Krypton je prvek p-bloku. Je členem inertních plynů, které patří do skupiny 18 periodické tabulky prvků. Pojďme se podrobněji zabývat elektronickými konfiguracemi kryptonu.
Krypton (chemická značka: Kr) je vzácný plyn s atomovým číslem 36 a vyskytuje se v elementárním stavu v atmosféře. Elektronová konfigurace Kr ukazuje, že má plně zaplněné orbitaly, které propůjčují atomu stabilitu. Je téměř chemicky inertní. Krypton se používá ve vysoce účinných horních patkových lampách.
V tomto článku si proberme některá fakta o elektronové konfiguraci kryptonu, základním orbitálním diagramu a jeho zápisu.
Jak napsat konfiguraci kryptonových elektronů
Atomové číslo kryptonu je 36, což naznačuje, že má kolem jádra 36 elektronů. The Aufbauův princip, Pauliho exkluzivní princip, a Hundovo pravidlo řídí pořadí, ve kterém jsou elektrony zaplněny v atomových orbitalech kryptonu.
Schéma konfigurace elektronů kryptonu
Atom kryptonu obsahuje 36 elektronů. Elektronická konfigurace kryptonu je vyjádřena ve formě diagramu, jak je uvedeno níže -
- 1s orbital přítomný na orbitě K s minimální energií je naplněn jako první, s maximální kapacitou dva elektrony.
- Po 1s orbitalu je 2s orbital naplněn maximální kapacitou dvou elektronů.
- Po orbitalu 2s je orbital 2p naplněn maximální kapacitou šesti elektronů.
- Po orbitalu 2p je orbital 3s naplněn maximální kapacitou dvou elektronů.
- Po orbitalu 3s je orbital 3p naplněn maximální kapacitou šesti elektronů.
- Po orbitalu 3p je orbital 4s naplněn maximální kapacitou dvou elektronů.
- Po 4s orbitalu je 3d orbital naplněn maximální kapacitou deseti elektronů.
- Po 3d orbitalu je orbital 4p naplněn maximální kapacitou šesti elektronů.
Takže diagram bude -
Zápis konfigurace kryptonových elektronů
Zápis elektronické konfigurace kryptonu je znázorněn jako – [Ar] 3d10 4s2 4p6. Zápis elektronické konfigurace kryptonu se skládá z celkem 36 elektronů, z nichž 18 je z Argonový plyn konfigurace, 10 elektronů ve 3d, 2 elektrony ve 4s a 6 elektronů ve 4p.
Krypton nezkrácená elektronová konfigurace
Nezkrácená elektronická konfigurace kryptonu je znázorněna jako –
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
Konfigurace kryptonových elektronů se skládá z celkem 36 elektronů, které jsou vyplněny následovně:
- V 1s orbitálu jsou přítomny dva elektrony.
- Dva elektrony v 2s orbitálu.
- Šest elektronů v 2p orbitalu.
- Dva elektrony v 3s orbitálu.
- Šest elektronů v 3p orbitalu.
- Deset elektronů v 3D orbitalu.
- Dva elektrony v 4s orbitálu.
- Šest elektronů v 4p orbitalu.
Konfigurace elektronu kryptonu v základním stavu
Základní elektronická konfigurace Kryptonu je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6.
Vzrušený stav konfigurace kryptonových elektronů
Projekt vzrušený stav u kryptonu se nevyskytuje. Krypton má zcela vyplněné s a p orbitaly, díky čemuž je vysoce stabilní a chemicky inertní. Málokdy reaguje s jinými prvky.
Orbitální schéma kryptonu v základním stavu
V základním stavu kryptonu má první energetická hladina (K-shell) 2 elektrony, druhá energetická hladina (L-shell) má 8 elektronů, třetí energetická hladina (M-shell) má 18 elektronů a čtvrtá energetická hladina (N-shell) má 8 elektronů. Orbitální diagram kryptonu je znázorněno níže:
závěr
Krypton je jednoatomový vzácný plyn, který je bez barvy a bez zápachu. Kr nemá tendenci elektrony získávat ani ztrácet kvůli stabilnímu uspořádání elektronů v něm. Krypton se používá v několika vysokorychlostních zábleskových žárovkách.
