Vlastnosti uhličitanu hořečnatého (MgCO3) (25 faktů)

Uhličitan hořečnatý je jednou ze sloučenin hořčíku obecně získávaných těžbou magnezitu. Pojďme se dozvědět více o vlastnostech uhličitanu hořečnatého.

Uhličitan hořečnatý je iontová sloučenina, která se primárně používá k výrobě oxid hořečnatý. Používá se také v mnoha dalších věcech, jako jsou podlahy, protipožární ochrana, křída, zubní pasta atd.

V tomto článku prozkoumáme nomenklaturu uhličitanu hořečnatého, důležité vlastnosti a strukturu.

Uhličitan hořečnatý Název IUPAC

Projekt Název IUAPC uhličitanu hořečnatého je uhličitan hořečnatý.

Chemický vzorec uhličitanu hořečnatého

Chemický vzorec uhličitanu hořečnatého je MgCO₃.

Uhličitan hořečnatý CAS číslo

Projekt Číslo CAS of MgCO₃ je 546-93-0.

Uhličitan hořečnatý ChemSpider ID

Projekt ChemSpider ID uhličitanu hořečnatého je 10563.

Chemická klasifikace uhličitanu hořečnatého

MgCO₃ je chemicky klasifikován jako an anorganický sůl a jako uhličitan.

Molární hmotnost uhličitanu hořečnatého

Molární hmotnost uhličitanu hořečnatého je 26.3207. Výpočet je uveden níže:

Barva uhličitanu hořečnatého

Barva MgCO₃ je bílá.

Viskozita uhličitanu hořečnatého

MgCO₃Viskozitu nelze změřit, protože se při zahřívání rozkládá.

Molární hustota uhličitanu hořečnatého

Molární hustota bezvodého MgCO₃ je 0.0350836 mol/cm³.

Bod tání uhličitanu hořečnatého

Bod tání bezvodého MgCO₃ je 350 °C

Bod varu uhličitanu hořečnatého

Bod varu MgCO₃ není známo, protože se rozkládá zahříváním na vysoké teploty před varem:

MgCO₃  → MgO + CO₂

Stav uhličitanu hořečnatého při pokojové teplotě

MgCO₃ je při pokojové teplotě pevná látka.

Iontová vazba uhličitanu hořečnatého

Mg²⁺ a CO₃^2- ionty jsou spojeny iontovými vazbamia vazby mezi atomy C a O jsou kovalentní.

Iontový poloměr uhličitanu hořečnatého

Od té doby není poloměr pro uhličitan hořečnatý definován iontové/kovalentní poloměry jsou definovány a měřeny pouze pro atomy a ne pro molekuly. Hořčík uhličitan je iontová sloučenina obsahující pět atomů.

Elektronové konfigurace uhličitanu hořečnatého

Elektronové konfigurace nám ukazují, jak jsou elektrony distribuovány v an atomový orbitální kolem jádra. Podívejme se na elektronickou konfiguraci MgCO_3.

• Elektronová konfigurace Mg²⁺ v uhličitanu hořečnatém je 1s² 2s² 2p⁶, který může být také zapsán v konfiguraci vzácných plynů jako [Ne]3s⁰.
• Není tak jednoduché popsat elektronickou konfiguraci CO₃^2- prostým vyplněním atomových orbitalů, protože to bude vyžadovat komplikované molekulární orbitaly a znalost symetrie a teorie grup.

Oxidační stav uhličitanu hořečnatého

Atom Mg v uhličitanu hořečnatém je v oxidačním stavu +2. CO₃^2- iont je v oxidačním stavu -2, kde každý atom O je v oxidačním stavu -2, a ο Atom C je v oxidačním stavu +4.

Uhličitan hořečnatý alkalický

MgCO₃ je alkalický a reaguje s kyselinami za vzniku soli a kyseliny uhličité.

MgCO₃ + 2 HCl -> MgCl_­­₂ + H₂CO₃

Je uhličitan hořečnatý bez zápachu

Uhličitan hořečnatý je bez zápachu.

Je uhličitan hořečnatý paramagnetický

Paramagnetické látky jsou přitahovány magnety; v důsledku nepárového elektronu, který vyrovnává svůj magnetický moment s magnetickým polem. Uvidíme, zda MgCO₃ je paramagnetický.

Uhličitan hořečnatý není paramagnetický protože všechny elektrony z MgCO₃ jsou spárovány v obou Mg²⁺ a CO₃^2- ionty.

Uhličitan hořečnatý hydratuje

MgCO₃ tvoří kromě bezvodé formy tři různé hydráty:

Krystalová struktura uhličitanu hořečnatého

Bezvodý uhličitan hořečnatý, také známý jako magnezit, krystalizuje ve struktuře kalcitu. Hydratované formy mají triklinickou strukturu.

Polarita a vodivost uhličitanu hořečnatého

• MgCO₃ je polární, protože jde o iontovou sloučeninu.

• MgCO₃ může poskytovat ionty pro vedení elektřiny v roztaveném stavu.

Reakce uhličitanu hořečnatého s kyselinou

Uhličitan hořečnatý je zásaditý a bude reagovat s většinou kyselin za vzniku soli a kyseliny uhličité.

MgCO₃ + H₂TAK₄ → MgSO₄ + H₂CO₃

Reakce uhličitanu hořečnatého s bází

MgCO₃ nereaguje s bázemi.

Reakce uhličitanu hořečnatého s oxidem

MgCO₃ je zásaditý, takže bude reagovat s kyselými oxidy, jako je H₃PO_4.

3MgCO₃ + 2H₃PO₄ → Mg₃(PO4)₂ + 3H₂CO₃

Proč investovat do čističky vzduchu?

Dozvěděli jsme se o fyzikálních a chemických vlastnostech uhličitanu hořečnatého, vysoce univerzální sloučeniny používané v lékařství, křídy jako průmyslového prekurzoru a vápence, který používáme na naše podlahy.