29 Fakta o KOH Lewis Struktura a vlastnosti: Proč a jak?

Hydroxid draselný nebo kaustická potaš je anorganická skupina. Jeho molární hmotnost je 56.11 g/mol. Pojďme si podrobně shrnout strukturu KOH Lewis a všechna fakta.

KOH je jednoduchá silná zásada hydroxidu alkalického kovu. Je to bílá pevná látka, která se většinou objevuje v peletách nebo vločkách. Hydroxid draselný je silná zásada, proto je tepelně vysoce stabilní. KOH absorbovat vlhkost ze vzduchu díky své hygroskopické povaze.

KOH vede elektřinu efektivněji ve srovnání s NaOH. Působí tedy jako elektrolyt. Pojďme diskutovat o tvaru, hybridizaci, vazebném úhlu a mnoha dalších charakteristikách KOH.

Jak nakreslit strukturu KOH Lewis?

Lewisova struktura určuje mezimolekulární vazbu v molekule. Zkusme nakreslit Lewisovu strukturu následovně.

Počet valenčních elektronů

Molekula KOH obsahuje celkem osm valenčních elektronů. Z nich má kyslík 6 valenčních elektronů. draslík a vodík mají každý po 1 elektronu.

Tvorba vazby v KOH

 Víme, že draslík je alkalický kov, který může darovat elektrony a hydroxid může elektrony přijímat. Proto draslík tvoří iontovou vazbu s hydroxidovými ionty.

Lewisova struktura KOH

Při vytváření Lewisovy struktury KOH má draslík 1 kladný náboj. Kyslík a vodík sdílejí své elektrony a doplňují svůj oktet.

struktura koh Lewis
Lewisova struktura KOH

KOH Lewisova struktura rezonance

Rezonance představuje delokalizaci elektronů kolem dvojné vazby přítomné v molekule. Podívejme se níže na rezonanci v KOH.

KOH nepodléhá rezonanci. Protože jde o iontovou sloučeninu tvořenou kladně a záporně nabitými ionty. Nemá v nich žádnou dvojnou vazbu pro delokalizaci.

Tvar struktury KOH Lewis

Tvar libovolné molekuly lze určit podle teorie VSEPR. Pojďme zjistit tvar KOH.

Projekt Lewisova struktura tvar KOH je lineární. Protože podstupuje sp3 hybridizace. Ty molekuly, které mají 1s a 3p hybridní orbitaly, vykazují hybridizaci sp3. Molekula KOH má 1s a 3p orbital, všechny jsou spojeny a tvoří 4 hybridizovaný orbital. Zde jsou všechny tři atomy umístěny v linii hvězdného světla.

KOH Lewis struktura formální náboj

Formální náboje jakékoli molekuly lze vypočítat počtem vazebných elektronů, nevazebných elektronů a valenčních elektronů. Pojďme zjistit formální poplatek.

Formální náboj v molekule KOH je = počet valenčních elektronů (V) – počet nevazebných elektronů (N) – počet vazebných elektronů B/2

  • Formální náboj K v molekule KOH = 1-0-1 = 0
  • Formální náboje O v molekule KOH = 6- 3- 3 = 0
  • Formální náboje H v molekule KOH = 1-0-1 = 0
  • Proto v molekule KOH mají atom draslíku, kyslíku a vodíku nulový formální náboj.

Strukturní úhel KOH Lewis

Lewisův strukturní úhel je úhel, který svírají atomy přítomné v molekule. Pojďme zjistit tvar úhlu molekuly KOH.

Lewisův strukturní úhel molekuly KOH je 180 o. Protože tato molekula vykazuje lineární geometrii. Všechny atomy jsou umístěny v přímce, proto svírají lineární úhel.

KOH Lewisovo pravidlo oktetu struktury

Podle oktetového pravidla má každý atom během tvorby vazby ve svém valenčním obalu 8 elektronů. Pojďme zjistit, zda se KOH řídí oktetovým pravidlem.

