Konfigurace lanthanových elektronů: 7 faktů, které byste měli vědět!

Lanthan je reprezentován symbolem „La“. Předpokládejme v tomto článku elektronickou konfiguraci Lanthanu.

Elektronická konfigurace „La“ je 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶5d¹6s². Lanthan je prvek F-bloku. Patří do období 6 periodická tabulka. Má atomovou hmotnost 57. Vykazuje dvojitou hexagonální uzavřenou krystalovou strukturu.

V tomto článku se zaměříme na různá fakta o elektronické konfiguraci lanthanu, schéma elektronické konfigurace lanthanu a další taková fakta.

Jak zapsat konfiguraci elektronů lanthanu

Elektronová konfigurace lze psát krok za krokem, jak je uvedeno níže.

• Prvním krokem je zjištění čísla shellu.
• Lanthan se nachází se 6 elektronovými obaly.
• Ve druhém kroku jsou nalezeny orbitaly.
• S, p, daf jsou čtyři orbitaly, které drží elektrony.
• Orbital s maximální kapacitou držení elektronů je uveden níže.

Orbitální	Maximální kapacita držení elektronů
s	2
p	6
d	10
f	14

• Jedná se o důležitý krok, kdy je orbital naplněn elektrony podle Aufbauův princip při zvyšování řádu energetické hladiny orbitalu. 
• Zaplňování elektronů v orbitalu začíná orbitalem s nejmenší energií, kterým je 1s orbital.
• Poté následuje Hundovo pravidlo elektrony se spárují, přičemž jejich rotace směřuje opačnými směry a následně Princip vyloučení Pauli.
• Elektron v orbitalu může být reprezentován ve formě horního indexu. Příklad 2p⁶ zde horní index 6 odráží množství elektronů.

Konfigurace Lanthanu je tedy: 

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶5d¹6s²

Schéma konfigurace elektronů lanthanu

Elektronická konfigurace Lanthanu je nakreslena ve formě schématu, jak je uvedeno níže.

• Nejprve se zaplní 1s orbital, který má maximální kapacitu dva elektrony.
• Poté je 2s orbital naplněn maximální kapacitou dvou elektronů.
• Po 2s elektron vstoupí do 2p orbitalu s maximálně šesti elektrony
• Po 2p, 3s, 3p a 4s se zaplní orbitál s kapacitou dva, šest a dva elektrony.
• Poté elektrony vstupují do 3D orbitalu, který má maximální kapacitu 10 elektronů.
• Poté se orbitál 4p, 5s, 4d, 5p, 6s a 5d vyplnil stejným způsobem jako výše.

Zápis elektronové konfigurace lanthanu

Zápis konfigurace elektronů lanthanu je: [Xe] 6s² 5d¹ .

Lanthanová nezkrácená elektronová konfigurace

Lanthanová nezkrácená elektronová konfigurace je: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 5d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 5d¹ 

Konfigurace elektronů lanthanu v základním stavu

Projekt základní stav má nízkou energii, takže je to stabilní stav. Elektronická konfigurace lanthanu v základním stavu je :

Excitovaný stav konfigurace elektronů lanthanu

Excitovaný stav lanthanu je předpovídán jako [Xe] 6s¹ 5d². Nadšený stav je stav s vyšší energií. Doba letu s laserovou rezonancí spektrometrr se používá ke zjištění vysoce excitovaného stavu Lanthanu. Zde se jeden elektron z 6s párového orbitalu posune na 5d orbital.

Orbitální diagram lanthanu v základním stavu

Orbitální diagram základního stavu Lanthanu je nakreslen níže :

závěr

Elektronová konfigurace studuje, jak jsou elektrony distribuovány v různých orbitalech v závislosti na jejich energetické úrovni. Lanthan obsahuje na svém orbitalu celkem 57 elektronů. Lanthan se používá při onemocnění ledvin. Používá se při výrobě slitin. Používá se při výrobě uhlíkového oblouku.