Li+ Lewisova struktura je kationt kovového lithia v periodické tabulce. Pojďme diskutovat o kationtu Li+
Li+ Lewisova struktura, jak název napovídá, je lithiový monovalentní kationt s +1 nábojem. Lithium má 1 valenční elektron a pro dosažení dupletové stability ztrácí 1 elektron a tvoří Li+ Lewisova struktura jako mnoho alkalických kovů periodické tabulky.
Li+ Lewisova struktura se používá v polovodič průmyslové a komplexační reakce. Velikost a náboj Li+ Lewisova struktura má velký vliv na tvorbu komplexu. Také vykazuje nabíjecí-vybíjecí a elektrochemické vlastnosti. Pojďme analyzovat vlastnosti s tím spojené, jako je polarita, rozpustnost, vazba atd.
Jak nakreslit Li+ Lewisova struktura?
Li+ Lewisova struktura není složitá ve srovnání s jinými molekulárními Lewisovými strukturami v důsledku přítomnosti jediné entity. Pojďme chronologicky pochopit jeho Lewisovu strukturu.
Krok 1: Celkový počet zahrnutých valenčních elektronů
Li+ Lewisova struktura je lithium v kationtové formě a má 1 valenční elektron. Je to proto, že se jedná o zjednodušenou strukturu a Li patří do skupiny 1 periodické tabulky. Takže podle oktetového kritéria elektronické konfigurace 2,1 je celkový počet valenčních elektronů omezen na 1.
Krok 2: Kontrola přítomnosti centrálního atomu
Li+ Lewisova struktura nemá žádnou koncepci centrálního atomu. Na rozdíl od jiných Lewisových struktur, Li+ Lewisova struktura je zjednodušená struktura s pouze 1 zapojeným prvkem. Přítomnost centrálního atomu zde tedy není platná ani možná.
Krok 3: Dokončení dupletu místo oktetu
Li+ Lewisova struktura nesplňuje oktetová kritéria a tím, že jde o kov, ztrácí 1 elektron, aby dosáhl stability nejblíže konfiguraci helia ušlechtilého plynu. Po dokončení své dupletové stability tedy získá náboj +1 a je označen jako Li+ Lewisova struktura nebo kation lithia.
Krok 4: Formální výpočet poplatku
Formální obvinění Li+ Lewisova struktura je 1. Li+ Lewisova struktura je monatomický ion, takže obvyklý způsob hledání formálního náboje, který by měl být nulový v polyatomové molekule pro stabilitu, zde není funkční. V iontech je tedy individuální náboj považován za formální náboj.
Li+ tvar Lewisovy struktury
O tvaru molekuly rozhoduje uspořádání atomů ve víceatomových molekulách. Pojďme zjistit scénář v monatomických iontech.
Li+ Lewisova struktura nemá žádný tvar, protože je to monovalentní kationt s jedinou entitou, kde jsou ionty drženy pohromadě hustota elektronů a proto nemůže mít žádné konkrétní uspořádání, jak se očekává v jiných Lewisových strukturách.
Li+ Lewisova struktura formální poplatek
Formální náboj je náboj přítomný na jednotlivém atomu v molekule během vazby. Vypočítejme formální náboj Li+ Lewisova struktura
Formální obvinění Li+ Lewisova struktura je 1. Nelze ji vypočítat konvenčním formálním vzorcem náboje, protože nevykazuje žádný druh vazby a je singulární entitou.
V jednotlivých iontech, ať už kationtech nebo aniontech, je stabilita, ale neexistuje žádná vazba s jinými atomy. Takže v takových monatomických iontech není žádný rozdíl mezi iontovým nábojem a formálním nábojem, protože elektrické pole je distribuováno na jediném iontu.
Li+ úhel Lewisovy struktury
Pojem vazebného úhlu souvisí s tvarem a molekulární geometrií Lewisovy struktury. Zkontrolujme stav úhlu vazby v Li+ Lewisova struktura.
Li+ Lewisova struktura nemá vazební úhel. Vazebný úhel vzniká mezi jednotlivými atomy vazbou. Ale v Li+ Lewisovy struktury, žádné takové podmínky nepanují.
Vazebný úhel je přímo úměrný molekulární geometrii a tvaru molekuly. Jsou navzájem propletené. Li+ Lewisova struktura nemá tvar, takže možnost mít úhel vazby je zanedbatelná.
