Elektronická konfigurace hořčíku: 9 faktů, které byste měli vědět!

Prvek přítomný na 12^th pozice periodické tabulky je Hořčík s atomovým číslem 12. Proberme elektronovou konfiguraci Hořčíku (Mg).

Hořčíková elektronická konfigurace je [Ne]3s². Protože hořčík má ve svém valenčním obalu 2 elektrony, patří do skupiny 2 a periody 3. Je lesklého stříbra a je kov alkalických zemin.

Článek vysvětluje pravidla pro ubytování elektronů v atomových orbitalech Mg a jeho orbitální diagram.

Jak zapsat konfiguraci hořčíkových elektronů

Projekt elektronická konfigurace Hořčík je – 1s² 2s² 2p⁶ 3s²,který se skládá z 12 elektronů, které jsou rozmístěny v obalech podle různých principů, jako je Aufbauovo, Hundovo pravidlo a Pauliho vyloučení.

• Aufbauův princip uvádí, že orbital s nižší energií bude zaplněn před orbitalem s vyšší energií, orbital Příklad-1s se zaplní před orbitalem 2s.

• Hundovo pravidlo stát, že každý orbital dané podslupky by měl být před spárováním vyplněn vždy jedním elektronem, tj. každý orbital dostane nejprve jeden elektron, než přidá druhý elektron k orbitalu.

• Princip vyloučení Pauli říká, že žádné dva elektrony nemohou obsadit stejný orbital se stejným spinem.

• Proto konečná elektronická konfigurace Hořčík je – 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

Schéma konfigurace elektronů hořčíku

Elektronická konfigurace Mg je 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Je znázorněn v níže uvedené podobě kde vyplňování orbitalů kolem jádra probíhá v rostoucím energetickém řádu.

Zápis elektronové konfigurace hořčíku

[Ne] 3 s² je elektronický zápis Mg, kde má 12 elektronů, z nichž 10 elektronů může být reprezentováno pro Neon a zbývající dva elektrony za 3 s.

Hořčíková nezkrácená elektronová konfigurace

1s² 2s² 2p⁶ 3s² je nezkrácená elektronická konfigurace hořčíku.

Elektronová konfigurace hořčíku v základním stavu

[Ne] 3s² je konfigurace základního stavu Mg.

Vybuzený stav konfigurace hořčíkových elektronů

[Ne] 3s¹3p¹ je elektronová konfigurace excitovaného stavu Mg, kde se jeden elektron přenese z 3s na 3p, aby se získal excitovaný stav.

Orbitální diagram hořčíku v základním stavu

1s² 2s² 2p⁶ 3s² je základní elektronická konfigurace hořčíku tj. ani zisk, ani ztráta elektronů.

Elektronová konfigurace oxidu hořečnatého

Elektronová konfigurace hořčíku a kyslíku v oxidu hořečnatém je uvedena níže.

Mg²⁺ → [Ne]

O^2-→ 1s² 2s² 2p⁶

Elektronová konfigurace síranu hořečnatého

Elektronická konfigurace hořčíku a síranu je reprezentována jako:

• Mg²⁺ → [Ne], kde Síran je a polyatomový ion se 6 valenčními elektrony síry a 4 elektrony kyslíku.
• Tedy 4*6 elektronů = 24 e- a náboj -2. Po sečtení všech elektronů vznikne 32 valenčních elektronů.
• Proto jeho konfigurace 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p².

závěr

Síran hořečnatý je iontová sůl s vysokou rozpustností ve vodě. Jeho heptahydrátová forma je známá jako Epsomská sůl. Používá se především v zemědělství jako rostlinná živina i jako a vysoušedlo v organických reakcích.