Příklad oxidu kovu je velmi samovysvětlující. Lze jej definovat jako krystalickou pevnou látku složenou z kyslíku a kovu. V příkladu tvorby oxidu kovu existuje kyslík jako anion s oxidačním stavem -2 a kovy existují jako kationty. Obvykle se vyskytují jako pevné oxidy v zemské kůře, kde je na kovu povlak oxidu.
Existuje mnoho příkladů oxidů kovů, kde došlo k okysličení ve vzduchu, vodě a zemi. Některé z příkladů oxidů kovů jsou:
- Lithium Oxid je příkladem oxidu kovu
- oxid hořečnatý jako příklad oxidu kovu
- Oxid sodný jako příklad oxidu kovu
- Vápník Oxid jako příklad oxidu kovu
- Oxid stříbrný jako příklad oxidu kovu
- Oxid železitý jako příklad oxidu kovu
- Oxid železitý jako příklad oxidu kovu
- Oxid chromitý jako příklad oxidu kovu
- Oxid titaničitý jako příklad oxidu kovu
- Oxid zinečnatý jako příklad oxidu kovu
- Oxid měďný jako příklad oxidu kovu
- Oxid měďnatý jako příklad oxidu kovu
- Oxid draselný jako příklad oxidu kovu
- Oxid manganatý jako příklad oxidu kovu
Oxid lithný je příkladem oxidu kovu
Oxid lithný (Li2O) je anorganická chemická sloučenina, která je bílá krystalická pevná látka. Existuje mnoho způsobů, kterými lze tento příklad oxidu kovu připravit. Oxid lithný lze připravit tepelným rozkladem peroxidu lithia při teplotách 200-300 stupňů Celsia. Další běžnou metodou je spalování kovového lithia ve vzduchu za přítomnosti kyslíku.
Oxid hořečnatý jako příklad oxidu kovu
Oxid hořečnatý (MgO), také nazývaný magnézie, je bílý hygroskopický oxid kovu například s ionty Mg2+ a O2-. Je syntetizován mnoha metodami. Laboratorní příprava nebo nejběžnější metoda syntézy je pálení hořčíkového drátu v oslnivém světle, při kterém vzniká popelovitý oxid kovu. Další metodou je kalcinace uhličitanu hořečnatého a hydroxidu hořečnatého při velmi vysoké teplotě 1000-2000 stupňů Celsia.
Oxid sodný jako příklad oxidu kovu
Oxid sodný (Na2O) je jedním z nejběžnějších příkladů oxidu kovu, který se používá v keramice a skle. Existuje mnoho způsobů výroby oxidu sodného. Například spalováním kovového sodíku ve vzduchu vzniká nečistý oxid sodný kontaminovaný peroxidem sodným. Druhým způsobem je reakce kovového sodíku s hydroxidem sodným. Jednou běžnější metodou je zahřívání směsi azidu sodného a dusičnanu sodného.
Oxid vápenatý jako příklad oxidu kovu
Oxid vápenatý (CaO) je jedním z nejstarších příkladů oxidu kovu s historickým významem v evropské historii. Je bez zápachu a barvy a obvykle se připravuje zahříváním vápence ve vápenné peci při vysokých teplotách. Tomu se říká kalcifikace.
Oxid stříbrný jako příklad oxidu kovu
Oxid stříbrný (Ag2O) je příklad černého prášku nebo tmavě hnědého oxidu kovu. Existuje pouze jeden hlavní způsob přípravy oxidu stříbrného, kterým je reakce mezi dusičnanem stříbrným a hydroxidem alkalického kovu, ale není příznivý.
Oxid železitý jako příklad oxidu kovu
Oxid železitý (FeO) je příkladem oxidu kovu, který se vyskytuje v přírodě. Přirozeně se tvoří z důvodu částečného nebo neúplného oxidace železa ve vzduchu. Uměle nebo synteticky může být syntetizován zahřátím šťavelanu železa (FeC2O4). Ale produkty této reakce jsou nečisté.
Oxid železitý jako zkouška oxidu kovuple
Oxid železitý nebo oxid železitý je příkladem oxidu kovu se vzorcem Fe2O3. Je jedním ze 3 oxidy železa a lze je snadno syntetizovat. Tento příklad oxidu kovu lze syntetizovat v laboratoři elektrochemickou reakcí, kde se používá roztok hydrogenuhličitanu sodného spolu s železnou anodou a inertní elektrodou. Hydratovaný oxid železitý se dehydratuje při 200 stupních Celsia.
Oxid chromitý jako příklad oxidu kovu
Oxid chromitý neboli CrO3 patří do rodiny přechodné kovy. Jeho laboratorní příprava je trochu složitá, kdy se roztok kyseliny sírové přidává k roztoku chromanu nebo dichromanu, který zase uvolňuje kyselinu chromovou, která je rozpustná v kapalině a tvoří mnoho sloučenin příbuzných chromanu.
Oxid titaničitý jako příklad oxidu kovu
Oxid titaničitý nebo oxid titaničitý je také přirozeně se vyskytující příklad oxidu kovu a nachází se v zemské kůře nebo jiných minerálních rudách železa a vápníku. Je to velmi důležitý prvek a je chemicky inertní.
Oxid zinečnatý jako příklad oxidu kovu
Oxid zinečnatý je příkladem bílého práškového krystalického oxidu kovu a jeho laboratorní syntéza je velmi snadná. Lze jej připravit elektrolýzou roztoku hydrogenuhličitanu sodného se zinkovou anodou. Vzniká tak hydroxid zinečnatý, který se zahříváním rozpadá na oxid zinečnatý.
Oxid měďnatý jako příklad oxidu kovu
Cu2Příklad oxidu kovu vzniká oxidací mědi. Může se objevit v mnoha barvách od červené po žlutou. Rychlost reakce ovlivňují různé druhy přísad.
Oxid měďnatý jako příklad oxidu kovu
Oxid kovu CuO příkladem je černá prášková pevná látka a je produktem těžby mědi. Existuje mnoho metod pro jeho syntézu, které zahrnují jak průmyslovou, tak laboratorní syntézu. Zahřívání mědi ve vzduchu na 300 až 800 stupňů Celsia a metody pyrometalurgie jsou její průmyslové výrobní metody. Laboratorní syntéza zahrnuje zahřívání dalších sloučenin mědi.
Oxid draselný jako příklad oxidu kovu
Oxid draselný formulovaný jako K2O je příklad oxidu alkalického kovu. Existuje mnoho způsobů, jak připravit tento příklad oxidu kovu přímou reakcí mezi draslíkem a kyslíkem nebo reakcí peroxidu draselného s elementárním draslíkem.
Oxid manganatý jako příklad oxidu kovu
Oxid manganatý nebo MnO2 příklad oxidu kovu je velmi snadný z hlediska jeho přípravy. Protože mangan v přírodě neexistuje ve své elementární formě, existuje ve formě oxidu, kde reaguje se vzdušným kyslíkem a existuje jako stabilní příklad oxidu kovu MnO2.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Stručně řečeno, existuje mnoho příkladů oxidů kovů, kde kovy, které jsou kationtem, reagují s kyslíkovým dianiontem a poskytují různé prvky syntetizované různými metodami provádějícími různé reakce a má spoustu použití a aplikací. Všechny oxid kovu příklady jsou iontové povahy a chování.
Dobrý den, jsem Mansi Sharma, dokončil jsem magisterské studium chemie. Osobně věřím, že učení je větší nadšení, když se učí kreativně. Jsem předmětový expert v chemii.
Pojďme se připojit přes LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!