KClO3 Lewis struktura a vlastnosti (13 užitečných faktů)

by

Chlorečnan draselný nebo KClO3 je bílá krystalická látka v čisté formě. Promluvme si o důležitých vlastnostech KClO3 v podrobnostech níže.

KClO3 je jednou z nejčastěji používaných sloučenin chlorečnanu. Má slanou chuť jako anorganická sůl. Používá se v ohňostrojích, v zemědělství jako součást pesticidů.

KClO3 je chemický generátor kyslíku. Pojďme diskutovat o tom, jak nakreslit KClO3 Lewisova struktura spolu s některými vlastnostmi, jako je rozpustnost, elektrolytická povaha a další skutečnosti KClO3 Lewisova struktura  

Jak se kreslí KClO3 Lewisova struktura?

Oxidační činidlo KClO3 Lewisovu strukturu lze nakreslit podle následujících kroků.

Krok 1: počítání zúčastněných elektronů atomů

Na KClO se podílelo celkem 26 valenčních elektronů3 tvorba vazby Lewisovy struktury. Tyto elektrony lze počítat z pozic atomů v molekule, protože draslík je prvek skupiny 1; kyslík je ze skupiny 16 a chlor je ze skupiny 17.

Krok 2: přenos elektronů a tvorba iontů

Draslík má jeden přebytek elektronu, který mu brání získat stabilní konfiguraci jako nejbližší vzácný plyn argon. Proto je tento elektron plně přenesen za vzniku chlorečnanového iontu.

Krok 3: neutralizace náboje

Ionty jsou nakresleny uvnitř třetí závorky, zatímco náboje nad ionty jsou zobrazeny mimo závorku. V KClO3 Lewisova struktura oba ionty mají nad sebou jeden náboj, který je znázorněn s typem náboje.

KClO3 tvar Lewisovy struktury

Tvar Lewisovy struktury lze určit z hybridizace kovalentní molekuly, která vytváří konkrétní geometrii. Pojďme diskutovat, zda dokážeme identifikovat tvar KClO3.

KClO3 Lewisova struktura nemá žádný zvláštní tvar, protože nevzniká hybridizací orbitalů. Opačně nabité ionty uspořádané kompaktně silnou silou za vzniku monoklinické mřížkové struktury.

kclo3 Lewisova struktura
KClO3 Lewisova struktura

KClO3 Lewisova struktura formální poplatek

Formální náboj je koncept kovalentní sloučeniny pro výběr nejstabilnější kanonické formy s minimálním nábojem pro každý atom. Pojďme zjistit formální poplatek za KClO3.

Formální poplatek za KClO3 strukturu nelze vypočítat, protože se jedná o iontovou sloučeninu a elektronový mrak v ní není sdílen. Jeden KClO3 molekula obsahuje kladně nabitý draselný iont (K+) a záporně nabitý chlorečnanový iont (ClO3-). Tyto opačné náboje se mohou navzájem zrušit a stát se neutrálními.

KClO3úhel Lewisovy struktury

Lewisův strukturní úhel se měří pro kovalentní sloučeninu mezi překrývajícími se hybridními orbitaly, které tvoří vazbu. Pojďme zjistit, zda to můžeme změřit pro KClO3.

KClO3 Lewisův strukturní úhel nelze určit jako kovalentní molekuly pomocí VSEPR teorie. Zde se opačně nabité ionty uspořádaly určitým způsobem a vytvořily mřížku. Úhel kovalentní vazby se měří pouze prostřednictvím tvorby hybridních orbitalů, což pro KClO není možné3.

KClO3 pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Elektrony se musí uspořádat tak, aby docházelo k menšímu odpuzování a bylo možné, pokud je poslední dráha vyplněna oktetem. Pojďme to dále prozkoumat pro KClO3.

Všechny atomy v KClO3 nedodržujte pravidlo oktetu, protože chlór má výjimku. V molekule chloru chlorečnanu má ve valenčním obalu více elektronů než osm. Je to proto, že má „d“ podslupku, která přijímá elektron ve 3rd oběžné dráze, může zvýšit jeho oxidační stav.

KClO3 Lewisova struktura osamělé páry

Osamělé páry jsou koncentrovaný elektronový mrak, který se nezapojuje do vazby a zůstává u mateřského atomu. Pojďme zjistit, zda KClO3 má takový nevazebný elektron.

KClO3 nemá žádné elektrony s osamělým párem, protože jde o iontovou sloučeninu, elektrony plně přenesené z akceptoru na donor. I když chlorečnanový ion obsahuje nevazebný elektronový pár, který se koncentruje nad atomem chloru.

Osamělé páry kyslíkových atomů chlorečnanu se nepočítají, protože se podílely na tvorbě kanonické struktury.

KClO3 valenční elektrony

Valenční elektrony jsou ty, které mohou přejít do vyššího excitovaného stavu a vytvořit chemickou vazbu molekuly. Dejte nám vědět o těchto volně vázaných elektronech KClO3.

