Hydrid hořečnatý je jednou z důležitých sloučenin hořčíku. Pojďme se dozvědět více o důležitých vlastnostech hydridu hořečnatého.
Hydrid hořečnatý je iontová sloučenina s vysokým potenciálem pro skladování vodíku kvůli jeho vysoké hustotě. Používá se v různých formách, včetně slitin a kombinací s materiály, jako jsou uhlíkové nanotrubice nebo katalytické přísady pro skladování vodíku.
Nyní se podívejme na názvosloví, důležité vlastnosti a strukturu hydridu hořečnatého.
Název hydridu hořečnatého podle IUPAC
Projekt Název IUAPC hydridu hořečnatého je hydrid hořečnatý.
Chemický vzorec hydridu hořečnatého
Chemický vzorec hydridu hořečnatého je MgH2.
Číslo CAS hydridu hořečnatého
Projekt Číslo CAS of MgH2 je 7693-27-8.
Hydrid hořečnatý ChemSpider ID
Projekt ChemSpider ID of MgH2 je 16787263.
Chemická klasifikace hydridu hořečnatého
MgH2 je chemicky klasifikován jako,
- Iontová sloučenina
- Hydrid kovu alkalických zemin.
Molární hmotnost hydridu hořečnatého
Molární hmotnost hydridu hořečnatého je 26.3207. Výpočet je uveden níže,
Molární hmotnost MgH2=MMg+2*MH =24.305+2*1.00784 = 26.3207.
Barva hydrid hořečnatý
Barva MgH2 je bílá.
Viskozita hydridu hořečnatého
MgH2Viskozita se neměří, protože se zahříváním rozkládá.
Molární hustota hydridu hořečnatého
Molární hustota MgH2 je 0.0550897 mol/cm3 protože jeho hustota je 1.45 g/cm3.
Teplota tání hydridu hořečnatého
Bod tání MgH2 je 307 °C, i když se začne rozkládat a produkovat H2 a kovový Mg při vysokých teplotách.
MgH2 → Mg + H2
Stav hydridu hořečnatého při pokojové teplotě
MgH2 je bílá krystalická pevná látka při teplotě místnosti.
Iontová vazba hydridu hořečnatého
MgH2 je iontová sloučenina; mezi Mg2+ a H- ionty vzniká úplným přenosem elektronů iontová vazba.
Iontový poloměr hydridu hořečnatého
Poloměr není definován pro MgH2 protože Iontový poloměr je definován a měřen pouze pro atomy, nikoliv pro iontovou sloučeninu obsahující tři ionty.
Elektronové konfigurace hydridu hořečnatého
Elektronové konfigurace ukazují elektrony distribuované v an atomový or molekulární orbitální. Pojďme se dozvědět o elektronové konfiguraci různých atomů v hydridu hořečnatém.
Elektronová konfigurace Mg2+ v hydridu hořečnatém je 1s2 2s2 2p6, což lze také zapsat z hlediska konfigurace vzácných plynů jako [Ne]3s0. Elektronová konfigurace H- v hydridu hořečnatém je 1 s2.
Oxidační stav hydridu hořečnatého
Atom Mg v MgH2 je ve stavu oxidace +2. Projekt Atom H je v oxidačním stavu -1.
Alkalický hydrid hořečnatý
MgH2 sám o sobě je alkalický, ale rychle reaguje s H2O za vzniku Mg(OH)2 hydrát,
MgH2 + 2H2O → 2H2(↑) + Mg(OH)2
Je hydrid hořečnatý bez zápachu
Hydrid hořečnatý je vysoce reaktivní a korozivní a při vdechování může způsobit podráždění a poleptání a důrazně se nedoporučuje hydrid hořečnatý vdechovat.
Je hydrid hořečnatý paramagnetický
Atomy/molekuly s nepárovým elektronem ve svém atomovém nebo molekulárním orbitalu jsou paramagnetické. Pojďme se dozvědět, zda MgH2 je paramagnetický.
Hydrid hořečnatý není paramagnetický, protože všechny elektrony hydridu hořečnatého jsou spárovány v obou Mg2+ a H- ionty.
Hydrid hořečnatý hydráty
MgH2 netvoří žádné hydráty, protože rychle reaguje s vodou.
MgH2 + 2H2O → 2H2(↑) + Mg(OH)2 +2HCl ->MgCl2+ 2H2O
Krystalová struktura hydridu hořečnatého
MgH2 má rutilovou strukturu při pokojové teplotě a tlaku a forma je známá jako a-MgH2. Při vysokém tlaku byly charakterizovány čtyři různé formy MgH2.
- γ-MgH2 má ortorombickou strukturu a patří do prostorové skupiny Pbcn.
- β-MgH2 má kubickou strukturu, která patří do prostorové skupiny Pa-3.
- Při vysokém tlaku byla také nalezena ortorombická forma s prostorovou skupinou Pbc2.
- Další ortorombická forma s prostorovou skupinou Pnma byla také nalezena při vysokém tlaku.
Polarita a vodivost hydridu hořečnatého
- Hydrid hořečnatý je polární sloučenina, protože zahrnuje přenos elektronů z atomů Mg na atomy H.
- Hydrid hořečnatý nevede elektřinu protože nemá žádné volné elektrony.
Reakce hydridu hořečnatého s kyselinou
MgH2 nereaguje přímo s kyselinami. Po vystavení vodě rychle vytvoří Mg(OH)2 (hydroxid hořečnatý), který následně reaguje s případnými kyselinami.
MgH2 + 2H2O → 2H2(↑) + Mg(OH)2 +2HCl ->MgCl2+ 2H2O
Reakce hydridu hořečnatého s bází
MgH2 nereaguje se zásadami, protože jsou zásadité povahy.
Reakce hydridu hořečnatého s oxidem
MgH2 reaguje s některými oxidy a redukuje je; Tyto redukce jsou urychleny použitím vhodného katalyzátoru na bázi přechodného kovu, jako je kobalt.
2MgH2 + CO2 ->2 MgO + CH4
závěr
Dozvěděli jsme se o hydridu hořečnatém, vysoce reaktivní sloučenině zvláště užitečné jako přenosné vodíkové médium pro palivové články a redukce. Nereagují s kyselinami. Tvorba hydrátů je s vodou nemožná, protože rychle reaguje.