Li+ pravidlo oktetu Lewisovy struktury
Oktetové pravidlo je kritériem stability pro prvky hlavní skupiny, ale některé prvky jsou výjimkou. Pojďme zjistit, jak Li+ Lewisova struktura je výjimečný případ.
Li+ Lewisova struktura se řídí dupletovým pravidlem namísto oktetového pravidla. To proto, že lithium jako atom má 3 elektrony s elektronovou konfigurací 2,1. Proto je jeho stabilita vůči vzácnému plynu helia, což je duplet.
Li+ Lewisova struktura osamělý pár
Osamocené páry elektronů nepřispívají k tvorbě chemické vazby. Pojďme se podívat, zda mají roli v Li+ Lewisova struktura.
Li+ Lewisova struktura nemá žádný osamocený pár elektronů. Je to nabitý druh a je jednoatomový, který je stabilní při darování 1 elektronu. Má tedy kladný náboj, ale žádný osamocený pár elektronů.
Li+ valenční elektrony
Valenční elektrony se díky menší přitažlivosti z jádra mohou snadno stát správným kandidátem na chemickou vazbu. Pojďme diskutovat o valenčních elektronech v Li+.
Li+ má 2 valenční elektrony. Vypočítá se níže.
- Celkový počet valenčních elektronů v atomu Li = 3
- Ztráta elektronů pro dosažení dupletové stability = 1
- Valenční elektrony v Li+ = 3-1 = 2
- Proto Li+ má 2 valenční elektrony, které se rovnají konfiguraci vzácného plynu helia.
Li+ hybridizace
Hybridizace je promíchávání atomových orbitalů, kde se tvoří nové hybridní orbitaly, které mají různé tvary a velikosti. Pojďme diskutovat o tom, zda je možná hybridizace v Li+ nebo ne.
Li+ nevykazuje hybridizaci, protože to není organická sloučenina a nemá určitý tvar. Hybridizace jako taková není pozorována kvůli uspořádání kladných nábojů dohromady tam, kde jsou těsně zabalené krystalové mříže.
je Li+ polární nebo nepolární?
Polarita jakékoli Lewisovy struktury souvisí s elektronegativitou sloučeniny. Pojďme zjistit polaritu Li+.
Li+ je polární, protože jde o iontový druh s kladným nábojem. Jako druh s kladným nábojem má významnou hustotu náboje, která je zodpovědná za jeho značnou polaritu. Také Li+ patří do 1. skupiny periodické tabulky, která vykazuje extrémní chování kovů.
je Li+ elektrolytem?
Elektrolyty jsou soli nebo sloučeniny, které působí jako médium pro ionty pro vedení elektřiny. Pojďme zjistit, zda Li+ patří do této kategorie.
Li+ je elektrolyt, protože se může disociovat na ionty a jsou rozpustné. Li+ jako elektrolyt může sloužit jako průchod pro své ionty ve svém médiu, protože může vykazovat různé elektrochemické reakce. Tento mechanismus samodisociace jeho solemi je možný díky jeho alkalickým vlastnostem.
je Li+ iontové nebo kovalentní?
Iontový nebo kovalentní charakter je založen na způsobu vazby a v periodické tabulce je kromě metaloidů velmi výrazný. Zkontrolujme totéž pro Li+.
Li+ je iontový druh protože je to kov ve své obvyklé podobě a vzniká ztrátou elektronů pro získání stability. Je to také nabitý kationtový druh. Takže kov a schopnost darovat elektron k vytvoření kladného náboje jsou vlastnosti, které jej označují jako iontovou entitu.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Stručně řečeno, Li+ Lewisova struktura je pouze monovalentní kationt vzniklý ztrátou 1 elektronu. Jelikož se jedná o jedinou entitu, vlastnosti vazby obecně související s Lewisovou strukturou, jako je tvar, hybridizace, úhel a osamocený pár, nemají žádný význam. Vykazuje však elektronické vlastnosti související s iontovými sloučeninami.
Také čtení:
- Sncl2 Lewisova struktura
- Xeof4 Lewisova struktura
- Icl3 Lewisova struktura
- Struktura Xef6 Lewis
- Hno Lewisova struktura
- Lewisova struktura K2s
- Lewisova struktura Pbr3
- Clo4 Lewisova struktura
- Lewisova struktura Pf3cl2
- Lewisova struktura N2o5
Dobrý den, jsem Mansi Sharma, dokončil jsem magisterské studium chemie. Osobně věřím, že učení je větší nadšení, když se učí kreativně. Jsem předmětový expert v chemii.
Pojďme se připojit přes LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22