„Je SiF4 polární nebo nepolární“ je hlavním popisným tématem v tomto článku. Tento článek by představoval chemii za zvážením polarity SiF4. Lewisova tečková struktura sloučeniny by byla také relevantní v tomto článku.
Existuje obrovské opačné vysvětlení skutečnost týkající se polární nepolární povaha SiF4, fluorid křemičitý. Tvar a vazebná struktura sloučeniny poskytují rozumné přístupy k poskytnutí náležité úvahy o polaritě SiF4.
Je SiF4 polární nebo nepolární?
SiF4 je nepolární. Sloučenina se vyskytuje jako skvělý příklad nepolární sloučeniny, což je docela dosažitelné pro ukázku výjimečné sloučeniny v řadě polárních sloučenin.
Tetrafluorid křemíku má polární vazby mezi křemíkem a fluorem, ale čtyřstěnný tvar eliminuje dipólový pohyb čtyř Si-F sigma vazeb. Jinak je dipólový charakter vazeb velmi silný.
Proč je SiF4 nepolární?
Existuje obrovský důvod, který vytváří zcela nepolární povahu mezi fluoridem křemičitým. Tento důvod je považován za silný fakt, že SiF4 má nulový dipólový moment i poté, co má polární vazby.
Vysoká polarita mezi vazbami vytvořenými křemíkem a fluorem může být velkým důvodem k tomu, aby byla sloučenina považována za polární sloučeninu. Důvodem je však uspořádání vazeb, které vytváří bariéru před SiF4 pro to, že jde o polární sloučeninu.
Uspořádání vazeb ve sloučenině je symetrické se sudým počtem vazeb. Pokud jde o polární uspořádání, je potřeba, aby bylo uspořádání vazeb ve sloučenině asymetrické, což by sloučenině poskytlo obrovský dipólový moment.
Vzhledem k uspořádání symetrických vazeb kolem centrální molekuly jsou dipólové momenty rušeny tahem v opačných směrech. V SiF4 probíhá akce, která je zřejmá tím, že sloučenině dává nepolární strukturu.
Asymetrická distribuce vazeb není schopna vytvořit rovnováhu tažným efektem z každého z atomů na konci vazeb. Je tedy patrné, že v asymetrických sloučeninách dochází k určitému dipólovému momentu. A to dělá sloučeninu absolutní polární sloučeninou.
Fluorid křemičitý je uznáván jako sloučenina, která vytváří "polarizované Si delta plus a F delta minus." Proto mohou být vazby polarizované, ale dipólové momenty jsou eliminovány uspořádáním vazeb.
Udělejte si přehled o obecné koncepci polární a nepolární sloučeniny.
Lewisova struktura SiF4
Oktaedrická molekulární struktura SiF4 představuje, že polarizace probíhá uvnitř vazeb. Nicméně, Lewisova tečková struktura vyjadřuje kovalentní vazbu mezi prvky.
Křemík sdílí své dva elektrony z poslední buňky s každým ze čtyř atomů fluoru a atomy fluoru také sdílejí dva elektrony s křemíkem. Toto vzájemné sdílení vytváří kovalentní vazbu mezi atomy křemíku a fluoru.
Fluorid křemičitý je považován za Lewisovu kyselinu. Zde dochází ke vzájemnému darování elektronů z fluoru a akceptaci z křemíku, což vytváří myšlenku, že Si je Lewisova kyselina a atomy F jsou Lewisovy báze.
Touto reakcí vzniká koordinační kovalentní vazba. Sloučenina k roztažení závěsů používá prázdné d-orbitaly. Je to obrovská vlastnost, která říká, že SiF4 je Lewisova kyselina. The prázdné d-orbitaly jsou drženy křemíkem. Nelze jej tedy brát jako příklad Lewisovy báze.
Projekt proces kreslení struktury elektronového bodu množství sloučeniny závisí na valenci, kterou mají prvky. Valance of Silicon je čtyři a fluor je sedm. Proto, celkový počet valenčních elektronů v SiF4 je [4+ (7*4)] = 32. Uspořádáním těchto valenčních elektronů však prvky plní své oktety.
Vysoká elektronegativita fluoru neumožňuje, aby byl centrálním atomem. Proto v Lewisova struktura Si zůstává v centru. Vytvořením čtyř jednoduchých vazeb sdílely čtyři atomy fluoru z každého dva elektrony s křemíkem.
