Je O2 trojitá vazba: Proč, jak, vlastnosti a podrobná fakta

by

V tomto článku se podíváme na to, zda je O2 trojitá vazba, proč, jak spolu s jeho charakteristikami a fakty do detailu.

Kyslík má mocenství 6 elektronů. V O2dva atomy kyslíku jsou kovalentně vázány. Dva valenční elektrony jsou sdíleny oběma kyslíky, aby se dosáhlo stabilní elektronické konfigurace. Zbytek elektronů působí jako osamocené páry. Trojná vazba se tedy netvoří pomocí O2.

Michael Sendivogius izoloval kyslík (1604). Kyslík je prvkem periodické tabulky s atomovým číslem 8 a označovaným jako O. Patří do skupiny 6A. Ve svém nejvzdálenějším valenčním obalu má 6 valenčních elektronů. Má dva páry elektronů, které jsou osamocenými páry. Tvoří 21 % zemské atmosféry a považuje se za základní prvek.

Trojitá vazba

Chcete-li zjistit, zda je O2 trojná vazba, pojďme pochopit, co je trojná vazba.

 Trojná vazba se vytvoří, když dva atomy sdílejí tři nejvzdálenější elektrony obalu a jsou chemicky spojeny. S počtem dostupných elektronů se vytváří více vazeb, což vede ke zvýšení pevnosti vazby molekuly. Jednoduché a dvojné vazby jsou slabé ve srovnání s trojnými vazbami.

Trojná vazba se skládá ze tří vazeb, z nichž jedna je sigma a dvě vazby pí.

Při axiálním překrývání orbitalů vzniká sigma vazba. Vazba pí vzniká bočním překrýváním orbitalů.

Více informací o: Příklady trojitého dluhopisu: Podrobné poznatky a fakta

Dvouatomová molekula O2

Když jsou dva stejné atomy chemicky spojeny za vzniku vazby, pak se jedná o dvouatomovou molekulu. V O2 molekuly, dva stejné atomy kyslíku tvoří vazbu. Oba atomy kyslíku sdílejí každý dva elektrony, aby vytvořily dvě kovalentní vazby.

Atom kyslíku má valenci 6, proto potřebuje ke stabilizaci 2 elektrony. Sdílením 2 elektronů oba atomy kyslíku dosáhnou stabilní elektronické konfigurace. Proto O2 je dvouatomová molekula.

je o2 trojná vazba
Obrázek 1: O2 molekula

Kredity obrázku: wiki média

Is O2 trojná vazba ?

Molekula O2 je tvořena kovalentní vazbou dvou atomů kyslíku. Ve valenčním obalu atomu kyslíku je valence šesti elektronů. K dokončení oktetového stavu musí mít pouze dva elektrony. Oba atomy kyslíku sdílejí dva elektrony. Díky tomu dokončí svůj oktetový stav a stabilizují se.

V molekule O2 se oba atomy kyslíku stabilizují vytvořením dvou kovalentní vazby jeden s druhým. Pro vytvoření trojné vazby není nutné sdílet více elektronů. Stejně tak O2 je trojná vazba, Ne, O2 není trojná vazba.

obrázek 102
Obrázek 2: Struktura O2

Kredity obrázku: wiki média

O2 Dvojná vazba

O2 je dvouatomová molekula. Když se dva identické atomy stejných prvků chemicky spojí a vytvoří molekulu, nazývá se dvouatomová. V případě O2, dva atomy kyslíku spojené kovalentně. Jak víme, atom kyslíku má mocenství šesti elektronů. Chce to jen dva elektrony k dokončení oktetového stavu.

Dva kyslíky sdílejí dva valenční elektrony, aby vytvořily vazbu. Sdílením těchto dvou elektronů oba atomy kyslíku splní svou oktetovou podmínku a dosáhnou stabilizace. Ó2 molekula má dvě kovalentní vazby. Proto O2 je příkladem dvojníka struktura vazby.

obrázek 104
Obrázek 3: Dvojná vazba O2

Kredity obrázku: wiki média

Více informací o: 5+ Příklady dvojitých dluhopisů: Podrobné poznatky a faktas

Charakteristika:

  • O2 je dvouatomová molekula, také nazývaná dikyslík.
  • Kyslík má atomové číslo 8 a označuje se jako O.
  • Má valenci 6 elektronů, z nichž dva elektrony jsou využity k vytvoření vazby a čtyři jsou nevazebné elektrony (dva osamocené páry).
  • O2 je nekovový plyn bez chuti, barvy a zápachu.
  • O2 je vysoce reaktivní, podléhá různým chemickým reakcím.
  • Podporuje proces spalování.
  • O2 molekula má lineární geometrii.