Lewisova struktura KOH vyžaduje 8 valenčních elektronů, aby splnila své oktetové pravidlo. Atom draslíku má 1 valenční elektron, kyslík má 6 valenčních elektronů a atom vodíku má 1 valenční elektron. Proto kyslík potřebuje 2 elektrony k dokončení svého oktetu.

Draslík daruje jeden valenční elektron atomu kyslíku a vodíku. Také sdílí svůj jeden valenční elektron s atomem kyslíku. Darováním 1 elektronu draslík doplňuje svůj oktet. Také přijetím 2 elektronů kyslík doplňuje svůj oktet. A vodík sdílí 1 elektron, aby dokončil svůj duplet a stal se stabilním.

KOH Lewis strukturuje osamocené páry

Osamělý elektronový pár netvoří žádnou vazbu mezi atomy. Pojďme zjistit osamocené páry v molekule KOH.

KOH Lewisova struktura má tři osamocené páry. Které jsou přítomny na atomu kyslíku a nepodílejí se na tvorbě vazby.

Valenční elektrony KOH

Valenční elektrony jsou přítomny v nejvzdálenějším orbitalu atomů přítomných v molekule. Ty jsou reaktivnější a tvoří vazby. Pojďme diskutovat o valenčních elektronech.

KOH Lewisova struktura má celkem 8 valenčních elektronů. Z nich draslík má 1 valenční elektron, kyslík má 6 valenčních elektronů a vodík má 1 valenční elektron. KOH má tedy celkem 1+6+1 = 8 valenčních elektronů.

KOH hybridizace

Hybridizace je proces, při kterém smícháním atomových orbitalů atomů vzniká hybridní orbital. Stanovme hybridizaci KOH.

KOH Lewisova struktura neprochází žádnou hybridizací. Protože je to iontová sloučenina. Nedochází tedy ke smíchání atomových orbitalů a vytvoření stabilního hybridního orbitalu. Právě míšení orbitalů probíhá pouze v kovalentní sloučenině. A iontová sloučenina nepodléhá hybridizaci.

Je KOH kyselina nebo zásada?

Kyselost a zásaditost jakékoli molekuly závisí na jejím přijetí a darování H+ iontů. Proberme, zda je KOH zásaditý nebo kyselý.  

KOH je základní. Zásaditý charakter se zjišťuje také měřením pH roztoku. Proto je pH roztoku KOH 10 až 13. má základní povahu. KOH daruje H+ ionty ostatním a tvoří hydroxidové ionty.

Proč je KOH základní?

KOH je zásaditý, když se rozpustí ve vodném roztoku. Disociuje se na ionty, které jsou K+ a OH- ionty. Molekula daruje proton druhému atomu, než je tento donerový atom zásadité povahy. Který může darovat elektronový pár jiné sloučenině. Ukazuje pH 10-13.

Je KOH elektrolyt?

Elektrolyt je látka po rozpuštění ve vodě disociuje na kationty a anionty. Který vede elektrický proud. Podívejme se, zda je KOH elektrolyt.

KOH působí jako elektrolyt. Protože ve vodném roztoku disociuje na ionty, když se rozpouští ve vodě, disociuje se na K+ kation a OH – anion. Tyto ionty přenášejí elektřinu. Taky vodný roztok KOH vede elektřinu.

Je KOH silný elektrolyt?

Silný elektrolyt je rozpuštěná látka nebo roztok, který se zcela disociuje na ionty. Které přenášejí elektřinu pomocí těchto iontů.

KOH je silný elektrolyt díky své disociaci na silné ionty. Které přenášejí elektřinu ze svého vodného roztoku. Vodivost těchto K+ a OH- iontů je rovněž vysoká. Navíc disociace iontů více bude přitažlivou mezi nimi .

Je KOH sůl?

Sůl je látka, která vzniká reakcí kationtů a aniontů. Pojďme tedy zjistit, zda je KOH sůl.

