Li2O Lewisova struktura: Kresby, Hybridizace, Tvar, Náboje, Páry

by

Tento článek si klade za cíl vysvětlit strukturu li2o Lewis a další témata. Oxid lithný je iontová sloučenina s chemickým vzorcem Li2O.

Témata, kterými se tento článek bude zabývat, jsou:

jak na to nakreslit Li2O Lewisova struktura

Li2O Lewisova struktura oktetové pravidlo

Li2O Lewisova struktura formovat

Li2O Lewisova struktura formální poplatek

Li2O hybridizace

Li2O Lewisova struktura osamělé páry

Li2O používá

je Li2O stabilní?

je Li2O iontové nebo kovalentní?

Li2Oktetové pravidlo o Lewisově struktuře

Podle tohoto pravidla se atomy snaží vyplnit osm elektronů ve svém valenčním obalu, aby dosáhly konfigurace a stability vzácných plynů. 

Toho lze dosáhnout buď sdílením valenčních elektronů (jako v případě kovalentní vazby), nebo přenosem elektronů (jak je vidět u iontové vazby). Vodík, helium, lithium, síra a fosfor jsou některé příklady atomů, které nemají dodržovat oktetové pravidlo.

Jak nakreslit Li2O Lewisovu strukturu?

Lewisova struktura je diagram, ve kterém jsou valenční elektrony uspořádány kolem všech atomů v molekule tak, že vyplňují valenční obal všech přítomných atomů.

KROK 1: Nejprve musíme rozpoznat centrální atom; je to obvykle atom, který je co do počtu nejméně, nebo atom, který může tvořit nejvíce vazeb.

Zde je kyslík centrálním atomem se šesti elektrony ve svém valenčním obalu (2s2 2p6). Potřebuje další dva elektrony, aby naplnil svůj valenční obal, který získává ze dvou atomů lithia.

Každý atom lithia má ve svém valenčním obalu jeden elektron (2s1), který daruje kyslíku, aby dosáhl konfigurace podobné heliu (1s2). Valenční elektrony jsou znázorněny tečkami kolem atomů.

KROK 2: Kolem kyslíku nakreslíme osm teček (šest valenčních elektronů a dva získané z lithia).

KROK 3: Lithium po přenosu svého valenčního elektronu získá kladný náboj a kyslík získá 2-náboj, protože získal dva elektrony.

Projekt Li2O Lewisova struktura je zobrazena níže:

li2o Lewisova struktura
Li2O Lewisova struktura

Li2O tvar Lewisovy struktury

Li20 struktura tvoří fcc krystalovou mřížku. Krystalová mřížka Li2O má an antifluoritová struktura.V této struktuře oxidové anionty obsazují plošně centrované mřížkové body, zatímco lithné ionty obsazují tetraedrické dutiny. Poměr kationtů a aniontů v této struktuře je 4:8. Tvar kovalentních sloučenin je určen teorií VSEPR. Protože Li20 je iontová, je určena pouze struktura její krystalové mřížky.

Li2O Lewisova struktura rezonance

Molekuly, které tvoří dvojné (nebo trojné) vazby, mohou mít více Lewisovy struktury. Jedná se o rezonující struktury Lewisových diagramů. V Li2O nejsou žádné dvojné vazby a můžeme pouze nakreslete jednu Lewisovu strukturu protože není přítomna žádná rezonance.

Li2O Lewisova struktura osamocených párů

V Li2O má každý atom lithia jeden valenční elektron bez osamoceného páru a kyslík má šest valenčních elektronů se dvěma elektrony s osamělým párem. Celkový počet valenčních elektronů přítomných v Li2O je osm.

Li2O hybridizace

Hybridizační koncept se používá pouze k popisu vazby v kovalentních sloučeninách. Li2O je iontová sloučenina, a proto se neúčastní hybridizace.

Li2O Lewisova struktura formální náboj

Formální náboj je hypotetický náboj, který dostaneme, když předpokládáme, že elektrony ve vazbě jsou sdíleny rovnoměrně (za předpokladu stejných elektronegativit všech atomů). Formální náboj se vypočítá pro kovalentní vazbu. Protože Li2O je iontová sloučenina, nemůžeme vypočítat její formální náboj.

Používá Li2O

  • Oxid lithný se používá jako tavidlo - snižuje vysokou teplotu tání skla, proto se používá v keramickém a sklářském průmyslu. Podporuje zkapalňování.
  • Je to důležitý materiál pro lithium-iontové baterie.
  • Používá se k absorpci oxidu uhličitého a vody ze vzduchu.
  • Používá se k výrobě kovového lithia a hydroxidu lithného elektrolýzou oxidu lithného.
  • Vyrábí modré a růžové barvy s mědí a kobaltem a používá se k barvení keramiky.

Je Li2O stabilní?

Li2O má vysokou energii mřížky a je termodynamicky stabilní.

 Energie mřížky závisí na náboji kovu (v tomto případě lithia) a klesá s rostoucí velikostí aniontu. Protože oxid je malý aniont, bude mít oxid lithný vysokou energii mřížky, díky čemuž bude stabilní (Termodynamická stabilita závisí na energii mřížky).

ZÁVĚR

Oxid lithný je iontová sloučenina. Vysvětlili jsme Lewisův diagram, stabilitu, hybridizaci, použití a další důležité aspekty související s oxidem lithným.

Také čtení: