Je kyselina HBr: slabá nebo silná, proč, jak a podrobná fakta

by

Je tedy hbr kyselina nebo zásada? V tomto článku si přiblížíme kyselost HBr. Víme, že je to anorganická sloučenina a dvouatomová molekula, která má jako atomy vodík a brom.

Nyní se pokusíme odpovědět na výše uvedené otázky a zda je kyselina hbr nebo ne.

Proč je HBr kyselina?

Aby bylo možné předpovědět, zda je HBr kyselina, kterou musíme nejprve znát jaká jsou kritéria, vlastnosti, které by látka měla mít, aby mohla být označena jako kyselina. Co jsou tedy kyseliny obecně? Kyselina je látka (molekula nebo iont), která má potenciál přijmout proton nebo lze také říci, že je schopna přijmout pár elektronů (při reakcích).

Nebo můžeme také říci, že kyselina po rozpuštění v roztoku (vodném) disociuje a produkuje iont H+, čímž vzniká iont H3O+. Nyní tedy k HBr je pozorováno, že když se HBr rozpustí/smíchá v roztoku (vodném), dojde k disociaci iontů na H+ a Br-. A poté se H+ (ionty) snadno spojí s molekulou H2O, čímž vznikne H3O+.

1111

Dá se říci, že HBr zvyšuje koncentraci H+ v rozpuštěném roztoku. Podle Arrhenia kyselina zvýší koncentraci H+ (iontu), když se rozpustí v roztoku (vodném). Neřídí se tedy výše diskutovanou kyselou teorií (Arrhenius)? Ano, následuje, takže můžeme říci, že HBr je kyselina.

je kyselina hbr
je kyselina hbr

Kredit obrázku: Wikipedia

Je HBr vždy kyselina?

Existují různé koncepty kyselin a zásad, ale my se podíváme na několik z nich:

  • Podle definice systému rozpouštědel je kyselina molekula (nebo druh), která zvyšuje kationtovou koncentraci rozpouštědla a báze je molekula, která zvyšuje aniontovou koncentraci rozpouštědla, takže co si myslíte, že HBr bude spadat do které z výše uvedených diskutovaná kategorie?
  • Jak jsme vědět, že H+ je nejmenší kationt a při rozpuštění ve vodném roztoku dochází k disociaci jeho druhů (H+ a Br-), takže ano, zvýší koncentraci kationtu a je to kyselina.
  • Vzhledem k tomu, Usanovičův koncept kyseliny a zásad: Podle tohoto pojetí je kyselina molekula (nebo druh), která po reakci se zásadou poskytuje kationty nebo má potenciál přijímat elektrony.
  • A báze se nazývá molekula, která reaguje s kyselinou a poskytuje anionty. Takže my vědět, že HBr reaguje s bází a uvolňuje ionty H+ (což jsou kationty), takže je to kyselina.

Takže až dosud jsme viděli Arrheniovu teorii, koncepci rozpouštědlového systému, Usanovičovu koncepci a ve všech z nich je HBr kyselina, takže můžeme dojít k závěru, že HBr je vždy kyselina. A v dalších tématech byly diskutovány další metody, jako je Lewisova kyselina a Bronstedova kyselina, které poskytnou jasnější obrázek o kyselosti HBr.

Přečtěte si více o: 5+ Metalický Bond Examples: Vysvětlení a Podrobná fakta

Je HBr silná nebo slabá kyselina?

HBr je silná kyselina a ne slabá kyselina. Jaké jsou tedy podmínky pro to, aby kyselina byla silná?

Říká se, že pokud je nějaká kyselina schopná podstoupit úplnou disociaci a ionizaci, když se rozpustí/smíchá ve vodném roztoku, je to silná kyselina. Kyselina bude mít vysoký potenciál ztratit svůj proton (H+) a poté voda vezme proton a vytvoří hydroniový iont.

222

Říká se, že silné kyseliny mají malé hodnoty pka (logaritmická konstanta), ale vyšší hodnotu Ka (tj. disociační konstanta kyseliny). Důvody, proč je HBr silná kyselina, jsou diskutovány níže:

  • Hodnota pka (tj. je to logaritmická konstanta) je -9, a proto je schopen zcela ionizovat a dát proton (ve vodné formě). Charakter silné kyseliny vzniká jako výsledek kovalentní vazby (slabé povahy) mezi H a Atomy Br.
  • Dalším důvodem pro silně kyselé chování HBr je způsobeno překrýváním atomů H a Br, poměrně malým důvodem je rozdíl ve velikosti orbitalu (tj. 1s a 4p), který snižuje sílu vazby mezi H-Br (což lze snadno rozbít).
  • POZNÁMKA: Je pozorováno, že záporný náboj je difundován/rozprostřen po orbitalu (4p orbital), proto bylo zjištěno, že Brion je poměrně stabilní. A to vede ke snížení hustoty náboje, což způsobuje, že disociační konstanta (pro HBr) je poměrně vysoká.

Níže jsou uvedeny některé z faktorů, které určují sílu kyseliny:

  • S rostoucím atomovým poloměrem se zvyšuje i kyselost. Zjistilo se, že atomový poloměr HBr je přibližně 0.80 ± 0.11, což je poměrně vysoká hodnota.
  • Pokud je konjugovaná báze více elektronegativní, zvyšuje se také kyselý charakter.

HBr je tedy silná kyselina nebo můžeme říci, že má silně kyselé chování.