Na chemické vazbě jednoho KClO se podílí celkem 26 valenčních elektronů3 molekula. V chlorečnanovém iontu je 26 elektronů na vnější dráze, mezi nimiž je jeden elektron přenesen na kladně nabitý (K+) ion za vzniku iontové vazby.

KClO3 hybridizace

Křížení je promísení posledních obalových orbitalů, kde nový hybridní orbital obsahuje určité procento mateřských orbitalů. Pojďme prozkoumat, zda to můžeme vidět v KClO3.

Hybridizace není v KClO vidět3 molekula. Protože jde o iontovou sloučeninu, nepotřebuje hybridní orbital pro lepší překrývání v chemické vazbě. Elektronový mrak je přímo posunut z chlorečnanových iontů a iontových vazeb silnou přitažlivou silou.

KClO3 Rozpustnost

Rozpustnost sloučeniny v jakémkoli rozpouštědle se měří množstvím, které solvatovalo za vzniku nasyceného roztoku. Promluvme si o rozpustnosti KClO3 v různých rozpouštědlech.

Solventnírozsah
Voda o teplotě 0 stupňů Celsia3.13 g/100 ml
Voda o teplotě 25 stupňů Celsia8.15 g/100 ml
Voda o teplotě 100 stupňů Celsia53.51 g/100 ml
Glycerol při 20 stupních Celsia1 g / 100 g
acetonzanedbatelný
rozpustnost KClO3 v různých rozpouštědlech

KClO3 je rozpustný ve vodě a tvoří bezbarvý roztok. Rozpustnost se zvyšuje s teplotou, protože s rostoucí teplotou roste kinetická energie v rozpuštěné látce (KClO3), pomáhá více disociovat.

Je KClO3 pevné nebo kapalné?

Pevná látka a kapalina jsou skupenství hmoty, které lze odlišit silou mezi atomy buď elektrostatickou nebo vanderovou waalsovou silou. Pojďme to prozkoumat pro KClO3.

KClO3 je krystalická pevná látka. Je to proto, že ionty vázané silnou elektrostatickou silou jsou kompaktně uspořádány tak, aby vyvíjely monoklinické krystaly. Tento pevný stav sloučeniny lze ospravedlnit jejím vysokým bodem tání, který je 356 stupňů Celsia, protože potřebuje mnoho energie k rozbití mřížková energie.

Je KClO3 polární nebo nepolární?

Polarita je fyzikální vlastnost, kterou lze měřit pro kovalentní sloučeninu s dipólem ve vazbách. Vysvětleme, proč nemůžeme změřit polaritu KClO3.

KClO3 je nepolární sloučenina, protože má iontovou vazbu mezi dvěma opačně nabitými ionty. Tato chemická vazba je tvořena úplným přenosem elektronů za účelem dokončení oktetu. Nedochází tedy k žádnému částečnému náboji a tvorbě dipólu, polaritu nelze změřit.

Je KClO3 kyselé nebo zásadité?

Kyselina jsou sloučeniny, které tvoří konjugovanou bázi a báze může při reakci vytvářet konjugovanou kyselinu. Podívejme se, jestli můžeme zavolat KClO3 kyselina nebo zásada.

KClO3 je sloučenina anorganické neutrální soli. Je to proto, že je výsledkem reakce kyseliny chlorné (HClO3) a báze KOH. V této neutralizační reakci voda (H2Molekula O) vzniká spolu se solí KClO3. pH reakčního média se stane neutrálním kolem 7.

Je KClO3 elektrolyt?

Elektrolyty jsou látky, které mohou přenášet elektřinu prostřednictvím volně vázaných elektronů ve valenční vazbě. Pojďme pochopit, zda KClO3 má tuto kapacitu.

KClO3 je slabý elektrolyt v pevném stavu, ale je to silný elektrolyt v kapalném stavu. V pevném stavu jsou ionty pevně vázány silnou intramolekulární silou a nemohou se oddělit a nést náboj. V kapalném stavu jsou ionty v mobilním stavu, který může snadno přenášet proud.

kclo3 Lewisova struktura
KClO3 Lewisova struktura

Je KClO3 iontové nebo kovalentní?

Iontovou nebo kovalentní sloučeninu lze odlišit metodou přenosu elektronů, když se vytvoří chemická vazba. Promluvme si o vazebné povaze KClO3.

KClO3 je iontová sloučenina, i když má kovalentní vazby v chlorečnanovém iontu. Kladně nabitý draselný iont a záporně nabitý chlorečnanový ion formulují sloučeninu úplným přenosem elektronů.

Závěr:

KClO3 je iontová molekula a silné oxidační činidlo, které může oxidovat jiné molekuly a redukovat se. Může se generovat jako sůl při neutralizační reakci, která ovlivňuje jeho vlastnosti.

Také čtení: