Chemické vlastnosti lithia (25 faktů, které byste měli vědět)

by

Lithium je nejlehčí alkalický kov, měkké, lesklé bílé barvy. Pojďme si prostudovat některá fakta o Lithiu.

Lithium je vysoce reaktivní kov, který plave na vodě za vzniku hydroxidu lithného a plynného vodíku. Lithium tvoří jeho Li+ kation, ale nemůže produkovat svůj Li-aniontu.

Níže podrobně proberme některé další chemické vlastnosti, jako je bod tání, bod varu, ionizační energie a oxidační stav.

Symbol lithia

Li představuje chemickou značku lithia. Lithium je původně odvozeno z řeckého slova litos, což znamená „kámen“.

Chemický symbol lithia
Chemický symbol lithia

Skupina lithia v periodické tabulce

Lithium je přítomno ve skupině 1, které má podobné vlastnosti jako sodík, draslík atd.

Lithiová perioda v periodické tabulce

Lithium je přítomno v periodě 2. Vzhledem ke své malé velikosti se řadí do počátečních skupin periodické tabulky.

Lithiový blok v periodické tabulce

Lithium patří do s-bloku (alkalický kov) periodické tabulky.

Atomové číslo lithia

Projekt protonové číslo atomu lithia je 3.

Atomová hmotnost lithia

Projekt atomová hmotnost lithia je 6.941 g/mol.

Lithiová elektronegativita podle Paulinga

Paulingova stupnice odhadla, že elektronegativní hodnota lithia je 0.98. Ve skupině alkalických kovů, jak jdeme shora dolů, má lithium vyšší elektronegativitu, protože jeho malá velikost a nejvzdálenější elektron je blíže k jádru. Proto jádro snadno přitahuje elektrony.

Atomová hustota lithia

Lithium má atomovou hustotu 0.534 g/cm3, nejlehčí alkalický kov.

Bod tání lithia

Projekt bod tání Lithium je 180.5 ⁰C. Lithium má vysoký bod tání v alkalickém kovu kvůli jeho malé velikosti. To má za následek vysokou ionizační energii; proto je vazebná energie v jeho krystalové mřížce vysoká. Ke změně skupenství z pevného na kapalné je tedy potřeba velké množství tepla.

Bod varu lithia

Bod varu atomu lithia je 1,342 1 ⁰C. V prvku skupiny XNUMX má lithium vysoký bod varu kvůli své malé atomové velikosti a má tedy silnou mezimolekulární sílu. Proto je k odpaření kapalného alkalického kovu zapotřebí vysoká energie.

Lithium van der Waals poloměr

Projekt van der Waalův poloměr Lithia je 182 pm.

Lithium-iontový poloměr

Iontový poloměr Li+ iont je 0.076 nm. Iontový poloměr se nachází pouze v iontových molekulách; proto se lithium s nábojem +1 tvoří, když se z atomu lithia ztratí jeden elektron a vykazuje iontový poloměr 0.076 nm.

Izotopy lithia

Izotopy jsou dva nebo více druhů atomu s odlišnými atomovými hmotnostními čísly, ale stejnými atomovými čísly.

Lithium má 10 izotopů, které se pohybují od lithia-3 po lithium-12. Sedm důležitých izotopů lithia je diskutováno níže.

Izotopy prvku LithiumPoločas rozpadu charakteristika
Lithium 3 – 3Li -Nazývá se také triproton, který se skládá ze 3 protonů a 0 neutronů. Tento izotop se rozkládá protonem
emise.
Lithium 4 -  4Li91(9) ysNejkratší izotop lithia, který se rozkládá emisí protonů. Skládá se ze 3 protonů a 1 neutronu.
Lithium 6 -  6ListabilníNejstabilnější izotop lithia, což je přirozený izotop. Jaderná reakce v určitých hvězdách ji také produkuje. Při jaderné fúzi se Lithium-6 používá k výrobě tritia a helia, když je emitováno s neutrony.
Lithium 7 -  7ListabilníNejhojnější izotop na Zemi, obsahující 4 protony, 3 protony a 3 elektrony. Používá se při přípravě jaderných iontoměničových membrán, chladicí kapaliny fluoridu lithného a hydroxidu lithného-7 v chlazení PWR
systém.
Lithium 8 - 8Li838.7 (3) ms nejdéle žijící radioizotop lithia
Lithium 11 - 11Li8.75(6) ms Rozpadá se neutronovou a beta emisí na izotopy Be-9, Be-10 a Be-11.
Lithium 12 - 12Li - Má kratší poločas rozpadu, který se rozpadá emisí neutronů na izotopy lithia-11
Izotopy lithia

Lithiové elektronické pouzdro

Elektronový obal je skupina atomových orbitalů, které následují elektrony kolem atomového jádra.

Elektronický plášť lithia se skládá z 2. „K shell“, který je nejbližším obalem jádra, se skládá ze 1 elektronů a „2 shell“ nebo „L shell“ drží 2 elektron v atomu lithia.

Lithiová energie první ionizace

První ionizační energie lithia je 519 KJ/mol. K odstranění pouze jednoho elektronu z nejvzdálenějších 2s orbitalů je zapotřebí malé množství energie.

Lithiová energie druhé ionizace

Druhá ionizační energie lithia je 7298 KJ/mol, což je vyšší než první ionizační energie. Po odstranění 1 elektronu získá lithium stabilní konfiguraci vzácných plynů. K odstranění 2. elektronu z atomu lithia je tedy zapotřebí velké množství energie.

Lithiová energie třetí ionizace

Třetí ionizační energie lithia je 11,816 3 KJ/mol. Odstranění 1. elektronu v XNUMXs orbitalu, který je blíže jádru, vyžaduje více energie. Mezi elektronem a jádrem je větší elektrostatická přitažlivost.

Oxidační stavy lithia

Projekt oxidační stav Lithium je +1. V nejvzdálenějším obalu má 1 elektron; když je odstraněn 1 elektron, vytvoří iont +1.

Lithiové elektronové konfigurace

Elektronická konfigurace lithia je 1s22s1, protože má 3 elektrony.

Lithiové číslo CAS

Číslo CAS lithia je 7439-93-2.

Lithium ChemSpider ID

ChemSpider ID lithia je 2293625.

Alotropní formy lithia

Alotropie je vlastnost prvku, který vykazuje dvě nebo více různých forem ve stejné fyzické fázi.

Lithium nemá žádné alotropní formy.

Chemická klasifikace lithia

Lithium je klasifikováno jako alkalický kov, první člen této skupiny. Při reakci s kyslíkem vzniká monoxid a peroxid.

Stav lithia při pokojové teplotě

Lithium je při pokojové teplotě pevná látka. Lithium má bod tání 180.5 ⁰C, vyšší než pokojová teplota. Proto bude existovat v pevném stavu.

Je lithium paramagnetické?

Paramagnetická vlastnost molekuly má pozitivní, malou náchylnost k magnetickým polím a přitažlivost k magnetům.

Lithium je paramagnetické. Mají 1 nepárový elektron v 2s orbitalech, díky čemuž je atom lithia paramagnetický.

Závěr:

Lithium je prvním členem alkalického kovu. Nejlehčí prvek má atomovou hustotu 0.534 g/cm3. Jsou paramagnetické. Z 10 izotopů lithia jsou stabilními izotopy lithium-6 a lithium-7.