K2CO3 Lewis struktura a vlastnosti (13 užitečných faktů)

by

K2CO3 nebo Uhličitan draselný je anorganický typ sloučeniny, která se používá v průmyslu vyrábějícím sklo, mýdlo atd. Pojďme si o něm probrat některá fakta.

Struktura K2CO3 sestává ze dvou atomů prvku draslíku, tří atomů kyslíku a jednoho atomu prvku uhlíku. Označuje se také jako potaš a jeho pozorovaná hustota se pohybuje kolem 2.43 g/cm3. Jeho molární hmotnost je 138.20 g/mol.

Pokud jde o jeho fyzikální vlastnosti, taje při teplotě 891°C. Při varu se rozkládá. Tepelná kapacita potaše je 114 J mol-1K-1. Získává se, když hydroxid draselný reaguje s oxidem uhličitým. Pojďme si o něm v následujících částech prostudovat některá důležitá fakta.

Jak nakreslit K2CO3 Lewisova struktura?

S konceptem Lewisovy struktury můžeme lépe porozumět procesu spojování v potaši. Pojďme pochopit kresbu Lewisovy struktury pro K2CO3 podrobně.

1. Zjištění celkového počtu valenčních elektronů

Celkový počet valenčních elektronů v K2CO3 Lewisova struktura je 26. Počet elektronů přidaných z draslíku je 1 každý 2 atomy draslíku. Proto 1×2 = 2 elektrony draslíkem.

Příspěvek uhlíku je 4, kyslík má 6 valenčních elektronů a jsou zde 3 atomy kyslíku. Tedy 6×3= 18. Na karbonátu jsou 2 elektrony navíc, což symbolizuje od -2 náboje. Celkový počet valenčních elektronů, 2+5+18+2 = 26 elektronů.

2. Rozhodování nejméně elektronegativního atomu

Tento krok zahrnuje rozhodování o atomu s nejmenší elektronegativitou. Atom uprostřed musí být ten s menší elektronegativitou ve srovnání s ostatními atomy ve struktuře. Atom uhlíku bude umístěn uprostřed struktury, protože jeho elektronegativita je nejmenší.

3. Vhodné umístění elektronů mezi atomy

První krok zahrnuje uspokojení valence uhlíku. Protože existují 3 atomy kyslíku, 2 atomy O budou sdílet jeden pár elektronů, z nichž každý tvoří jednoduchou vazbu. 3rd Atom O bude sdílet 2 páry elektronů, což má za následek dvojnou vazbu. Tímto způsobem jsou splněny příslušné valence.

Ale na karbonátu je náboj -2, což znamená, že jsou k dispozici další 2 elektrony. Draslík s valenci 1 převede tyto elektrony na uhličitan (2 atomy draslíku). Takže 2 atomy K jsou napsány na obou stranách karbonátové struktury. Poplatky jsou nyní vyrovnané.

DocScanner 20220926 222218 114
K2CO3 Lewisova struktura

K2CO3 tvar Lewisovy struktury

Typ uspořádání atomů ve struktuře hraje klíčovou roli v geometrii. Pojďme diskutovat o tvaru K2CO3.

Lewisova struktura K2CO3 je iontová a v tomto typu vazby molekula nemá určitý tvar. Ale budou mít systém krystalové mřížky. Takže K2CO3 má monoklinický typ systému krystalové mřížky.

K2CO3 Lewisova struktura formální poplatek

Formální náboj na jakémkoli atomu pomůže při předpovědi energie (nižší). Pojďme zjistit pro K2CO3 Lewisova struktura.

Formální obvinění na K2CO3 Lewisova struktura je 0. Je to neutrální molekula.

Rovnice pro výpočet formálního náboje je

  • Formální náboj = valenční elektrony – osamocené elektronové páry – počet vazeb
  • Formální náboj na uhličitanovém iontu (C) = -2
  • Formální náboj na draslíku (2 atomy) = +2

Náboj na uhličitanovém iontu -2 a draslíku +2 se vzájemně vyrovnávají, takže formální náboj na celkové molekule je 0.

K2CO3 úhel Lewisovy struktury

Úhel ve struktuře poskytne představu o typu uspořádání atomů. Pojďme zjistit pro K2CO3 Lewisova struktura.

Vazebný úhel v K2CO3 Lewisova struktura je 90°C. Úhly popisující a monoklinika krystalové soustavy se označují jako alfa a gama. Takže pro K2CO3, tyto úhly jsou α=γ=90°.

K2CO3 pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Tento termín v jednoduchých slovech znamená, že vnější obal jakéhokoli atomu musí mít 8 elektronů. Podívejme se na K2CO3.

