Struktura a vlastnosti lithia: 27 rychlých faktů

Lithium je alkalický blokový kov S patřící do druhé periody a první skupiny periodické tabulky. Pojďme se o lithiu dozvědět více v následujících částech.

Atomové číslo lithia je 3 a symbol používaný k jeho reprezentaci je Li. Bylo pozorováno, že je pevný při teplotě místnosti a za standardních podmínek jeho pozorovaný bod tání je kolem 180 °C a taje při 1342 °C. Důvodem tak vysokých hodnot jsou vysoké energie vazby a ionizace.

Pozorovaná molekulová hmotnost lithia je 6.94 g/mol. Co se týče výskytu, nevyskytuje se jako kov, ale v kombinaci s horninami (vyvřelou) minerální pramenitou vodou. V následujících částech budeme podrobně studovat některá důležitá fakta, jako je struktura, tvar, hybridizace atd.

Jak nakreslit strukturu lithia?

Lewisova tečková struktura může být použita pro znázornění struktury lithia. Níže uvedené kroky vysvětlují znázornění struktury lithia.

1. Nalezení elektronické konfigurace lithia.

Elektronická konfigurace pro lithium je 1s² 2s¹ protože atomové číslo je 3. Můžeme pozorovat, že podle zapsané elektronové konfigurace všechny elektrony obsazují orbital s. 1 orbitální má 2 elektrony a jeden elektron je s orbitalem 2s.

2. Elektrony dostupné pro vazbu

Elektron, který je k dispozici pro vazbu v lithiu, je jeden. Další 2 elektrony jsou v 1s obalu, který je velmi blízko k jádru, a proto bude vystaven přitažlivé síle z jádra. Elektron přítomný v 2s se tedy bude účastnit procesu vazby.

3. Znázornění lithia jako struktury Lewisovy tečky

Lithium jako jednoatomové je označeno symbolem Li. V Lewisově tečkové struktuře je Li umístěno ve středu a jeho valenční elektrony jsou reprezentovány jako tečky kolem struktury. Níže uvedený obrázek to vysvětluje lépe.

Rezonance struktury lithia

Rezonance nám pomáhá lépe porozumět vazbě v molekule. Podívejme se na rezonanci v lithiu.

V lithiové struktuře není rezonance možná. Především je struktura monoatomární a elektrony v ní přítomné jsou ve své stabilní formě. Ve struktuře atomu lithia tedy není vidět delokalizace elektronů.

Tvar lithiové struktury

Tvar krystalové struktury nám pomáhá pochopit vlastnosti prvku. Pojďme analyzovat strukturu lithia.

Tvar lithiové struktury je kubický střed těla nebo skrytá kopie. Tato struktura údajně existuje ve stabilní formě při 25 °C. Existuje však možnost, že při 68097 22.85 atm a XNUMX °C změní svůj tvar z kubického centrovaného těla na kubický centrovaný obličejem.

Formální náboj struktury lithia

Formální náboj je typ náboje, který se nachází na atomu a pomáhá v procesu předpovídání nižší energie. Pojďme diskutovat o lithiu.

Formální náboj na struktuře lithia je nulový. Výpočet formálního náboje této molekuly byl podrobně diskutován níže.

Rovnice pro výpočet formálního náboje je

• Formální náboj = valenční elektrony – osamocený elektronový pár – počet vazeb 
• Formální náboj na lithiu = 1 – 0 – 1 = 0

Úhel lithiové struktury

Úhel ve struktuře nám dává představu o uspořádání atomů, jako je odpuzování a vzdálenost mezi nimi. Pojďme zjistit lithium.

Úhel struktury lithia je 90°. Úhly popisující krystalovou strukturu jsou alfa, beta a gama. Pro tělo lithia centrovaná krystalová struktura α=β=γ=90°.

Pravidlo oktetu struktury lithia

Oktetové pravidlo znamená, že všechny valence atomů by měly být splněny v procesu vazby a 8 elektronů ve valenčním obalu. Podívejme se na lithium.

Elektron přítomný ve vnějším obalu lithia je jeden. To znamená, že může buď sdílet tento jeden elektron a doplnit svůj oktet, nebo přijmout 7 elektronů z jiných atomů a doplnit svůj oktet. Ve většině případů dává nebo sdílí jeden elektron a tvoří jednoduchou vazbu s jinými atomy.

Osamělé páry s lithiovou strukturou

Osamělé páry jsou elektrony, které se neúčastní procesu kovalentní vazby a také hrají roli v geometrii molekul. Pojďme zjistit lithium

Lithiová struktura nemá žádné osamocené páry elektronů. Důvodem je, že je v elementární formě a existuje jako jednoatomový. Osamělé páry se obvykle objevují, když dochází k tvorbě vazby s jiným atomem.

