Kapalný uhlovodík je uhlovodík v kapalném stavu, který je hlavní složkou mnoha energetických zdrojů. Uveďme několik příkladů kapalného vodíku.
- Zkapalněný butan
- Propan
- Etan
- Methanol
- Hexan
- Benzen
- Xylen
- Toluen
- Glycerol
- Anilin
- Tekutý parafín
- Aceton
- Mezitylen
- Nitrobenzen
Obecně se kapalné uhlovodíky získávají z ropa a ropné produkty. Mnoho uhlovodíky jsou za normálního atmosférického tlaku v plynné formě a lze je pro použití zkapalnit. Nyní probereme podrobné vysvětlení seznamu kapalných uhlovodíků.
Zkapalněný butan
Butan je bezbarvý plyn bez zápachu, který lze snadno zkapalnit a jeho dostupnost je v kapalném stavu. Tekutý butan se běžně používá jako palivo do zapalovačů a přenosných plynových sporáků.
Propan
Propan existuje v kapalné i plynné formě, získává se z rafinace ropy a zpracování zemního plynu. Propan existuje jako kapalina, když je skladován v kontejneru nebo nádrži. Propan v kapalné formě je z hlediska přepravy a skladování kompatibilnější. Nejčastěji se používá jako palivo pro AC a ohřívače vody.
Etan
Při ochlazení pod -78.5 °C je etan bezbarvý a bez zápachu a vře při -88.6 °C. Ethan se snadno vznítí. Přímý kontakt kapalného etanu s vodou může způsobit prudký var. Pokud je voda horká, může to také vést k výbuchu. Ethan je nepolární a mísitelný s kyslíkem i jinými uhlovodíky.
Methanol
Metanol je bezbarvý kapalný uhlovodík se sladkou a štiplavou vůní. Methanol vře při 64.8 °C a může ztuhnout při -93.9 °C. Při silném působení vzduchu hoří metanol nesvítivým plamenem. Metanol je zcela mísitelný s vodou.
Hexan
Hexan je bezbarvý kapalný uhlovodík bez zápachu, který ve své čisté formě vře při teplotě kolem 69 °C. Moderní benzín obsahuje asi 3 % hexanu. Je to nepolární sloučenina, takže je nerozpustná ve vodě. Hexan má širokou škálu aplikací v průmyslu, protože je levnější. Většinou se používá při výrobě obuvi a dalších kožených výrobků.
Benzen
Benzen je nejjednodušší forma aromatického uhlovodíku v kapalném stavu. Benzen je bezbarvá kapalina s mírným bodem varu asi 80.1 °C. Je to nepolární molekula nemísitelný ve vodě ale úplně rozpustný v jiných organických sloučeninách. Benzen se může ve vzduchu rychle odpařovat.
Xylen
Xylen je bezbarvý a neviskózní kapalný uhlovodík, který je vysoce hořlavý a toxický. Je nerozpustný ve vodě a může být mísitelný s jinými organickými rozpouštědly. Xylen se syntetizuje methylací benzenu a toluenu. Bod varu xylenu je 138.5 °C.
Toluen
Toluen je bezbarvý kapalný uhlovodík, který vře při 110 °C. Je nerozpustný ve vodě a méně hustý než voda; proto toluen plave na vodě. Toluen je široce používán jako organické rozpouštědlo. Má širokou škálu aplikací v kosmetickém a barvířském průmyslu. Výrobky, jako je odlakovač na nehty, jsou často vyrobeny z toluenu.
Glycerol
Glycerol je bezbarvý, vysoce viskózní, sirupovitý kapalný uhlovodík s vysokým bod varu asi 290 °C. Glycerol je netoxický a mísitelný s vodou ve všech poměrech. Glycerol má antimikrobiální a antivirové vlastnosti; proto jsou široce používány ve farmaceutickém průmyslu.