Přečtěte si více o: 4 příklady nepolárních kovalentních vazeb: Podrobné Postřehy a fakta

Je HBr Lewisova kyselina nebo Bronstedova kyselina?

Abychom mohli předpovědět, zda HBr je Lewisova kyselina nebo Bronstedova kyselina, musíme to nejprve udělat vědět o Lewisovi kyselina a Bronstedova kyselina obecně.

Vezmeme-li v úvahu Lewisův koncept: Kyselina je molekula (druh), která přijímá pár elektronů. Aby mohla být molekula (nebo druh) nazývána Lewisovou kyselinou, měla by mít jeden prázdný orbital (alespoň jeden) ve valenčním obalu svého atomu.

Shrnutí Lewisovy kyseliny :

  • Druhy s neúplným oktetem ve svém centrálním atomu nebo můžeme také říci, že tyto sloučeniny jsou elektronově deficitní.
  • Druhy, jejichž centrální atom má prázdný d-orbital
  • Všechny kationty jsou považovány za Lewisovy kyseliny, mezi nimiž nejmenší kationt H+ (iont) působí jako nejsilnější Lewisova kyselina.

Nyní s ohledem na Bronstedovu kyselinu:

Má se za to, že druh, který má potenciál darovat proton, se nazývá Bronstedova kyselina. A jeho konjugovaná báze je druh, který se tvoří, jakmile kyselina daruje proton.

Po pochopení konceptu Lewisovy kyseliny a Bronstedovy kyseliny lze říci, že HBr je Lewisova kyselina, protože má potenciál přijmout osamocený pár (jeden) v procesu kombinace s molekulou vody a také je to Bronstedova kyselina tak, jak je. schopný ztratit H+ (iont) a vytvořit bázi (která je známá jako konjugovaná báze kyseliny).

Jen jsem tě zmátl? Dovolte mi, abych se dostal k bodu, že HBr může působit jako Bronstedova kyselina a Lewisova kyselina, protože bylo pozorováno, že většinou je Bronstedova kyselina také Lewisovou kyselinou. Ale ne vždy Lewisova kyselina může být Bronstedova kyselina.

Je HBr binární kyselina?

Binární kyseliny (nebo také známé jako hydracidy) jsou molekuly (nebo sloučeniny), které mají vodíkovou vazbu (nebo můžeme říci kombinovanou) s dalším prvkem, který je většinou nekovové povahy. Takže ano, HBr je binární kyselina jako v molekule HBr vodík je vázán na brom, který má nekovový charakter.

Je HBr ve vodném roztoku silná kyselina?

Jak jsme vědět, že HBr je dvouatomová molekula ve vodném roztoku a po rozpuštění ve vodě poskytuje silnou kyselinu. 

Po periodě varu (konstantně) získáme vodný roztok HBr (u kterého je pozorováno, že destiluje = 124.3 stupně Celsia). Hodnota pH je 1.602 (vzhledem k tomu, že roztok HBr je 0.025 M). Můžeme tedy dojít k závěru, že ano HBr je silná kyselina ve vodném roztoku.

Je HBr silnější než HCl?

Jak jsme víme, že HBr a HCl jsou binární kyseliny (což znamená atom vodíku je vázán k prvku, který je nekovové povahy).

Bylo pozorováno, že vazba mezi H-Br je větší (delší) ve srovnání s vazbou H-Cl, také Br ​​je mnohem větší než Cl, proto je HBr silnější kyselina než HCl.

Co se tedy stane, je HBr je schopna zcela ionizovat a docela snadno ve srovnání s HCl (důvodem je dlouhá vazba). To znamená, že HBr je schopen produkovat více H+ (iontů) ve srovnání s HCl. Můžeme tedy dojít k závěru, že HBr je silnější než HCl.

Je HBr silný nebo slabý nukleofil?

Aby molekula fungovala jako nukleofil, měla by být (nebo působit) jako Lewisova báze. Takže, co je Lewisova základna? A Lewisova základní koncepce spočívá v tom, že molekuly obsahují nesdílený pár elektronů v jejich energetických hladinách:

  • Vezmeme-li v úvahu téměř všechny anionty, čím větší je hustota náboje, tím větší bude síla báze.
  • ( Alkeny nebo alkyny ) mohou tvořit vazby (koordinovat) s kovovými ionty a CO, C6H6 atd., u kterých je pozorováno, že tvoří π komplexy s přechodový kov.

Nyní po pochopení konceptu Lewisovy báze je jasné, že HBr nesplňuje žádné z kritérií a je to Lewisova kyselina. Existuje menší nebo žádný prostor pro to, aby HBr fungovala jako Lewisova báze, což je primární podmínkou pro to, aby molekula fungovala jako nukleofil. 

Není tedy možné, aby HBr darovala elektrony před darováním protonu. Můžeme tedy dojít k závěru, že HBr nebude působit jako nukleofil.

Není HBr elektrofil?

Ano HBr je prý (pozorováno, že je) elektrofil. Pojďme tedy nyní analyzovat jak.

Při reakci mezi HBr a alkenem se HBr bude chovat jako elektrofil, takže se stane, že π elektrony reagujícího alkenu reagují s H+ (iontem) HBr.

Důvodem této reakce je to, že atom Br je schopen stáhnout elektrony z vodíku, protože je částečně záporně nabitý. Vodík se tak stává elektrofilním. Závěrem lze říci, že HBr je elektrofil a ne nukleofil.

Také čtení: