je stabilní iont.

Přečtěte si více o Konfigurace elektronů Americium.

Také čtení: