Je vodíková vazba silnější než kovalentní: Proč, jak a podrobná fakta

V tomto článku budeme analyzovat, zda je vodíková vazba silnější než kovalentní nebo ne.

Vodíková vazba nemůže být silnější než vazba kovalentní. Energie vazby kovalentní vazby je 200 KJ/mol a energie vazby vodíkové vazby je 8-42 KJ/mol.

Pojďme si přiblížit kovalentní vazbu, detaily a fakta.

V zásadě se kovalentní vazba mezi nekovem a nekovem vytváří procesem vzájemného sdílení elektronů.

Zvažte atom vodíku

Kredit: Wikimedia

We vědět, že má jeden atom a potřeby ještě jeden, aby uspokojil svůj duplet, takže sdílí svůj jeden elektron s jedním dalším atomem vodíku. Tímto způsobem vzájemným sdílením elektronového páru je vazba uspokojena a takto vytvořená vazba je jednoduchou vazbou (protože pro tvorbu vazby je sdílen pouze jeden elektronový pár).

Zvažte atom kyslíku

Víme, že k dosažení oktetu potřebuje 2 další elektrony. Takže jeden atom kyslíku sdílí svůj elektronový pár s jedním dalším atomem kyslíku. Takže tímto způsobem vzniká dvojná vazba. Můžeme tedy říci, že kyslík je příkladem dvojné kovalentní vazby.

Zvažte atom dusíku

Jsme si vědomi, že dusík měl 2,5 jako svou elektronickou konfiguraci, takže ke stabilizaci svého oktetu potřebuje další tři atomy.

Takže to, co dělá, je, že sdílí své elektrony s více atomy dusíku. Toto vzájemné sdílení elektronů (sdílí se 3 páry elektronů) vede ke vzniku trojné vazby. Lze tedy říci, že dusík je příkladem trojné kovalentní vazby.

Některé vlastnosti Kovalentní vazba obecně:

• Vznikají kovalentní vazby (jednoduché, dvojné, trojné). z molekul a ne z iontů.
• Jsou velmi špatnými vodiči elektřiny (protože nemají ionty).
• Mají velmi slabé Síly Vandera Waala (tj. mezimolekulární přitažlivé síly).
• Jsou poměrně slabé ve srovnání s iontovými vazbami.
• Důvodem jsou obvykle plyny, kapaliny a měkké pevné látky mezimolekulární síly přitažlivosti.
• Mají nízký bod tání a nízký bod varu kvůli slabým silám Vander Waal.
• Kapalná forma je většinou velmi těkavá.
• Mluvíme o tom rozpustnost závisí na tom, zda kovalentní sloučenina je:

1. Polární
2. Nepolární

Nepolární kovalentní vazby:

Nevedou elektrický proud a jsou nerozpustné ve vodě. V zásadě mají všechny obecné vlastnosti obecných kovalentních vazeb.

Polární kovalentní vazby:

Abychom pochopili koncept polárních kovalentních vazeb, podívejme se na příklad HCl.

Chlór je elektronegativní, takže přitáhne elektronový pár k sobě. Takže částečný kladný náboj bude vyvinut na vodíku a částečný negativní náboj bude vyvinut na chlóru (tyto náboje jsou velmi minimální, takže elektrony jsou sdíleny, ale ne rovnoměrně oběma). Takže tento druh sloučenin, které se liší v elektronegativitě, mají polaritu a jsou nazývány polárními sloučeninami. Tyto sloučeniny jsou obecně většinou rozpustné ve vodě, vedou elektřinu (protože mají určité množství nábojů).

Pojďme analyzovat vodíkové vazby:

Vodíková vazba je typ vazby, kde je atom vodíku připojen ke kovalentně vázanému atomu (který by měl být elektronegativní povahy) a také připojen k dalšímu elektronegativnímu atomu. Tato vazba je vodíková vazba nebo vodíková vazba.

Některé vlastnosti vodíkové vazby:

• S rostoucí teplotou pevnost vodíkových vazeb klesá.
• Má asi pět až deset procent iontové povahy.
• Uvažujme vodíkové vazby v molekule H2O, která má tři různé stavy:
• Vezmeme-li v úvahu pevnou látku, kterou je led, má teplotu přibližně nižší nebo rovnou nule stupňů Celsia. Má čtyři vodíkové vazby.
• S přihlédnutím k kapalině, která má teplotu kolem nuly až čtyř stupňů Celsia. Má dvě Vodíkové vazby.
• Vezmeme-li v úvahu plyn, který má teplotu větší nebo rovnou čtyřem stupňům Celsia. Obvykle existuje ve formě páry nebo páry. Nemá žádnou vodíkovou vazbu.
• S rostoucí elektronegativitou roste i síla vodíkové vazby.
• Přemýšleli jste někdy nad tím, proč se alkohol nerozpouští ve vodě? Důvodem je to, že alkohol tvoří vodíkové vazby s vodou. Vodíková vazba se tvoří mezi částečným kladným atomem vodíku alkoholu a částečným záporným koncem kyslíku vody.

Kompletní podrobnosti o vodíkových můstcích naleznete: Je Peptid Bond vodíková vazba: Proč, jak, podrobná fakta

Proč je kovalentní vazba silnější než vodíková?

Víme, že energie vazby vodíkové vazby je velmi menší ve srovnání s energií kovalentní vazby (energie vazby vodíkové vazby je 8-42 KJ/mol a kovalentní vazba je 200 KJ/mol).

Také kovalentní vazba má kratší délku vazby ve srovnání s vodíkovou vazbou (má poměrně delší vazbu). Víme, že délka vazby a síla vazby spolu souvisí inverzně, což znamená, že tyto dvě veličiny jsou navzájem nepřímo úměrné. Kovalentní vazba s krátkou délkou vazby bude mít větší sílu, a proto je kovalentní vazba silnější než vazba vodíková.

Přečtěte si více o: 15+ Omezení problémů s reaktanty: A řešení

Jsou vodíkové vazby silnější než nepolární kovalentní vazby?

Jak jsme viděli ve výše uvedené části, nepolární kovalentní vazby jsou ty, které jsou špatnými vodiči elektřiny, mají slabé Vander Waalovy síly, mají nízký bod tání a nízký bod varu a jsou nerozpustné ve vodě.

Na druhé straně můžeme vidět, že vodíková vazba může vést elektřinu, je silnější než síly Vandera Waala, má vysoký bod tání a vysoký bod varu. Můžeme dojít k závěru, že kovalentní vazba i vodíková vazba jsou chemickou vazbou, kovalentní vazba je vždy silnější než vodíková vazba (vzniká totiž vzájemným sdílením elektronů).

Proto jsou nepolární kovalentní vazby silnější než vodíkové vazby.

Přečtěte si více o: Příklad reakce 5+E1: Podrobné vysvětlení

Vodíková vazba v/s kovalentní vazba

Také čtení:

• Je peptidová vazba kovalentní