Je oxidace redoxní reakcí: Proč, jak, rozdíly a vztahy

V tomto článku „je oxidace redoxní reakce“ jsou stručně diskutovány základní podobnosti, rozdíly a srovnání mezi oxidací a redoxní reakcí s podrobným vysvětlením.

Při redoxní reakci musí oxidace a redukce probíhat současně. Výměna elektronů je základním požadavkem každé redoxní reakce. Ale při oxidační reakci je jeden reaktant oxidován v přítomnosti kyslíku nebo jakéhokoli oxidačního činidla, aby se získal oxidovaný produkt.

Proberme některé často kladené otázky s odpověďmi na tyto dvě reakce níže.

Jak je oxidace redoxní reakce?

Redoxní reakce se skládá ze dvou různých polovičních reakcí, které probíhají společně v jediné redoxní reakci –

• Oxidační poloviční reakce
• Redukční poloviční reakce.

Výměna elektronů mezi dvěma reaktanty je nejdůležitějším kritériem, které musí být splněno v a redoxní reakce. Tyto dva reaktanty jsou v podstatě oxidované a současně redukovány pomocí jiného reaktantu. V rovnici redukční poloviny musí reaktanty získat elektron(y) a v oxidační poloviční reakci musí reaktant ztratit elektron(y), aby získal příslušný produkt. Počet elektronů získaných nebo ztracených během redoxní reakce by měl být správně vyvážen, aby se získala správně vyvážená redoxní rovnice.

Například,

Fe²⁺ + MnO₄^- → Fe³⁺ + Mn²⁺ (Nevyvážená redoxní rovnice)

• Oxidační poloviční reakce: Fe²⁺→ Fe³⁺ + A^-  ——–1 žádná rovnice                                                         
• Redukční poloviční reakce: MnO₄^- + 8H⁺ →Mn²⁺ + 4H₂O + 5e^-——2 žádná rovnice
• (1žádná rovnice ×5)——— 5Fe²⁺ → 5 Fe³⁺ + 5e^-
• (2žádná rovnice ×1)———MnO₄^- + 8H⁺→ Mn²⁺ + 4H₂O + 5e^-
• Čistá vyvážená rovnice je —— 5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Oxidační reakce v podstatě znamená ztrátu elektronu jakýmkoli reaktantem v přítomnosti oxidačního činidla. Oxidační číslo tohoto reaktantu se také zvyšuje reakcí s kyslíkem. Ztráta vodíku z jakékoli látky je také příklad oxidační reakce.

Například,

• 2 mg + O₂→ 2MgO (reagující s kyslíkem)
• CH₃CH₂CHO → CH₃CHO (ztráta vodíku)

Chcete-li vědět více, postupujte takto: Příklady SN2: Podrobné statistiky a fakta

Jsou všechny oxidační reakce redoxní?

Redoxní reakce známá jako oxidačně-redukční reakce. Redoxní reakce může být rozdělena na dvě poloviční reakce, tj. oxidační a redukční poloviční reakci. Oxidační reakce se tedy musí účastnit redoxní reakce.

Při oxidační reakci reagují reaktanty s kyslíkem a oxidační číslo tohoto konkrétního druhu je vyšší v produktu než u reaktantu. Tím se v produktu sníží oxidační číslo kyslíku nebo jakéhokoli jiného oxidačního činidla, kterým je látka oxidována. V žádné reakci tedy nemůže samostatně probíhat pouze oxidace.

V redoxní reakci jsou obecně přítomny dvě reakční složky. Elektrony se vyměňují nebo přenášejí z jednoho reaktantu do druhého a jako produkt se získá jeden zoxidovaný jednou redukovanou látkou.

V tomto výše uvedeném příkladu oxidační číslo Fe ve Fe₂O₃ je +3, což se na straně produktu změní na 0. Tato redukční poloviční reakce a oxidační číslo uhlíku je tedy +2 v CO, ale je změněno na +4 v CO₂. Jde tedy o část oxidační poloviční reakce.

Necháme vyvážit výše uvedenou rovnici -

Změna oxidačního čísla pro oxidační poloviční reakci a redukční poloviční reakci je 2 resp. 3. Takže čistá vyvážená rovnice je -

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Co se děje při redoxní reakci?