KOH působí jako sůl. Protože když kationt K+ reaguje s aniontem OH –, tvoří se sůl KOH. Sůl je neutrální látka vzniklá reakcí kationtu a aniontu.

Je KOH rozpustný ve vodě?

Téměř všechny soli jsou zcela rozpuštěny ve vodě a disociují se na kation a anionty. Zjistíme rozpustnost KOH ve vodě.

KOH je rozpustný ve vodě. Když se rozpustí ve vodě, disociuje se na ionty K+ a OH-. Protože se jedná o iontovou sůl, při rozpuštění ve vodě snadno rozbije vazbu přítomnou v molekule. A disociuje se na ionty.

Všechny soli nejsou zcela rozpuštěny ve vodě, protože má větší hydratační entalpii. Proto vyžaduje více energie k rozbití vazeb přítomných v molekule. Proto jej nelze snadno přeměnit na ionty.

Je KOH hygroskopický?

Hygroskopický znamená, že molekula má tendenci absorbovat nebo adsorbovat vodu z okolního prostředí. Pojďme diskutovat o tom, zda je KOH hygroskopický nebo ne.

KOH je vysoce hygroskopický. Protože dokáže absorbovat vodu z prostředí při běžné pokojové teplotě.

Proč a jak je KOH hygroskopický?

KOH je hygroskopický. Absorbuje molekulu vody z prostředí a zahájí disociaci na ionty. Při kontaktu se vzduchem tedy reaguje s vlhkostí přítomnou v prostředí a molekuly vody se adsorbují na KOH. Obvykle se tedy vyhněte kontaktu KOH s prostředím.

Je KOH rozplývavý?

Navlhčení znamená schopnost pevné látky přeměnit se na kapalinu, když přijde do styku se vzduchem. Podívejme se, zda je KOH rozplývavý nebo ne.

KOH je rozplývavý, protože je pevný a může se přeměnit na kapalinu. K této přeměně dochází, když je tlak par molekuly menší než parciální tlak vody ve vzduchu. Tenze par KOH je menší než parciální tlak vody ve vzduchu.

Je KOH pevný nebo vodný?

Solid je těsně zabalená struktura s pevným objemem a tvarem. Zatímco vodný roztok se tvoří, když se pevná látka rozpustí ve vodě a poté disociuje na OH-iont.

KOH je v pevné formě s pevným objemem a tvarem. Ale když se rozpustí ve vodě, disociuje se na OH- ionty nebo K+ ionty. KOH tedy působí jako pevná látka i jako vodný roztok.

Je KOH iontový nebo kovalentní?

Iontové látky po rozpuštění ve vodě disociují na kation a anion. Zatímco kovalentní sloučenina obsahuje silnou mezimolekulární vazbu. Podívejme se na povahu KOH.

KOH je iontová sloučenina. Protože se disociuje na kation a anionty. Atomy v KOH nemohou mít silnou mezimolekulární vazbu. KOH při rozpuštění ve vodě tvoří svůj vodný roztok. Disociuje se na kationt K+ a anionty OH-.

Je KOH žíravý?

Žíravé látky jsou látky, které nevratně ovlivňují jiné látky. Což může ovlivnit chemickou reakci. Pojďme zjistit, zda je KOH žíravý nebo ne.

KOH je vysoce korozívní v přírodě. Nevratně ovlivňuje ostatní látky v chemické reakci. Obecně se termín koroze zabývá účinkem způsobeným chemikáliemi v kontaktu s živými tkáněmi.

Je KOH vodivý?

Vodivé látky mají schopnost přenášet teplo a elektřinu. Když jsou tyto látky ve vodném roztoku. Pojďme zjistit vodivost KOH.

 KOH je vodivé povahy. Protože ve vodném roztoku KOH disociuje na své OH- anionty a K+ kation. Oba ionty mají schopnost přenášet elektřinu.

Je KOH exotermický nebo endotermický?