Lithiové valenční elektrony

Valenční elektrony jsou ty, které jsou přítomny ve vnějším obalu atomu. Pojďme zjistit valenční elektrony v lithiu.

Počet valenčních elektronů v lithiu je jeden. Tento blokový prvek má všechny své elektrony v samotném orbitalu, protože atomové číslo je poměrně nízké, tj. 3. V nejvzdálenějším 2s obalu je tedy přítomen pouze jeden elektron.

Hybridizace lithia

Proces promíchávání atomových orbitalů za účelem získání nové sady orbitalů s různými energiemi se nazývá hybridizace. Podívejme se na lithium.

Hybridizace lithia přichází na scénu, když jsou atomy vázány kovalentně. Pokud lithium tvoří kovalentní vazbu s jinými atomy, pak můžeme předpovědět hybridizaci. Typ atomu zapojeného do tvorby vazby s lithiem hraje klíčovou roli při určování hybridizace.

Rozpustnost lithia

Rozpustnost se týká rozsahu, ve kterém se látka může rozpustit v daném rozpouštědle. Rozpustnost se liší s teplotou. Pojďme analyzovat lithium.

Pokud je lithium přítomno ve své elementární formě, je jeho rozpustnost ve vodě velmi špatná. Ale soli lithia s chloridy, fluoridy, uhličitany atd. jsou ve vodě rozpustné. Bylo také pozorováno, že sloučeniny lithia vázané kovalentně jsou rozpustné v organických kapalinách, jako je ether, ethanol atd.

Použití lithia

Díky svým jedinečným vlastnostem nachází lithium uplatnění v různých průmyslových odvětvích. Podívejme se na některé aplikace lithia.

• Používá se v bateriích (nabíjecích), které jsou umístěny v elektronických zařízeních, jako jsou mobilní telefony, notebooky atd.
• Najde uplatnění v průmyslu výroby keramiky a skla, které je žáruvzdorné, při výrobě slitin atd.

Je lithium silný elektrolyt?

Elektrolyt se skládá z prostředí iontů, které jsou schopné vést elektřinu. Pojďme zjistit, jak silný elektrolyt je lithium.

Lithium není ani silný, ani slabý elektrolyt, spadá do střední kategorie, protože v elementární formě má jeden nepárový elektron. Kde jako v iontové formě může působit jako mnohem silnější elektrolyt díky správné kovalentní vazbě.

Je lithium kyselé nebo zásadité?

Rozsah pH pro kyselé sloučeniny je 0 až 6 a zásadité sloučeniny je 8 až 14. Podívejme se na lithium.

Lithium je zásadité, protože patří do alkalické skupiny prvků. Roztok lithia s vodou dává pH kolem 13.1, což je docela zásadité. pH oxidu lithia je v rozmezí 10 až 11. To znamená, že je zásaditý.

Je lithium polární nebo nepolární?

V polárních látkách dochází k separaci náboje a v nepolárních látkách k žádné separaci náboje. Pojďme zjistit lithium.

Lithium ve formě prvku nedává jasnou polaritu, takže tato vlastnost může být studována, jakmile zahrnuje vazbu. Vezměte si příklad LiF, elektronegativita F je kolem 4 a Li je 1. Takže když odečteme dvě hodnoty, dostaneme značný rozdíl a molekula je tedy polární.

Polarita lithia zcela závisí na typu atomu zapojeného do vazby. Vezměme si příklad, pokud se lithium váže s cesiem a tvoří sloučeninu, sloučenina bude nepolární. Elektronegativita Cs je 0.7. Odečtením těchto dvou hodnot nezískáme významný rozdíl.

Je lithium Lewisova kyselina nebo zásada?

Lewisovy kyseliny jsou ty, jejichž oktet je neúplný, takže mohou přijímat elektrony. Lewisovy základny jsou kompletní oktetu a může darovat elektronové páry. Pojďme se učit pro Li.

Lithium může působit jako Lewisova kyselina a Lewisova báze v závislosti na typu atomu, se kterým tvoří vazbu. Zvažte případ LiH v reakci s hydrid hlinitý. Zde LiH působí jako donor páru elektronů, AlH může tyto elektronové páry přijmout. Takže zde Li je Lewisova báze a AlH je Lewisova kyselina.

Vezměme si příklad chloristanu lithného, ​​který působí jako Lewisova kyselina v reakcích typu Diels-Alder. Je vidět, že se Li+ (lewisova kyselina) váže na dienofil na bazických místech. To urychluje reakční proces.

Je lithium magnetické?