Použití:

  1. O2 se používá pro aerobní dýchání, buněčné dýchání všemi živými organismy.
  2. O2 se také používá k zapálení ohně, protože je hořlavý.
  3. Používá se v průmyslových odvětvích, jako je ocel, textil, plast atd.
  4. O2 používá se k řezání, lisování, pálení atd.
  5. O2 se používá jako raketový pohon.
  6. Používá se také ve ventilačních systémech, pohostinství, kyslíkové terapii atd.
  7. O2 se používá ve farmaceutickém, kosmetickém a chemickém průmyslu.
  8. O2 je oxidační činidlo.

Fakta:

  • O2 tvoří 21 % zemské atmosféry.
  • Je také považován za nejhojnější prvek Země.
  • Život na Zemi neexistuje bez kyslíku.
  • Uvolňuje se fotosyntézou v atmosféře.
  • Kyslík podporuje spalování.
  • Kyslík tvoří oxidy téměř se všemi prvky.
  • Nachází se v nukleových kyselinách, sacharidech, tucích, bílkovinách, kostech, zubech atd.
  • Kyslík má allotropy, jako je O2, O3a O4.

Více informací o: 15 Příklady souřadnicových kovalentních vazeb: Detailní pohled a fakta

Često postavljana pitanja:

Otázka: Může kyslík tvořit vazby 8?

Odpověď: Ne, kyslík netvoří 8 vazeb.

V O2 atomy kyslíku mají 6 valenčních elektronů, takže sdílí 2 elektrony s jiným atomem kyslíku a dosahuje stabilní elektronové konfigurace. Jak se molekuly stabilizují sdílením dvou elektronů, vzniknou dvě vazby. Není zde žádný požadavek na další lepení. Kyslík tedy netvoří 8 vazeb.

Otázka: Kolik trojných vazeb má O2 mít?

Odpověď: Nula, O2 nemá trojnou vazbu.

V O2 oba atomy kyslíku dosáhnou stabilizace vytvořením dvou kovalentních vazeb mezi sebou. Pro vytvoření trojné vazby není nutné sdílet více elektronů. Proto O2 nemá trojnou vazbu.

Otázka: Jaké dluhopisy jsou v trojné vazbě?

Odpověď: Trojitá vazba zahrnuje tři vazby.

Trojná vazba se skládá ze tří vazeb, z nichž jedna je sigma a dvě vazby pí. Při axiálním překrývání orbitalů vzniká sigma vazba. Vazba pí vzniká bočním překrýváním orbitalů.

Otázka: Proč je O2 není to trojitá vazba?

Odpověď: O2 není trojná vazba, protože

V nejvzdálenějším obalu kyslíku je šest elektronů. K dokončení oktetového stavu musí mít pouze dva elektrony. V O2 oba atomy kyslíku dosáhnou stabilizace vytvořením dvou kovalentních vazeb mezi sebou. Pro vytvoření trojné vazby není nutné sdílet více elektronů. Proto O2 není trojná vazba.

Otázka: Proč je O2 dvojná vazba?

Odpověď: O2 je dvojná vazba protože,

V případě O2 se kovalentně spojily dva atomy kyslíku. Atom kyslíku má mocenství šesti elektronů. K dokončení oktetového stavu musí mít pouze dva elektrony. Dva kyslíky sdílejí dva valenční elektrony, aby vytvořily vazbu. Sdílením těchto dvou elektronů oba atomy kyslíku splní svůj oktetový stav a dosáhnou stabilizace. O2 molekula má dvě kovalentní vazby. Příkladem je tedy O2 dvojné vazby.

Také čtení: