Vlastnosti fluoridu lithného (LiF) (25 faktů, které byste měli vědět)

by

Fluorid lithný je anorganická sloučenina se strukturou podobnou chloridu sodnému. Diskutujeme o různých skutečnostech souvisejících s fluoridem lithným v tomto článku.

Fluorid lithný je iontová sloučenina tvořená kombinací alkalického kovu, lithia a halogenu, fluoru. Má hořkou nebo slanou chuť s lineárním tvarem. Jeho index lomu je 1. Fluorid lithný je látka rozpustná ve vodě a HF a ne v ethanolu.

Fluorid lithný se připravuje zpracováním Li(OH)2 nebo Li2CO3 s HF. O barvě, viskozitě a hustotě fluoridu lithného si promluvme v následujících částech.

Fluorid lithný Název IUPAC

Název fluoridu lithného podle IUPAC je fluorid lithný.

Chemický vzorec fluoridu lithného

Chemický vzorec fluoridu lithného je LiF.

vlastnosti fluoridu lithného
Tvar LiF

Číslo CAS fluoridu lithného

Číslo CAS fluoridu lithného je 7789-24-4.

Chemspider fluorid lithný ID

Chemspider ID fluoridu lithného je 23007.

Chemická klasifikace fluoridu lithného

  • Fluorid lithný je organická sloučenina, která je pevná.
  • Fluorid lithný je tvořen iontem lithia a fluoridovým iontem.
  • Fluorid lithný je tvořen elektrostatickou přitažlivostí dvou opačných nábojů jako Li+ a F-.

Molární hmotnost fluoridu lithného

Projekt molární hmotnost fluoridu lithného je 25.939 gram/mol.

Barva fluoridu lithného

Barva z chlorid lithný je bílý nebo někdy to může být průhledný krystal.

Viskozita fluoridu lithného

Projekt viskozita fluoridu lithného se snižuje, když se teplota zvyšuje. Podle studie se při zvýšení teploty z 1000 na 1800 Kelvinů její viskozita mění z 1.8 na 0.8 m Pa s.

Molární hustota fluoridu lithného

Stolička hustota fluoridu lithného je 2.635 gramů/cm3 .

Teplota tání fluoridu lithného

Teplota tání fluoridu lithného je 845 stupňů Celsia nebo 1118 Kelvinů. Je to také 1553 stupňů Fahrenheita.

Bod varu fluoridu lithného

Projekt bod varu fluoridu lithného je 1676 stupňů Celsia nebo 1949 Kelvinů. Podle stupnice Fahrenheita je to 3049 stupňů Fahrenheita.

Stav fluoridu lithného při pokojové teplotě

Zjistilo se, že fluorid lithný je bílý prášek nebo průhledný krystal, který má hygroskopickou povahu.

Lithium floridová iontová vazba

Fluorid lithný vzniká iontovou vazbou mezi iontem lithia a fluoridovým iontem. Lithium ztratilo jeden ze svých elektronů a stalo se Li+ a fluor přijímá tento elektron, aby se stal F- . Poté se navzájem přitahují a vytvářejí sloučeninu.

Iontový poloměr fluoridu lithného

Iontový poloměr fluoridu lithného je 1.570.

Elektronová konfigurace fluoridu lithného

Různé orbitaly zapojené do vyplňování elektronů jsou s, p, d a f. Pojďme diskutovat o elektronické konfiguraci LiF.

Elektronická konfigurace lithia je 1s1 2s1 a fluor je 1s1 2s2 2p3.

Oxidační stav fluoridu lithného

Oxidační stav fluoridu lithného je nulový.

Kyselý nebo zásaditý fluorid lithný

Bylo zjištěno, že vodný roztok fluoridu lithného je kyselý.

Je fluorid lithný bez zápachu?

Fluorid lithný je pevná látka bez zápachu s hořkou nebo slanou chutí.

Je fluorid lithný paramagnetický?

Paramagnetická látka má trvalý dipólový moment. Pojďme zkontrolovat, zda je fluorid lithný paramagnetický nebo ne.

Bylo zjištěno, že florid lithný je diamagnetická látka, protože všechny elektrony jsou spárované.

Hydratuje fluorid lithný

Fluorid lithný se netvoří v typu hydrátu, protože nereaguje s oxidy.

Krystalová struktura fluoridu lithného

Krystalová struktura fluoridu lithného je plošně centrovaná kubická mřížka s hodnotou mřížkové konstanty 403.51 pikometru.

Polarita a vodivost fluoridu lithného

Fluorid lithný je polární sloučenina s hodnotou dipólového momentu 6.327 D. Je polární povahy kvůli svému iontovému charakteru. Fluorid lithný má 83.9 % iontového charakteru. Také sloučenina vzniká elektrostatickou přitažlivostí dvou opačných nábojů, což je důvodem jejího iontového chování.

Bylo zjištěno, že fluorid lithný je dobrým vodičem, protože je to iontová sloučenina. Většina iontových sloučenin má dobrou vodivost.

Reakce fluoridu lithného s kyselinou

Fluorid lithný reaguje s kyselinou fluorovodíkovou za vzniku fluorovodíku lithného a také s chlorovodíkem za vzniku chloridu lithného a fluorovodíku.

LiF + HCl → LiCl + HF

LiF + HF → LiHF2

Reakce fluoridu lithného s bází

Fluorid lithný reaguje s bází, jako je hydroxid lithný, za vzniku podvojné soli se vzorcem LiF. LiOH.

LiF + Li(OH)2 → LiF.Li(OH)2

Reakce fluoridu lithného s oxidem

U fluoridu lithného a oxidů nebyla pozorována žádná reakce kvůli jeho stínící struktuře.

Fluorid lithný reaguje s kovem

Nebyla nalezena žádná reakce mezi fluoridem lithným a kovem kvůli volnému kyslíku.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Chlorid lithný se používá v Lithium Phosphorus hexafluoridových bateriích, elektrolýze fluoru, ve vakuovém ultrafialovém spektru, detektorech záření a jaderných reaktorech. Fluorid lithný vytváří při zahřívání toxický plynný fluor.