Materiály, které jsou přitahovány k magnetu, jsou známé jako magnetické materiály. Analyzujme lithium, zda má nebo nemá magnetický charakter.

Lithium je magnetická látka. Magnetismus v lithiu můžeme vysvětlit popisem magnetického spinového kvantového čísla (ms). Takže hodnota ms pro Li je +12 & -12 a rotace je jedna. Spin nám říká, že má tendenci se chovat jako mikromagnet s magnetickým momentem.

Je lithium paramagnetické nebo diamagnetické?

Materiály, které mají nepárové elektrony, jsou známé jako paramagnetické a ty, které nemají nepárové elektrony, jsou diamagnetické. Pojďme zjistit lithium.

Lithium je paramagnetický prvek. Atomové číslo kovu je 3, uspořádání elektronů je takové, že všechny jsou v orbitálním směru. Dva elektrony okupují 1s obal a jeden elektron je v 2s obalu. Elektron ve slupce 2s je nepárový, takže můžeme usuzovat, že lithium je paramagnetické.

Je lithium vodič?

Vodič je látka, která umožňuje tok elektřiny a tepla. Pojďme zkontrolovat lithium.

Lithium je vodič. Bylo pozorováno, že velmi dobře vede elektřinu a teplo. Důvodem pro vodivé chování je, že má kovový typ vazby, který umožňuje delokalizovaným elektronům snadno proudit z jednoho atomu na druhý. Je tedy schopen vést elektřinu.

Je lithium kovové nebo nekovové?

 Kovová látka je tam, kde jsou vytvořené vazby kovové a v nekovové látce je typ vazby nekovový. Pojďme studovat lithium.

Lithium je kovová látka. Kovy prudce reagují s kyslíkem, tato vlastnost je pozorována u lithia (může hořet při pokojové teplotě). Je elektricky a tepelně vodivý. Je to měkký alkalický kov, a proto při řezání vykazuje stříbřitý kovový lesk.

Je lithium směs?

Ve většině případů prvky neexistují v jedné formě, ale jako směs různých jiných prvků. Pojďme analyzovat lithium.

Lithium původně existuje ve směsi s draslíkem a chlórem. Oddělení lithia ze směsi se provádí elektrolytickým způsobem. Jak víme, ionty lithia jsou docela rozpustné, takže lithium se obvykle získává z oceánů ve formě solanky.

Je lithium křehké?

Látka, která má tendenci se snadno lámat, je známá jako křehká látka. Pojďme zkontrolovat lithium.

Lithium není křehké. Snadno se nerozbije, ale je docela měkký a dá se docela snadno krájet. Tato vlastnost lithia nachází mnoho aplikací.

Je lithium krystalické nebo amorfní?

Látka, která existuje v krystalické formě, je krystalická a látka, která nemá jasnou strukturu nebo tvar, je amorfní. Podívejme se na Lithium.

Lithium je krystalická látka. Fyzickou podstatou je krystalická forma, která má zcela jasný tvar a strukturu. Krystalický, jak je diskutováno výše, je krychlový střed těla.

Je lithium olovo?

Olovo je prvek, který má atomové číslo 82 a je reprezentován jako Pb. Pojďme zkontrolovat lithium.

Lithium není olovo. Olovo je zcela odlišný prvek patřící do bloku p a 14^th skupina a 6^th doba. Oba tyto prvky však hrají klíčovou roli při výrobě baterií.

Je lithium lehčí než ocel?

Můžeme použít hustotu, abychom porovnali tuto vlastnost pro dvě látky. Pojďme analyzovat podrobně.

Lithium je lehčí než ocel. Ze všech prvků je lithium považováno za nejlehčí. Hustota lithia se pohybuje kolem 0.53 g/cm³ a hustota oceli je někde 8 g/cm³. Můžeme vidět, že hustota lithia je ze dvou nejmenší, a proto bude nejlehčí.

Je lithium tvárné?

Kujnost je vlastnost látek, že mohou mít jakýkoli tvar, aniž by se porušily. Pojďme analyzovat lithium.

Lithium je tvárné. Ano, může mít jakýkoli tvar, aniž by se zlomil nebo popraskal. Tato nemovitost je velmi užitečná v průmyslovém sektoru.

Je lithium radioaktivní?

Látka, u které je pozorováno vyzařování elektromagnetického záření. Zkontrolujeme lithium.

Lithium není radioaktivní. V elementární formě lithia nebude vykazovat žádnou radioaktivitu. Ale má izotopy (hmotnostní číslo = 6 a 7).

Proč investovat do čističky vzduchu?

Lithium je blokový prvek s atomovým číslem 3. Má bcc krystalickou strukturu s nulovým formálním nábojem.

Přečtěte si více o následující struktuře a vlastnostech