Sulfid draselný (K2S) se skládá ze dvou atomů draslíku (K), každý s 1 valenčním elektronem, a atomu síry (S) se 6 valenčními elektrony. V Lewisově struktuře každý atom K daruje svůj elektron S, tvoří iontové vazby a výsledkem jsou ionty K+ a ionty S2-. Síra dosahuje oktetové konfigurace, podobné vzácnému plynu argonu, s 8 elektrony. Rozdíl elektronegativity mezi K (0.82) a S (2.58) řídí tvorbu iontové vazby. K2S krystalizuje v antifluoritové struktuře, kde je každý iont S2- obklopen 8 ionty K+, což odráží jeho iontovou povahu a strukturu v pevném stavu.
Sulfid draselný (k2s) je bezbarvá pevná látka, která má žlutou barvu, když je kontaminována jakýmikoli nečistotami. Molární hmotnost sulfidu draselného je 110.262 g/mol. Jeho zápach je jako zkažené vejce, podobný sirovodíku, H2S. Bod varu a tání sulfidu draselného je 9120 C, 8400C resp.
Je hygroskopický. Může způsobit vážná nebezpečí, jako je popálení kůže, nebezpečí požáru a také problémy s životním prostředím. Sulfid draselný se připravuje zahříváním síranu draselného s koksem nebo reakcí draslíku se sírou v přítomnosti amoniaku. V následujících částech si projdeme některé podrobnosti o sulfidu draselném.
Jak se kreslí K2Struktura S Lewise?
Projekt Lewisova struktura molekuly nebo sloučeniny je nakresleno, aby se pochopilo, jak se vazba vytvořila. Pojďme pochopit, jak znázornit Lewisova struktura sulfidu draselného.
Počítejte, že jsou to Valence Electrons
Nejprve musíme získat představu o valenčních elektronech, které se zde účastní. Valenční elektrony přítomné v draslíku a síře jsou 1.
Uvědomte si, že jde o tvorbu vazby
Přiřaďte tomu Lewisovu strukturu
Takže zde místo vzájemného sdílení pouze jeden atom sdílí své elektrony a druhý to přijímá. Proto zde vzniká iontová vazba. Dva atomy draslíku sdílejí jeden elektron s jednou sírou, aby vytvořily iontovou vazbu.
K2S Lewisovo pravidlo oktetu struktury
V souladu s oktetovým pravidlem by mělo být ve valenčním obalu atomu osm elektronů, pokud tvoří stabilní vazbu. Pojďme diskutovat o tom, zda k2 dodržuje pravidlo oktetu nebo ne.
K2Struktura S Lewis dodržuje pravidlo oktetu. Dva atomy draslíku darují svůj jeden elektron síře, aby byl jeho oktet uspokojen, zatímco síra se šesti valenčními elektrony akceptuje, že dva elektrony ze dvou atomů draslíku naplní svůj oktet. Takže zde oba atomy dodržují pravidlo oktetu.
K2Rezonance struktury S Lewis
Rezonance je delokalizace elektronů zahrnutých v molekule. Podívejme se, zda sulfid draselný podléhá rezonanci.
K2S Lewisova struktura nepodléhá rezonanci. Protože je to iontová sloučenina, která vzniká přitažlivostí mezi kladně nabitým kationtem a záporně nabitým aniontem.
K2Tvar struktury S Lewis
Tvar molekuly lze zjistit pomocí teorie odpuzování elektronových párů valenčního obalu. Stanovme strukturu sulfidu draselného.
Tvar K2Struktura S Lewis je struktura podobná krystalu, která je podobná struktuře antifluoritu. Elektronická geometrie je čtyřstěnná. Tvar libovolné molekuly se zjišťuje v souladu s teorií VSEPR.
K2Úhel vazby struktury S Lewis
Vazebný úhel lze definovat jako úhel mezi atomy přítomnými v molekule. Podívejme se do úhlu sulfidu draselného.
Sulfid draselný je sloučenina s vazebným úhlem 109.50. Protože má tetraedrickou elektronovou geometrii, má tento vazebný úhel.
K2Struktura S Lewis Formální poplatek
Formální náboj jakékoli sloučeniny lze nalézt pomocí jednoduchého vzorce a je uveden níže. Pojďme zjistit formální náboj sulfidu draselného.
Formální náboj sulfidu draselného je nulový a je stabilní.
- Formální náboj = Valenční elektrony – nevazebné elektrony – Počet vazeb
- Formální náboj draslíku = 1-0-1 = 0
- Formální náboj síry = 6-4-2 = 0
K2S Lewisova struktura Valenční elektrony
Elektrony přítomné ve vnějším obalu jakéhokoli atomu se nazývají jeho valenční elektrony. Podívejme se, kolik valenčních elektronů má sulfid draselný.
K2S Lewisova struktura obsahuje osm valenčních elektronů.Vnější elektronová konfigurace draslíku je 4s¹ a síry je 3s² 3p⁴. Mají tedy jeden a šest elektronů ve vnějším obalu. Celkem tedy osm elektronů v jeho valenčním obalu.
K2Struktura S Lewis Osamělé páry
Elektrony, které se nezúčastnily vazby, se nazývají nevazebné elektrony nebo osamocené páry. Podívejme se, zda má sulfid draselný v sobě nějaký osamocený pár.
U sulfidu draselného jsou osamocené páry vidět pouze v síře. Síra se šesti elektrony získá dva elektrony ze dvou atomů draslíku k vytvoření jejich vazby. Ze šesti elektronů v síře jsou dva osamocené páry nebo čtyři nevazebné elektrony.
K2Hybridizace struktury S Lewis
Hybridizace je proces, který se kompletně zabývá kovalentními sloučeninami. Podívejme se na hybridizaci v sulfidu draselném.
Iontové sloučeniny nelze vysvětlit z hlediska hybridizace. Takže v K není žádná hybridizace2S. Hybridizaci zde nelze použít, protože iontové sloučeniny vzniklé střídáním kladných a záporných nábojů se samy uspořádají do těsně sbalené krystalové struktury.
Krystalová struktura sulfidu draselného je antiflouritová, kde malé draselné ionty obsazují tetraedrická místa, velké sulfidové ionty v osmi souřadnicích.
je K2Je kyselina nebo zásada?
Schopnost látky dodávat H+ iontů je kyselá síla a schopnost darovat OH- ionty je jeho základní síla. Podívejme se, zda je sulfid draselný kyselý nebo ne.
Sulfid draselný je základní látka.
Proč a jak je k2s základní?
Dovolte nám vědět, proč sulfid draselný vykazuje zásadité vlastnosti přírodě.
Kyselost nebo zásaditost jakékoli látky se zjistí pomocí hodnoty pH. Hodnota pH sulfidu draselného je vyšší než sedm. Má tedy základní povahu.
je K2S Rozpustný ve vodě?
Rozpustnost látky je její schopnost rozpouštět se v jiné kapalině. Podívejme se na rozpustnost sulfidu draselného v různých roztocích.
Sulfid draselný je zcela rozpustný ve vodě. Rozpouští se ve vodě za vzniku hydrosulfidu draselného, KSH a hydroxidu draselného, KOH. Místo toho je sulfid draselný rozpustný v ethanolu, glycerolu a nerozpustný v etheru.
Proč a jak je k2s rozpustný ve vodě?
Pokusme se pochopit rozpustnost k2s ve vodě.
K2S se rozpouští ve vodě. Sulfid draselný je polární molekula, takže může snadno interagovat s vodou. Protože voda je také polární molekula. Obě sloučeniny, které mají polární povahu, mohou velmi snadno interagovat, takže se navzájem rozpustí.
je K2S iontové nebo kovalentní?
Kovalentní sloučeniny vznikají vzájemným sdílením elektronů mezi atomy. Rozumějme sulfid draselný má kovalentní nebo iontový charakter.
Sulfid draselný je iontová sloučenina. Draslík daruje svůj jeden elektron síře za vzniku sulfidu draselného.
Proč a jak je k2s Ionic?
Pojďme se dozvědět více o iontovém charakteru sulfidu draselného.
K2S je iontové povahy. Když kov draslík daruje elektron, nabije se kladně, zatímco síra to přijímá a nabije se záporně. Zde jeden atom daruje a druhý přijímá elektron. Oba opačně nabité atomy jsou přitahovány, aby zde vytvořily iontovou vazbu.
je K2Je to elektrolyt?
Elektrolyt je látka, která se ve vodě disociuje za vzniku nabitých iontů. Dejte nám vědět, zda je sulfid draselný elektrolytem.
Sulfid draselný je elektrolyt, který vede elektřinu.
Proč a jak je k2s elektrolyt?
Dejte nám vědět více o elektrolytické vlastnosti k2s.
K2S je elektrolyt. Je to proto, že je to polární molekula sulfidu draselného, když se rozpustí ve vodě, disociuje se na své ionty a vede elektřinu. Tak
je K2S Polární nebo Nepolární?
Polarita je jev, který vzniká v důsledku změny dipólového momentu atomů v molekule. V níže uvedeném popisu uvidíme, že sulfid draselný má polární nebo nepolární povahu.
k2s je polární molekula v důsledku rozdílu hodnot dipólového momentu draslíku a síry. Draslík je a alkalický kov zatímco síra je nekov.
Proč a jak je k2s Polar?
Podívejme se, z jakých důvodů je ke polární.
Když jsou dva opačně nabité atomy odděleny na určitou vzdálenost, vzniká faktor zvaný dipólový moment a takové sloučeniny budou polární. Pokud ne, budou nepolární. V některých případech mohou dva opačné náboje vytvořit polární sloučeninu.
Symetrické uspořádání atomů může vzájemně rušit dipólový moment a budou nepolární povahy. Takže nejen náboje, uspořádání atomů také určuje, zda je polární nebo ne.
je K2S Aquenáš ?
Vodný znamená, zda je látka kapalná jako příroda nebo rozpuštěná ve vodě. Pojďme diskutovat o K2S je vodný nebo nevodný.
Sulfid draselný je bezbarvá pevná látka, která se vyskytuje jen zřídka.
je K2S a sůl?
Sůl je látka, která vzniká jako výsledek reakce mezi kyselinou a zásadou. Dejte nám vědět K2S je sůl nebo není sůl.
Sulfid draselný je sůl vyrobená s draselným kationtem a sulfidickým aniontem. Sůl je neutrální látka s kladně a záporně nabitými ionty.
je K2Má silnou základnu?
Báze je látka, která daruje OH- ionty při rozpuštění ve vodě. Pojďme diskutovat o síle zásaditosti v K2S.
Bylo zjištěno, že sulfid draselný má zásaditý charakter.
Proč a jak je k2s silnou základnou?
Pojďme studovat o silné zásaditosti k2s.
k2s tvoří hydroxid draselný silnou zásadu když se rozpustí ve vodě. Proto při rozpuštění ve vodě je sulfid draselný silnou zásadou.
Má K2S Vytvořit kovalentní vazbu?
Kovalentní vazby jsou způsobeny společným sdílením elektronů mezi atomy. Pojďme se dozvědět, zda K2S je kovalentní nebo ne.
Sulfid draselný je iontová sloučenina, nikoli kovalentní sloučenina. Protože vzniká přitahováním dvou opačných nábojů.
Proč a jak k2s není kovalentní?
Podívejme se, proč k2s není kovalentní.
k2s vzniká přitažlivostí mezi kladným draselným a záporným sulfidovým iontem. Takže tady není šance na vytvoření kovalentní vazby.
je K2S plynem?
Plyn je forma látky, která nemá určitý tvar a objem. Podívejme se na povahu K2S to je, zda je pevná, kapalná nebo plynná.
Sulfid draselný je pevná látka, nikoli plynná látka. Plyn je fáze, kde není žádný tvar a objem. Ale zde má k2s určitý tvar.
je K2S Dipól - Dipól ?
Interakce dipól-dipól je mezimolekulární síla, která existuje mezi určitými molekulami. Podívejme se, zda v sulfidu draselném existuje dipólová dipólová interakce.
Dipól Dipólová interakce je pozorována v sulfidu draselném. V k2s existuje možnost interakce mezi kladným draslíkem jednoho K2S se zápornou sírou jiných K2S. Takže mezi molekulami sulfidu draselného může existovat dipól-dipólová interakce.
Protože existuje přitažlivost mezi dipólem jedné molekuly a druhou K2S podléhají dipólové dipólové přitažlivosti.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Sulfid draselný je anorganická sloučenina, která se používá v pyrotechnických efektech, analytické chemii, medicíně.
Přečtěte si více o Struktura a vlastnosti helia
H2SO4 Lewisova struktura
HNO2 Lewisova struktura
Struktura a vlastnosti XeO2 Lewis
Také čtení:
- Lewisova struktura Nf3
- Alh4 Lewisova struktura
- Co2 Lewisova struktura
- Kcl Lewisova struktura
- Lewisova struktura Br3
- Hno2 Lewisova struktura
- Struktura Nacl Lewis
- So3 Lewisova struktura
- So2 Lewisova struktura
- Lewisova struktura Cai2
Ahoj… Jsem Aparna Dev, postgraduální studium chemie s dobrým porozuměním konceptům chemie. Pracuji ve společnosti Kerala Minerals and Metals Limited Kollam se zkušenostmi s vývojem elektrokatalyzátorů jako součást postgraduální práce.
Pojďme se připojit přes LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9