Je HBr iontový nebo kovalentní, proč, jak, vlastnosti a podrobná fakta

Je HBr iontový nebo kovalentní? To je to, co bylo podrobně diskutováno v tomto článku spolu s dalšími vlastnostmi, jako je polarita, iontový charakter atd.

Je HBr iontový nebo kovalentní . Velmi častá otázka, která nás napadá, když o ní uvažujeme tvorba vazby typ. Takže v tomto článku o tom budeme diskutovat spolu s důležitými vlastnosti HBr. Ano, HBr je kovalentní sloučenina. The podrobné vysvětlení a fakta jsou uvedena v níže uvedených částech.

Nejprve se podívejme na způsoby přípravy používané pro přípravu HBr.

• Směs se připraví smícháním vodíku a bromu, poté se tato konkrétní směs vede přes platinovou spirálu (která je elektricky předehřátá). Později se tyto dva prvky spojí dohromady a získáme HBr.

• Existuje další způsob přípravy, který je považován za laboratorní metodu. Provádí se hydrolýza bromidu fosforečného. Odebere se baňka obsahující červený fosfor + voda a na ni se upevní nálevka, poté se po kapkách a z nálevky pomalu přidá brom. Vzniklé páry HBr pak procházejí U-trubicí (která obsahuje kuličky + vlhký červený fosfor). Tato HBr se shromažďuje sestavením sestavy, jak je znázorněno na obrázku.

• Další metodou je redukce bromu. Jedná se o laboratorní metodu, kterou lze poměrně snadno připravit HBr. Při této metodě se sirovodík (nebo někdy oxid siřičitý) probublává bromovou vodou (dokud nedojde k jejímu odbarvení).

Obrázek kreditu: Wikipedia

Fyzikální vlastnosti HBr

1. Je to bezbarvý (plyn) v přírodě
2. Jeho pozorovaná hustota je 25 stupňů Celsia
3. Jeho bod tání je údajně -86.9 stupně Celsia a vře při teplotě -66.8 stupně Celsia.
4. Rozpustný ve vodě (při teplotě kolem 0 stupňů Celsia, 221 g/100 ml)
5. Rozpouští se/rozpouští v alkoholu (i organických rozpouštědlech)
6. Pozorovaná molekulární geometrie je lineární.

Chemické vlastnosti HBr: Prý je nehořlavý a nepodporuje hoření.

Kyselé vlastnosti: 1) Pozorováno, že se barví vlhkým modrým lakmusově červeným.

                                2) Když mluvíme o reaktivitě, má potenciál reagovat s kovem a jeho oxidy (hydroxidy, uhličitany)

Je HBr kovalentní?

Abychom pochopili, zda je HBr kovalentní nebo ne, musíme nejprve pochopit, co rozumíme kovalentní vazbou. Takže kovalentní vazba (je to chemická vazba), tvorba vazby probíhá sdílením párů elektronů mezi atomy. (Někdy jsou elektrony označovány jako vazebné páry).

Pojďme se podívat na některé z jejich podstatných vlastností.

1. Většinou mají nižší body tání a varu, což znamená, že k rozbití vazeb bude potřeba velmi méně energie, protože jsou velmi slabé (ve srovnání s kovovými, iontovými sloučeninami). Také bylo pozorováno, že tyto sloučeniny mající kovalentní vazby jsou většinou kapalina/plyny (při teplotě místnosti).
2. Entalpie odpařování a fúze je poměrně nízká ve srovnání s iontovými sloučeninami.
3. Projekt mezimolekulární síly (vztahuje se na pevnou formu) mezi kovalentními sloučeninami jsou poměrně slabé, a proto mohou být snadno zničeny/zkresleny. (To znamená, že tento typ sloučenin je poněkud křehký).
4. Pokud jde o tepelnou elektrickou vodivost, jsou to velmi špatné vodiče nebo můžeme také říci, že nevedou elektrický proud. (Důvodem je absence nabitých částic, které mají potenciál přenášet elektrony).

Takže po pochopení konceptu kovalentní vazby můžeme nyní předpovědět, zda je HBr kovalentní? Ano, HBr je tvořen kovalentní vazbou. Kde vodík a brom sdílejí svůj elektronový pár a tvoří vazbu. Jak víme, jejich bod tání a bod varu jsou také nižší (probráno v předchozí části) a většinou se vyskytují v plynné formě.

Entalpie vypařování a fúze HBr jsou 17.15 kJ/mol, respektive 2.41 kJ/mol, a jsou poměrně nižší a kovalentní sloučeniny mají tuto vlastnost obecně. Takže HBr má většinu obecných vlastností kovalentní sloučeniny, takže můžeme říci, že HBr je kovalentní sloučenina.

Přečtěte si více o: Je kyselina HBr: slabá nebo silná, proč, jak a podrobná fakta

Je HBr polární nebo nepolární kovalentní?

Pojďme pochopit koncept polarita a nepolarita jako první.

Polarita v molekulách (obecná fakta):

Za prvé, co rozumíme polaritou? Polarita znamená oddělení elektrického náboje v molekule, které dává vzniknout dipólovému (elektrickému) momentu, který má na svém konci kladný a záporný náboj. Přitažlivá síla, kterou kterýkoli atom přitahuje elektrony, není u všech atomů stejná a síla/tah atomů na elektrony se označuje jako elektronegativita atomů.

Když říkáme vyšší elektronegativita, myslíme tím, že síla/tah, kterým atomy přitahují elektrony, je větší, a když říkáme nižší elektronegativita, myslíme tím, že síla/tah, kterou atomy přitahují, je nízká.

Uvažujme tedy o vazbě, díky tomuto konceptu elektronegativity se stane, že sdílení elektronů mezi atomy není stejné, protože atomy s vyšší elektronegativitou přitáhnou elektrony k sobě. A víme, že elektrony nesou záporný náboj, toto nerovnoměrné sdílení elektronů ve vazbě vede ke vzniku elektrického dipólu.

Nyní se dostáváme ke konceptu polární a nepolární molekuly.

• Polární (molekula) znamená, že má na jednom konci kladný náboj (více) a na druhém konci záporný náboj, který vede nebo dává vzniknout vzniku elektrického dipólu.
• Nepolární molekula znamená, že nebude mít náboje na konci molekul, důvodem je to, že distribuce elektronů je správná/jemná a tudíž (symetricky) se navzájem ruší.

Po pochopení konceptu polarity můžeme nyní předpovědět, zda je HBr polární nebo nepolární kovalentní?

Pokud jde o polaritu HBr, atomy molekuly HBr, tj. vodík a brom, mají nestejnou elektronegativitu (to znamená, že mohou tvořit dipólový moment). Elektronegativita atomu bromu je mnohem větší než elektronegativita atomu vodíku, a proto jsou elektrony přitahovány (o něco málo) více k atomu bromu. Tím se HBr stává polární kovalentní molekulou.

Přečtěte si více o: 5 příkladů polárních kovalentních vazeb: podrobné poznatky a fakta

Proč je HBr kovalentní?

Jak jsme znát molekulu HBr je tvořen atomem vodíku a atomem bromu a oba jsou nekovy. Vazba tedy vzniká sdílením (párů) elektronů mezi atomy nekovů. Tento druh vytvořené vazby je kovalentní vazba, která má nízké body tání a nízké body varu. HBr je tedy tvořen kovalentní vazbou.

Proč je HBr polární?

V dřívějších částech jsme viděli, že polarita vzniká v důsledku rozdílu v elektronegativitě a dává vzniknout elektrickému dipólu. Elektronegativita vodíku v molekule HBr je pozorována jako 2.1 a elektronegativita atomu bromu je pozorována jako 2.8 a rozdíl vychází na 0.7.

Jak vidíme, elektronegativita atomu bromu je o dost větší než u vodíku, takže má potenciál ho přitahovat / přitahovat více k sobě a to vede / dává vzniknout vzniku elektrického dipólu. HBr je tedy polární molekula.

HBr iontový charakter.

To, co rozumíme iontovým charakterem sloučeniny, je procento rozdílu elektronegativity mezi atomy, které jsou vázané kovalentně pouto.

Víme, že rozdíl elektronegativity vodíku a bromu v molekule HBr je 0.7, což je o dost méně. Pokud je iontový charakter větší, sloučenina bude iontová, ale pokud je menší, bude to kovalentní sloučenina. Víme tedy, že iontový charakter HBr je o něco menší, proto se jedná o polární sloučeniny.

Také čtení:

• Je jedlá soda iontová nebo kovalentní
• Alf3 iontový nebo kovalentní
• Je naf iontový nebo kovalentní
• Je k2o iontový
• Jak je nacl iontové