5 Příklady kovových vazeb: Vysvětlení a podrobná fakta

V tomto článku se podrobně podíváme na kovové spojování, jeho vlastnosti a fakta spolu s některými příklady kovových spojů.

Kovovou vazbu lze popsat jako přitažlivou sílu přítomnou mezi záporně nabitými mobilními elektrony a kladně nabitými kovovými ionty. Tato přitažlivá síla se používá k udržení atomů kovu pohromadě v kovovém krystalu. Příklady kovových vazeb jsou:

• Sodík
• hliník
• Magnézium
• Měď
• Železo

V jednom z geometrických uspořádání, jako je centrální krychlové uspořádání těla, šestiúhelníkové těsně sbalené nebo čelní centrální krychlové těsně složené uspořádání, se kov skládá z kladných iontů. Záporně nabité delokalizované elektrony drží kladně nabité ionty společně v krystalové mřížce. Kladné a záporné náboje se tak vyrovnávají.

Podle teorie elektronového mraku jsou kovovou vazbou elektrostatické přitažlivé síly mezi kladně nabitými kovovými ionty zapuštěnými v moři záporně nabitých mobilních elektronů. Jak je znázorněno na obrázku.

Kredity obrázku: wiki média

Charakteristika kovové vazby

• Kovy jimi mohou vést teplo. Když je jeden konec kovu zahřátý, mobilní elektrony absorbují tepelnou energii a rychle se pohybují směrem k druhému konci, takže kov vykazuje tepelnou vodivost.
• Kovy jsou také dobrými vodiči elektřiny, protože jsou přítomny volné elektrony, které přenášejí proud.
• Kovy jsou neprůhledné a mají také kovové shluky.
• Kovy jsou tažné a kujné.
• Kovy vykazují vlastnost lesku, protože mobilní elektrony absorbují a vyzařují viditelné světelné záření.
• Kovová vazba se vyskytuje v pevném skupenství hmoty.
• Kovy vyžadovaly vysoké teploty k rozštěpení vazeb mezi nimi, a proto měly vysoké teploty tání a teploty varu.

Přečtěte si více o: 5+ Příklady dvojitých dluhopisů: Podrobné poznatky a fakta

Kovová vazba Příklady

Sodík (Na)

Atom sodíku má ve svém valenčním obalu jeden elektron. Když se více než jeden atom sodíku uspořádá do krystalové mřížky (bcc), elektrony přítomné v nejvzdálenějším obalu sdílejí intersticiální prostor s dalším atomem sodíku, vytvoří se molekulární orbital. Valenční elektrony, které jsou přítomny v nejvzdálenějším obalu atomu, jsou distribuovány v prostorové mřížce kovu. Toto je metalíza příklad dluhopisu.

 Kladně nabité kovové ionty sodíku a záporně nabité elektrony se spojí a vytvoří kovové vazby.

Kredity obrázku: student chemie

Hliník (Al)

Atom hliníku má ve svém valenčním obalu tři elektrony. Když se atomy hliníku uspořádají do krystalové mřížky (fcc), elektrony přítomné ve vnějším obalu sdílejí intersticiální prostor s ostatními atomy hliníku a vytvoří se molekulární orbitaly. Tyto elektrony jsou delokalizovány v prostorové mřížce. S rostoucím počtem valenčních elektronů je k dispozici více volných elektronů. Toto je příklad kovové vazby. Kovová vazba vytvořená mezi kladně nabitými hliníkovými kovovými ionty a elektrony.

Kredity obrázku: student chemie

Hořčík (Mg)

Atom hořčíku má dva valenční elektrony. Když se atomy hořčíku uspořádají do krystalové mřížky (hcp), elektrony přítomné ve valenčním obalu sdílejí prostor s ostatními atomy hořčíku a vytvoří se molekulární orbitaly. Elektrony, které jsou přítomné ve valenčním obalu, se mohou v krystalu volně pohybovat. Kovová vazba vytvořená mezi kladně nabitými kovovými ionty hořčíku (2⁺) a elektrony. jedná se tedy o příklad kovové vazby.

Kredity obrázku: student chemie

Měď (Cu)

Jeden elektron je přítomen v nejvzdálenějším obalu atomu mědi. Když se více než jeden atom mědi uspořádá do krystalové mřížky (fcc), elektrony přítomné ve vnějším obalu sdílejí intersticiální prostor s dalším atomem mědi, vznikne molekulární orbital. Elektrony přítomné ve valenčním obalu se distribuují v intersticiálním prostoru kovového krystalu. Mohou se volně pohybovat. Toto je a příklad kovové vazby. Jako kovová vazba vytvořená mezi kovovými ionty mědi a elektrony.

Železo (Fe)

Atom železa má ve svém elektronovém obalu osm elektronů. Když se atomy železa uspořádají do krystalové mřížky (bcc a fcc), elektrony přítomné ve vnějším obalu sdílejí intersticiální prostor s ostatními atomy železa a vytvoří se molekulární orbitaly. K delokalizaci těchto elektronů dochází v intersticiálním prostoru. Čím více elektronů, které nejsou spojeny s atomy, bude k dispozici, protože počet valenčních elektronů roste. Toto je příklad kovové vazby. Kovová vazba vytvořená mezi kladně nabitými ionty železa a elektrony.

Přečtěte si více na: 15 Příklady souřadnicových kovalentních vazeb: Detailní pohled a fakta

Često postavljana pitanja:

Otázka 1. Co je to kovové lepení?

Odpověď: Kovové spojení lze definovat jako

Přitažlivá síla je přítomna mezi záporně nabitými mobilními elektrony a kladně nabitými kovovými ionty. Tato přitažlivá síla se používá k udržení atomů kovu pohromadě v kovovém krystalu.

Otázka 2. Jsou kovové vazby rozpustné ve vodě?

Odpověď: Rozpustnost kovových vazeb ve vodě

Kovové vazby nejsou rozpustné ve vodě, ale některé alkalické kovy sodík a draslík jsou rozpustné ve vodě.

Otázka 3. Jsou kovové vazby silné?

Odpověď: Ano, kovové vazby nejsou slabé vazby.

Protože kovy vyžadují vysoké teploty k roztavení a varu. K rozštěpení vazeb mezi atomy kovů je potřeba velké množství energie, proto jsou považovány za silné vazby.

Přečtěte si více na: Příklady trojitého dluhopisu: Podrobné poznatky a fakta

Otázka 4. Jaký je rozdíl mezi kovovou a kovalentní vazbou?

Odpověď: Rozdíl mezi kovovými a kovalentními vazbami je následující:

číst více na : 4 příklady nepolárních kovalentních vazeb: Podrobné poznatky a fakta