Při exotermické reakci látky uvolňují energii ve formě tepla. Zatímco endotermické reakce energii absorbovaly. Pojďme diskutovat o povaze KOH.

KOH je exotermní povahy. Když draslík reaguje s vodou, tvoří při této reakci KOH, uvolňují energii ve formě tepla. Díky exotermické povaze draslíku uvolňuje energii. KOH nemůže absorbovat teplo. 

Je KOH nukleofil?

Nukleofil má schopnost darovat elektrony a má na sobě záporný náboj. Pojďme určit, zda je KOH nukleofilní nebo ne.

KOH se nazývá nukleofil když se disociuje na OH- ionty, tento hydroxidový iont má tendenci darovat elektrony elektrofilu. Působí tedy jako nukleofil se záporným nábojem.

Je KOH monoprotický diprotický nebo triprotický?

Když se při úplné ionizaci vytvoří pouze jeden OH-iont, nazývá se monoprotické báze. Pokud dva, je to diprotické. Pokud tři, je to triprotické. Pojďme se dozvědět o KOH.

KOH je monoprotická báze. Vodný roztok KOH disociuje na jeden OH – iont a K+ iont. Tvoří pouze jeden OH-iont.

Je KOH zásaditější než NaOH?

Základní povaha má tendenci dávat elektronové páry a jejich polarizovatelnost. Pojďme diskutovat o tom, kdo je zásaditější KOH nebo NaOH.

KOH je zásaditější než NaOH. Díky velkým atomům a vysoké polarizaci KOH snadno daruje elektronový pár. Zatímco kvůli malé velikosti NaOH trvá ionizace nějakou dobu. KOH se disociuje na K+ a OH - ionty.

Je KOH neutrální?

Jakákoli látka je považována za neutrální, pokud není ani kyselá, ani zásaditá, znamená to, že vykazuje pH 7. Dejte nám vědět o povaze KOH.

KOH není neutrální, spíše zásadité povahy. Protože má schopnost přijmout vodíkový iont nebo darovat elektronový pár. Má vysoce zásaditou povahu, protože vykazuje pH v rozmezí 10 až 13.

Je KOH oxidační činidlo?

Oxidační činidla jsou látky, které přijímají elektrony. Tato činidla odstraňují alespoň jeden elektron z jiné látky. Pojďme určit povahu KOH.

KOH není oxidační činidlo protože nemůže přijímat elektrony. Pouze se disociuje na ionty. Jde tedy o iontovou sloučeninu.

Je KOH organický nebo anorganický?

Organické sloučeniny jsou tvořeny O, H a uhlíkem. Zatímco anorganická sloučenina většinou neobsahuje uhlík. Pojďme zjistit, zda je KOH organický nebo anorganický.

KOH je anorganické povahy, většinou bílé pevné látky. Neobsahuje uhlík ani nemá žádnou vazbu CH.

Je KOH polární nebo nepolární?

Polární rozpouštědlo má částečné kladné a záporné náboje. Zatímco nepolární rozpouštědlo nemá žádné náboje. Podívejme se, zda je KOH polární nebo nepolární.

KOH je polární povahy. Protože se disociuje na K+ a OH – iont, který má částečný kladný a záporný náboj .

Je KOH činidlo?

Činidla jsou směs nebo roztoky, které mohou zahájit chemickou reakci. Pojďme zjistit, zda je KOH činidlo.

KOH působí jako činidlo používané při dehydrohalogenační reakci. V této reakci KOH působí jako činidlo, které iniciuje chemickou reakci nahrazením hydroxidového iontu halogenem.

závěr

Ve výše uvedeném článku jsme diskutovali o důležitá fakta KOH. Některé z těchto fakta jsou Lewis struktura. Ukazuje sp3 hybridizaci s lineární geometrií a 1800 vazebný úhel, má 8 valenčních elektronů, s nulovým formálním nábojem, povahou KOH, stavem KOH atd.

Přejděte na začátek