Anilin
Anilin je olejovitý kapalný aromatický uhlovodík, který vypadá žlutě až nahnědle a vře při 184 °C. Je mírně rozpustný ve vodě a volně rozpustný v etheru. Anilin je široce používán při zpracování pryže a jako barvivo na džíny. Má široký rozsah v zemědělském průmyslu jako pesticidy.
Tekutý parafín
Tekutý parafín je minerální olej, vedlejší produkt ropy. Je to bezbarvý, bez chuti, průhledný kapalný uhlovodík, který vře při 300°C. Je nerozpustný v ethanolu, glycerinu a vodě, ale rozpustný v acetonu, benzenu, chloroformu atd.
Aceton
Aceton je bezbarvý a má výraznou vůni a chuť. Aceton je vysoce hořlavý, snadno se rozpouští ve vodě a vře při 56.05°C. Aceton je normálně přítomen v lidském těle v krvi a moči. Je hlavní složkou při výrobě laků na nehty a ředidel barev.
Mezitylen
Mezitylen je bezbarvý kapalný uhlovodík se sladkou vůní. Mesitylen je součástí černouhelného dehtu. Je nerozpustný ve vodě a méně hustý než voda. Bod varu mesitylenu je 163-166°C.
Nitrobenzen
Nitrobenzen je nažloutlý olejovitý uhlovodík, který je dobrým elektrofilním činidlem. Bod varu nitrobenzenu je 210°C. Je nerozpustný ve vodě, ale rozpustný v některých organických sloučeninách. Nitrobenzen se používá hlavně jako krém na boty a vonná levná mýdla.
Druhy kapalných uhlovodíků
Kapalné uhlovodíky jsou těkavé a jejich klasifikace je založena na jejich extrakci, použití a dalších vlastnostech. Pojďme diskutovat o typech kapalných uhlovodíků.
- Surová ropa a pentany plus – to jsou přirozeně se vyskytující uhlovodíky. Ty jsou v plynném stavu, ale za normálního tlaku existují v kapalné formě. Tento kapalný uhlovodík se získává ze surového zemního plynu a kondenzátu ropy. Pentan je příkladem surové ropy a pentanů plus uhlovodík.
- Zkapalněné ropné plyny – jedná se o topný plyn složený z kapalné směsi hořlavých uhlovodíků. Jedná se o ropný plyn, který je zkapalněn pod vysokým tlakem. Ty se také těží z rafinérií ropy. Butan a propan jsou některé příklady.
- Rafinované ropné produkty jsou uhlovodíky získané z rafinace ropy. Automobilový benzín, těžký olej a letecké palivo jsou některé příklady rafinovaných ropných produktů.
Jiné než výše uvedené typy, některé alkany, alkeny, alkyny a aromatické uhlovodíky jsou také v kapalné formě, takže jsou považovány za typ kapalných uhlovodíků.
Vlastnosti kapalného uhlovodíku
Většina kapalných uhlovodíků je v plynné formě, která by měla být zkapalněna pro budoucí použití. Nyní se zaměřme na vlastnosti kapalných uhlovodíků.
- Většina kapalných uhlovodíků je těkavých a hořlavých.
- Kapalný uhlovodík je nepolární molekula, tedy nerozpustná ve vodě, ale může být rozpustná v některých organických rozpouštědlech.
- Většina kapalných uhlovodíků je hořlavá; proto se používá jako palivo.
- Kapalný uhlovodík má slabou mezimolekulární sílu.
- Některé kapalné uhlovodíky mají vysokou viskozitu a některé jsou zcela neviskózní kapalinou.
závěr
Zakončeme tento příspěvek konstatováním, že kapalný uhlovodík je hlavním zdrojem energie a má širokou škálu průmyslových aplikací. Většina z nich se získává z ropy a jsou vedlejším produktem ropy. Jsou tedy považovány za neobnovitelný zdroj energie.
Přečtěte si více o Příklady nasycených uhlovodíků.
