Je MgO iontový nebo kovalentní: Proč, jak, Lewisova struktura, podrobné vysvětlení

by

V tomto článku jsou stručně popsány kovalentní nebo iontové vlastnosti oxidu hořečnatého s podrobným vysvětlením „je MgO iontový nebo kovalentní“.

Oxid hořečnatý (MgO) je pevná bílá iontová látka bez zápachu vzniklá reakcí mezi hořčíkem a kyslíkem o molární hmotnosti 40.344 g/mol a hustotě 3.6 g/cm.3 úplným přenosem dvou elektronů. V přítomnosti vody tvoří hydroxid hořečnatý. MgO má vysoký bod tání a varu, 28520C a 36000C resp.

Některé důkazy dokazující, že MgO je iontový, jsou uvedeny níže v tomto článku.

Co je to kovalentní a iontová sloučenina?

Kovalence v jakékoli sloučenině vzniká v důsledku sdílení elektronového oblaku mezi dvěma složenými atomy a iontové chování vzniká v důsledku úplného přenosu elektronů.

V kovalentní sloučenině elektronový mrak je posunut k relativně elektronegativnějšímu atomu ale ne zcela převedeny z jednoho atomu na druhý. Ale posun elektronového oblaku závisí na odpovídající elektronegativitě zúčastněných atomů. Vazebné elektrony jsou posunuty více směrem k elektronegativnějšímu atomu.

V iontových druzích jsou elektrony zcela darovány elektropozitivnějším atomem elektronegativnějšímu atomu kvůli rozdílu v elektronegativitě.

je mgo iontový nebo kovalentní
Přenos elektronů v iontové sloučenině. Kredit: Wikimedia Commons
Kovalentní vazba 1
Sdílení elektronového oblaku v kovalentní sloučenině.
Kredit: Wikipedia

Chcete-li vědět více, zkontrolujte: 10 příkladů iontových vazeb: vysvětlení a podrobná fakta

Jak je iontový MgO?

MgO je rozhodně iontová sloučenina. Rozdíl v elektronegativitě mezi hořčíkem a kyslíkem je relativně vysoký než u jakýchkoli dvou atomů v kovalentní sloučenině. Mg je v podstatě elektropozitivní kov alkalických zemin a kyslík je jedním z nejvíce elektronegativních (vedle fluoru) molekulárních druhů.

Mg má atomové číslo 12 (1s2 2s22p63s2) a má dva elektrony ve svém vnějším nejelektronovém obalu (valance). Daruje své dva valenční elektrony kyslíku a dosáhne nejbližší elektronické konfigurace ušlechtilého plynu, kterou je Neon (1 s2 2s22p6). Po darování dvou elektronů se Mg stává dipozitivním Mg2+, stabilní uzavřená konfigurace pláště.

Kyslík má celkem osm elektronů (1s2 2s2 2p4) a má ve svém valenčním obalu čtyři elektrony. Po přijetí čtyř elektronů z Mg se kyslík změní na O2- a získá nejbližší vzácný plyn elektronová konfigurace (1. léta XNUMX. století2 2s2 2p6) a stabilita se zvýší.

% iontového charakteru (IC) lze vypočítat z následujícího vzorce-

% IC = 16 (xA - χB) + 3.5 ( χA - χB)2 .V tomto vzorci χA a χB jsou elektronegativita druhů A a B, v tomto pořadí.

  • % IC = 16 (3.44-1.31) + 3.5 (3.44-1.31)2
  • % IC = 50

Elektronegativita Mg a kyslíku je 1.31 a 3.44 v Paulingově měřítku. Tato vysoká hodnota procenta iontového charakteru naznačuje, že hořčík oxid nemůže být kovalentní sloučenina.

Chcete-li vědět více, postupujte takto: 15 Příklady souřadnicových kovalentních vazeb: Detailní pohled a fakta

Proč MgO není kovalentní sloučenina?

V oxidu hořečnatém se dva elektrony z hořčíku zcela přenesou do valenčního obalu kyslíku a zaplní oktet. Mg se stává Mg2+ po darování dvou elektronů kyslíku. Ale v kovalentní sloučenině je elektronový mrak posunut z méně elektronegativního atomu na více elektronegativní atom, ale není zcela přenesen.

Rozdíl elektronegativity mezi hořčíkem a kyslíkem je (3.44-1.31) = 2.13 v Paulingově stupnici. Tento rozdíl v elektronegativitě ukazuje, že MgO nemůže být kovalentní sloučenina. Kromě toho, díky +2 a -2 náboji na Mg a O má MgO větší množství energie mřížky.

Chcete-li vědět více, zkontrolujte: 4 Příklady jednoduchých kovalentních vazeb: Podrobné poznatky a fakta

Struktura MgO Lewis

Lewisovu strukturu vynalezl Gilbert N. Lewis v roce 1916 ve svém článku nazvaném „Atom a molekula“. Lewisova struktura je v podstatě zjednodušenou reprezentací valenčních obalových elektronů kolem příslušných atomů. Počet teček kolem libovolného atomu udává počet valenčních elektronů.

Lewisova tečková struktura je použita pro ilustraci tvorby kationtu nebo aniontu darováním nebo přijímáním elektronů. Ale je třeba mít na paměti, že struktura Lewisovy tečky jakékoli molekuly nemůže detekovat geometrii nebo tvar této molekuly. Ačkoli se tato reprezentace používá k zajištění toho, aby příslušné atomy byly uvnitř tato molekula splňuje nebo nesplňuje oktetové pravidlo a formální poplatek každého z atomů lze také určit z Lewisovy struktury.

lewis struktura jpeg 1
Lewisova tečková struktura z vody. Kredit: Wikimedia Commons.

Na obrázku výše struktura Lewisovy tečky vody. Vnější většina elektronů obalu kyslíku je zobrazena kolem atomů kyslíku.

v Lewisova struktura z MgO, Mg má dva valenční obalové elektrony a kyslík má šest valenčních obalových elektronů. Mg daruje své dva valenční elektrony k vytvoření elektronové konfigurace 2,8 a kyslík tyto dva elektrony přijme a získá konfiguraci 2,8,8. Valenční elektrony a přenesené elektrony jsou znázorněny dále struktura Lewisovy tečky obrázek MgO.

obrázek 122
Lewisova struktura MgO

 Chcete-li vědět více, projděte si: 5 příkladů polárních kovalentních vazeb: podrobné poznatky a fakta

Často kladené otázky (FAQ)

Jak MgO vzniká?

Odpověď: Hořčík reaguje s kyslíkem a exotermickou reakcí vytváří bělavou práškovou sloučeninu MgO a produkuje velké množství energie ve formě světla.

Co se stane, když MgO reaguje s vodou?

Odpověď: Když MgO přijde do kontaktu s vodou, hydroxid hořečnatý [Mg(OH)2] vzniká vratnou reakcí. MgO + H2O → Mg (OH)2

Proč MgO není rozpustný ve vodě?

Odpověď: MgO má obrovské množství energie mřížky díky silné iontové interakci mezi Mg2+ a O2-. Hydratační energie nebo solvatační energie nemůže překročit energii silné mřížky. MgO tedy není rozpustný ve vodě.