K2CO3 Lewisova struktura následuje oktetové pravidlo. Draslík má ve vnějším obalu jeden elektron, který může snadno poskytnout. Existuje tedy vazba mezi valenčními elektrony draslíku a uhličitanovým iontem. V tomto vazebném procesu všechny atomy splňují své valence.

K2CO3 Lewisova struktura osamělé páry

Osamocené páry elektronů se procesu vazby neúčastní. Podívejme se na K2CO3.

Osamělé páry na K2CO3 Lewisova struktura, 8 osamocených párů na uhličitanovém iontu a 3 osamocené páry elektronů na draslíku, ale jsou zde dva atomy draslíku. Osamělé páry na 2 K atomech jsou tedy 6.

K2CO3 valenční elektrony

Celkový počet elektronů, které jsou přítomny ve vnějším obalu molekuly, se nazývá valenční elektrony. Podívejme se na K2CO3.

Valenční elektrony v K2CO3 Lewisovy struktury jsou 26. Draslík má ve vnějším obalu 1 elektron, 2 atomy K, tedy 2 elektrony. Pokud jde o uhličitanovou strukturu, uhlík má ve vnějším obalu 4 elektrony a kyslík má 6. Kyslík má 3 atomy, tedy 18 elektronů. Dva elektrony z náboje-2.

K2CO3 hybridizace

Hybridizace je proces zahrnující směšování orbitalů za vzniku nových orbitalů s různými energiemi, tvary atd. Najdeme pro K2CO3.

Hybridizace centrálního atomu v K2CO3 Lewisova struktura je sp2. Výpočtem stérického čísla snadno zjistíme hybridizaci. Vzorec pro výpočet sterického čísla je diskutován níže.

  • Sterické číslo = počet atomů vázajících se na centrální atom + počet osamocených párů elektronů (na centrálním atomu)
  • Stérické číslo = 3 + 0 = 3

Zdá se tedy, že stérické číslo 3 dává sp2 typ hybridizace.

K2CO3 rozpustnost

Rozpustnost je vlastnost, která říká, do jaké míry se látka může rozpustit v daném rozpouštědle. Pojďme analyzovat K2CO3.

Seznam sloučenin, ve kterých K2CO3 je rozpustný:

  • Voda (110 g/100 ml při 20 °C)
  • Methanol (3 g/100 ml při 25 °C)

Ale K2CO3 je nerozpustný v ethanolu a organickém rozpouštědle, jako je aceton.

je K2CO3 pevné nebo kapalné?

Pojďme zjistit fyzický stav, ve kterém K2CO3 existuje za normálních podmínek.

K2CO3 existuje v pevném stavu. Vzhledově má ​​bílou barvu. Ale je hygroskopický v přírodě. Má schopnost absorbovat vlhkost ze svého okolí. Proto by měl být skladován vhodným způsobem.

je K2CO3 polární nebo nepolární?

Polární látky budou mít rozdíly v elektronegativitě, zatímco nepolární látky nebudou. Pojďme se učit pro K2CO3.

K2CO3 jako iontová sloučenina můžeme zvážit polaritu jejího centrálního atomu a říci, že je nepolární. To znamená, že nebude velký rozdíl v elektronegativitě prvků zapojených do vazby.

je K2CO3 kyselé nebo zásadité?

Na základě rozsahu pH můžeme molekulu rozlišit na kyselou nebo zásaditou. Podívejme se na K2CO3.

K2CO3 je základna. Vzniká při reakci kyseliny uhličité (poměrně slabé kyseliny) a KOH (poměrně silné zásady). Produkt je zásadité soli, uhličitan draselný.

je K2CO3 elektrolyt?

Látka, která má potenciál rozbít se do iontové formy a vést elektrický proud, je známá jako elektrolyt. Najdeme pro K2CO3.

K2CO3 je elektrolyt. Víme, že je v iontové formě. Když se tedy rozpustí v rozpouštědle (uvažujme vodu), může se rozpadnout na ionty, ionty draslíku a uhličitanové ionty. Poté mohou tyto ionty proudit a mít schopnost vést elektřinu.

je K2CO3 iontové nebo kovalentní?

V kovalentní vazbě jsou elektrony sdíleny pro vytváření vazeb. Zatímco u iontových je elektron spíše přenášen. Podívejme se na K2CO3.

K2CO3 má iontovou povahu. Vznik vazby v molekule je způsoben přenosem valenčních elektronů z draslíku na uhličitan. Také typ vazby je kovový a nekovový, což je důležitá vlastnost látky, která se nazývá iontová nebo kovalentní.

Proč investovat do čističky vzduchu?

K2CO3 je iontová a pevná látka, která je hygroskopické povahy. Má monoklinický krystalový systém a používá se v průmyslu vyrábějícím sklo, mýdlo atd.

Také čtení: