Lithium je alkalický kov s atomovým číslem 3 a patří do skupiny 1 pod s-blokem periodické tabulky. Pojďme pochopit elektronické konfigurace lithia.
Elektronová konfigurace lithia (Li) je 1s2 2s1. Li je stříbřitě bílý kov. Jeho atomová hmotnost je 6.941 u. Li se vystavením vzduchu snadno oxiduje na oxid lithný. Je nejlehčí mezi kovy a má vysokou měrnou tepelnou kapacitu. Lithium se primárně používá při výrobě lithium-iontových baterií.
Tento článek si klade za cíl vysvětlit elektronovou konfiguraci lithia a orbitální diagram lithia v základním stavu.
Jak napsat konfiguraci lithiových elektronů
Atom Li se skládá ze 3 elektronů. Následující Aufbauův princip, elektrony budou naplněny v pořadí jejich rostoucích energií. Poté podle Hundovo pravidlo, párování elektronů probíhá v opačných směrech, jak je uvedeno Pauliho vylučovací princip.
Schéma konfigurace lithiových elektronů
Atom lithia obsahuje 13 elektronů. Elektronická konfigurace lithia je vyjádřena ve formě diagramu, jak je uvedeno níže –
- Nejprve se zaplní 1s orbitál s minimální energií s maximální kapacitou dva elektrony.
- Po 1s orbitalu je 2s orbital vyplněn pouze jedním elektronem.
Takže diagram bude -
Zápis konfigurace lithiových elektronů
Elektronická konfigurace lithia je [He] 2s1.
Lithium Nezkrácená elektronová konfigurace
Lithiová nezkrácená elektronová konfigurace je 1s2 2s1 . Li se skládá celkem ze 3 elektronů, které jsou vyplněny následovně –
- V 1s orbitálu jsou přítomny dva elektrony.
- Jeden elektron je v 2s orbitalu.
Konfigurace lithiových elektronů v základním stavu
Základní elektronová konfigurace lithia je 1s2 2s1.
Excitovaný stav konfigurace lithiových elektronů
Projekt vzrušený stav elektronová konfigurace lithia je 1s2 2p1. V excitovaném stavu elektron v 2s orbitalu Li skočí na prázdný 2p orbital o vyšší energii.
Orbitální schéma lithia v základním stavu
Orbitální diagram lithia v základním stavu ukazuje zaplnění elektronů v obalech kolem jádra lithia. Orbitální diagram lithia je -
Konfigurace elektronů oxidu lithného
Oxid lithný (Li2O) elektronová konfigurace je následující-
- Elektronická konfigurace Li1+ je 1s2.
- Elektronická konfigurace O2- je 1s22s22p6.
Li s jedním valenčním elektronem jej snadno ztratí a vytvoří stabilní Li+ ion. Kyslík se 6 valenčními elektrony snadno získá 2 elektrony za vzniku stabilního O2- iontů.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Lithium sdílí diagonální vztah s kovem alkalických zemin hořčíkem. Má krystalovou strukturu bcc. Mezi neutrálními Li a Li-ion je posledně jmenovaný stabilnější díky plně vyplněnému vnějšímu obalu.
Také čtení:
- Elektronová konfigurace ytterbia
- Selenová elektronová konfigurace
- Elektronová konfigurace rhenia
- Konfigurace elektronů barya
- Konfigurace elektronu dusíku
- Elektronová konfigurace ceru
- Berkelium elektronová konfigurace
- Elektronová konfigurace palladia
- Konfigurace měděných elektronů
- Konfigurace elektronů fosforu
Ahoj všichni. Jsem Vishnupriya T. Vystudoval jsem magisterský titul v chemii a PG Diplom v managementu kvality. V současné době pracuji jako malý a střední podnik v chemii s cílem obohatit svou zvědavost a znalosti. Rád bych se podělil o znalosti a spojil se s ostatními na svém LinkedIn profilu:
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!