Prvek přítomný na 12th pozice periodické tabulky je Hořčík s atomovým číslem 12. Proberme elektronovou konfiguraci Hořčíku (Mg).
Hořčíková elektronická konfigurace je [Ne]3s2. Protože hořčík má ve svém valenčním obalu 2 elektrony, patří do skupiny 2 a periody 3. Je lesklého stříbra a je kov alkalických zemin.
Článek vysvětluje pravidla pro ubytování elektronů v atomových orbitalech Mg a jeho orbitální diagram.
Jak zapsat konfiguraci hořčíkových elektronů
Projekt elektronická konfigurace Hořčík je – 1s2 2s2 2p6 3s2,který se skládá z 12 elektronů, které jsou rozmístěny v obalech podle různých principů, jako je Aufbauovo, Hundovo pravidlo a Pauliho vyloučení.
- Aufbauův princip uvádí, že orbital s nižší energií bude zaplněn před orbitalem s vyšší energií, orbital Příklad-1s se zaplní před orbitalem 2s.
- Hundovo pravidlo stát, že každý orbital dané podslupky by měl být před spárováním vyplněn vždy jedním elektronem, tj. každý orbital dostane nejprve jeden elektron, než přidá druhý elektron k orbitalu.
- Princip vyloučení Pauli říká, že žádné dva elektrony nemohou obsadit stejný orbital se stejným spinem.
- Proto konečná elektronická konfigurace Hořčík je – 1s2 2s2 2p6 3s2.
Schéma konfigurace elektronů hořčíku
Elektronická konfigurace Mg je 1s2 2s2 2p6 3s2. Je znázorněn v níže uvedené podobě kde vyplňování orbitalů kolem jádra probíhá v rostoucím energetickém řádu.
Zápis elektronové konfigurace hořčíku
[Ne] 3 s2 je elektronický zápis Mg, kde má 12 elektronů, z nichž 10 elektronů může být reprezentováno pro Neon a zbývající dva elektrony za 3 s.
Hořčíková nezkrácená elektronová konfigurace
1s2 2s2 2p6 3s2 je nezkrácená elektronická konfigurace hořčíku.
Elektronová konfigurace hořčíku v základním stavu
[Ne] 3s2 je konfigurace základního stavu Mg.
Vybuzený stav konfigurace hořčíkových elektronů
[Ne] 3s13p1 je elektronová konfigurace excitovaného stavu Mg, kde se jeden elektron přenese z 3s na 3p, aby se získal excitovaný stav.
Orbitální diagram hořčíku v základním stavu
1s2 2s2 2p6 3s2 je základní elektronická konfigurace hořčíku tj. ani zisk, ani ztráta elektronů.
Jaká je elektronová konfigurace Lawrencia?
Projekt vysvětlena elektronová konfigurace lawrencia odhaluje, že lawrencium, syntetický prvek, má atomové číslo 103 a jeho elektrony jsou uspořádány v konfiguraci 2-8-18-32-32-8-3. Tato konfigurace znamená distribuci elektronů v různých elektronových obalech a podslupkách uvnitř atomu. Jedinečné uspořádání elektronů přispívá k vlastnostem a chování lawrencia při chemických reakcích.
Elektronová konfigurace oxidu hořečnatého
Elektronová konfigurace hořčíku a kyslíku v oxidu hořečnatém je uvedena níže.
Mg2+ → [Ne]
O2-→ léta 12 2s2 2p6
Elektronová konfigurace síranu hořečnatého
Elektronická konfigurace hořčíku a síranu je reprezentována jako:
- Mg2+ → [Ne], kde Síran je a polyatomový ion se 6 valenčními elektrony síry a 4 elektrony kyslíku.
- Tedy 4*6 elektronů = 24 e- a náboj -2. Po sečtení všech elektronů vznikne 32 valenčních elektronů.
- Proto jeho konfigurace 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Síran hořečnatý je iontová sůl s vysokou rozpustností ve vodě. Jeho heptahydrátová forma je známá jako Epsomská sůl. Používá se především v zemědělství jako rostlinná živina i jako a vysoušedlo v organických reakcích.
Také čtení:
- Konfigurace elektronů yttria
- Elektronová konfigurace plutonia
- Germaniová elektronová konfigurace
- Konfigurace elektronů Samarium
- Konfigurace elektronů Curium
- Elektronová konfigurace aktinia
- Konfigurace měděných elektronů
- Konfigurace kobaltových elektronů
- Konfigurace křemíkových elektronů
- Elektronová konfigurace Fe fe2 Fe3
Dobrý den...Jsem Dr. Seemi Siddiqui, odborník na chemii pro NEET/IIT JEE. Má více než 13 let zkušeností s výukou a je také autorem mnoha lékárenských knih. Dokáže studenty motivovat ke zlepšení jejich výkonu.
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!