Redoxní reakce není nic jiného než přenos elektronů mezi dvěma látkami. Jeden reaktant se oxiduje a druhý redukuje výměnou elektronů. V procesu oxidace reaktant ztrácí své elektrony, zatímco při redukci reaktant získává elektrony v jediné redoxní reakci.

Uveďme příklad, aby to bylo jasné -

Zn (s) + 2H⁺ (aq) + 2CI^- (tady) → H₂ (g) + Zn²⁺ (aq) + 2Cl^- (tady)

V tomto výše uvedeném příkladu je Zn oxidován na Zn²⁺ a ztratil dva elektrony a oxidační činidlo je H⁺. Oxidační poloviční reakce je tedy: Zn (s) → Zn²⁺ (vod.) Podobně H⁺ je redukován na H₂ přijetím dvou elektronů pomocí Zn. Zn tedy působí jako redukční činidlo a H+ působí oxidačně činidlo. Rovnice redukce poloviny bude 2H⁺ (tady) → H₂ (G)

Chcete-li vědět více, zkontrolujte: 7 Příklady tetraedrických molekul: Vysvětlení a podrobná fakta

Co se děje při oxidační reakci?

Oxidační reakce není nic jiného než zvýšení oxidačního čísla nebo ztráta jednoho nebo více než jednoho elektronu. Oxidační stav se v době oxidace zvyšuje.

Není vždy pevně dané, že oxidace může probíhat pouze za přítomnosti kyslíku, oxidační reakce se může účastnit jakékoli jiné oxidační činidlo. Účelem přidání kyslíku nebo oxidačního činidla je přijmout elektrony, které jsou darovány reaktantem k získání oxidovaného produktu. Reverzní reakce oxidace je redukce, která není nic jiného než získávání elektronů.

Pojďme si vzít příklad oxidace reakce-

Železo reaguje s kyslíkem za vzniku oxidovaného produktu oxidu železa (Fe₂O₃).

4Fe + 3O₂ → 2 Fe₂O₃

Chcete-li vědět více, projděte si: 5+ Příklady kovových vazeb: Vysvětlení a podrobná fakta

Redoxní reakce vs oxidace

Vztah mezi redoxními reakcemi a oxidačními reakcemi

V redoxní reakce, redukce a oxidace probíhají současně. Oxidační činidlo (oxiduje jiné chemické látky) přijímá elektrony z redukčního činidla (redukuje jiné), které mají být redukovány. V podstatě se jedná o reakci přenosu elektronů. Oxidované částice ztrácejí elektrony a redukované částice získávají elektrony v redoxní reakci. Redoxní reakci lze tedy rozdělit na dvě části – oxidační a redukční poloviční reakci.

Proces, oxidace, musí být přítomna v redoxní reakci.

V tomto výše uvedeném příkladu Ce⁴⁺ se redukuje na Ce³⁺ a Fe²⁺ se oxiduje na Fe²⁺ se oxiduje na Fe³⁺. Výše uvedená reakce je an příklad redoxní reakce jako obě oxidace a redukce se účastní této reakce prostřednictvím přenosu elektronů mezi dvěma reaktanty.

Chcete-li vědět více, zkontrolujte: Je HBr iontový nebo kovalentní: Proč? Jak, vlastnosti a podrobná fakta

Také čtení:

• Redoxní reakce
• Reakce jaderného štěpení
• Reakce jaderné fúze
• Příklad rozkladné reakce
• Perkinova reakce
• Příklad výměnné reakce
• Metatézní reakce
• Příklad reakce nezávislé na světle
• Knoevenagelova reakce
• Fotochemická reakce

Aditi Royová

Ahoj,
Jsem Aditi Ray, chemický MSP na této platformě. Absolvoval jsem promoci v oboru chemie na univerzitě v Kalkatě a postgraduální studium na Techno India University se specializací na anorganickou chemii. Jsem velmi rád, že jsem součástí rodiny Lambdageeks a rád bych toto téma vysvětlil zjednodušujícím způsobem.
Pojďme se připojit přes LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202