Projekt Lewisova struktura je spolehlivý při podceňování kovalentní povahy SiF4. Hybridizace je SP3 ve sloučenině. Tato struktura informuje, že chemické vazby molekul jsou tvořeny podle teorie tzv „Odpuzování elektronových párů z pláště Valance shell (VSEPR)“. S pomocí této teorie dostává molekulární geometrie správný rozměr.
Dipólový moment, pokud SiF4?
Dipólový moment se týká konceptu měření separace opačných nábojů ve sloučenině. Tento koncept je použitelný pro SiF4, protože má polární vazby a dipólové výstupy mezi iontovou strukturou. Naopak měření dipólu říká o této sloučenině výjimečný fakt.
Nepolární SiF4 má nulový dipólový moment, protože dipólový moment je rušen symetrickou molekulární geometrií fluoridu křemíku. Tetraedrická geometrie ukazuje, že vazby mají absolutní dipóly. Nicméně moment zrušený kvůli tažnému efektu v čtyřstěnném tvaru.
Přečtěte si více o konceptu o dipólový moment
Často kladené otázky (FAQ)
Otázka 1: Proč má SiF4 nulový dipólový moment?
Odpověď: dipólový moment polárních vazeb v SiF4 je eliminován tetraedrickou molekulární geometrií sloučeniny.
Otázka 2: Proč je SiF4 kovalentní?
Odpověď: Kovalentní charakteristika SiF4 je zaznamenána, protože vazba mezi atomy křemíku a fluoru je tvořena metodou sdílení vlivu, nikoli úplným přenosem elektronů. Proto jsou vazby pouze kovalentní.
Otázka 3: Jaké informace sdílí Lewisova struktura o sloučeninách?
Odpověď: Teorie „Valance shell Electron pair Repulsion (VSEPR)“ je informována o Lewisova struktura sloučenin. Lewisova struktura znamená, že molekulární geometrie je reprezentována touto teorií. Tato teorie poskytuje informace o uspořádání elektronů ohledně existence valenčního obalu atomů.
Otázka 4: Porovnejte molekulární geometrie SiF4 a SF4 podle polarity.
Odpověď: SiF4 má kovalentní vazby mezi atomy křemíku a fluoru. Vazby jsou uspořádány do čtyřstěnného tvaru. Navíc nemá ve své molekulární geometrii žádný osamocený pár. Sp3 hybridizační struktura má volné d-orbitaly v křemíku.
V SF4 jsou kovalentní vazby přítomny ve struktuře. Existují také čtyři vazby vytvořené atomy fluoru sdílením elektronů se sírou. Hlavní rozdíl mezi vazbami SF4 a SiF4 spočívá v tom, že v molekulární geometrii SF4 existuje osamocený pár síry. Vytváří silný dipólový moment v SF4. Dipólové momenty jsou rušeny tahovým efektem ve vazbách v SiF4.
Otázka 5: Stručně diskutujte o uspořádání dluhopisů v SiF4.
Odpověď: V SiF4 existují vazby v tetraedrické geometrii tím, že mají dipól, ale kvůli tetraedrickému tvaru je zde dipólový moment shledán nulovým. Vzhledem k tomu, že fluor je svou povahou elektronegativnější, křemík zaujímá v této sloučenině centrální pozici a atomy fluoru s ním vytvářejí jednoduchou vazbu.
Otázka 6: Jak je SiF4 Lewisova kyselina?
Odpověď: SiF4 má v molekulární struktuře prázdný d-orbital, což z něj dělá donor elektronu, nikoli akceptor. Proto je považován za Lewisovu kyselinu, nikoli zásadu.
Také čtení:
- S polarizované vs. P polarizované
- So2 polární nebo nepolární
- Je ch2cl2 polární
- Kolmo polarizace
- Je čtyřstěnný polární
- Paralelní polarizace
- S polarizované
- P polarizované
Ahoj… jsem Sarnali Mukherjee, absolvent univerzity v Kalkatě. Rád učím a sdílím znalosti o chemii. Postupně jsem se začal zajímat o psaní článků před rokem. Rád bych v budoucnu získal další znalosti o mém tématu.
Pojďme se připojit přes LinkedIn:
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!