Je entalpie stavová funkce: Jak,

by

Entalpie je užitečná pro ohřev obsahu v systému, ale odpověď „je entalpie stavová funkce“ je dána jako,

Ano, protože to dávají některé další státní funkce. Neexistuje žádná závislost sledované cesty pro funkce stavu.

Projekt entalpie látky se měří pro kontrolu přenosu tepla mezi omezeným prostorem a okolím pomocí konstantního papíru. Je to termodynamická veličina.

V termodynamice existují dva typy funkcí (1) Stavová funkce (2) Funkce cesty.

Vlastnost funkce stavu závisí na konkrétním stavu. Obecně jsou stavové funkce vyjádřeny jako rozdíl mezi počátečním stavem procesu a stavem dokončení procesu. Uvažování mezistavu při výpočtu stavové funkce je vyloučeno.

Neexistuje žádný vztah mezi funkcí stavu a sledovanou cestou procesu. Hodnota stavové funkce nesouvisí s cestou procesu.

Entalpie je vlastnost, kterou lze dobře pochopit následujícím výrazem,

h = u + PV

Výše uvedená rovnice je známá pro definování entalpie v termodynamice.

Zde,

  • h = Enthalpy látky nebo systému (Joule)
  • u = vnitřní energie systému (Joule)
  • p = tlak (N/m2)
  • v = objem (m3)
je entalpie stavová funkce
Enthalpy

První termodynamický zákon poskytuje informace o výpočtu entalpie systému.

Násobení tlaku (p) a objemu (v) je forma energie. S definicí stavové funkce můžeme říci, že tlak, objem a vnitřní energie jsou stavové funkce. Pokud jsou tyto tři stavové funkce, dostali jsme odpověď: „Je entalpie stavová funkce“.

Hodnota funkcí cesty je sledována v průběhu celého procesu. Na každém místě nebo fázi na cestě je hodnota funkce cesty příbuzná. Znáte dvě nejoblíbenější dráhové funkce v termodynamice?

Práce a teplo

Výpočet entalpie je formulován použitím počáteční teploty procesu a konečné teploty procesu. Během tohoto výpočtu nedochází k žádné zábavě střední hodnoty.

Příklady funkce stavu

Stavové funkce jsou v termodynamice také známé jako stavové proměnné.

  • Entalpie (h)
  • entropie (S)
  • Vnitřní energie (u)
  • tlak (P)
  • Objem (v)
  • Teplota (T)
  • Energie zdarma
  • Hustota (ρ)

Výše je uveden seznam vlastností, které závisí na stavu. Hodnota je uvedena pro počáteční fázi a konečnou fázi.

V případě entalpie vnitřní energie, tlak a objem spadají do výše uvedeného seznamu. Entalpie je vyjádřena jako součet IE a součinu tlaku a objemu. Součet všestavových funkcí říká, že entalpie spadá do seznamu stavových funkcí.

Proč jsou funkce vnitřní energie, tlaku a objemu?

Dvě nejběžnější stavové funkce jsou tlak a teplota

Změna spočívá v tom, že tyto vlastnosti jsou důležitější než cesta ke změně.

Pojďme to pochopit na jednom praktickém příkladu,

Předpokládejme, že máme dva šálky naplněné čajem. Teplota v obou šálcích je různá, 30 °C, respektive 40 °C. Atmosférická teplota se za normálních podmínek považuje za 20 °C. Přenos tepla bude probíhat ze šálků čaje do atmosféry. Hodnoty vlastností se v počáteční a konečné fázi liší.

Teď, co se stane ve vnitřní energii, entalpii a entropii?

Hustota čaje se bude lišit od původního stavu. Pokud mluvíme o entalpii, tlaku, vnitřní energii a objemu, jejich hodnoty závisí spíše na současném stavu než na minulosti.

Entalpie h má lineární vztah se součinem vnitřní energie (u), tlaku (p) a objemu (v). Hodnoty entalpie přímo závisí na výše uvedených třech vlastnostech.

V chemii jsou dvě entalpie, entalpie tvorby a entalpie reakce.

Co je to státní funkce?

V termodynamice existují dva pojmy jako stav a dráhová funkce.

Stavová funkce je taková, jejíž hodnota je vypočítána vzhledem k počátečnímu stavu a konečnému stavu. Mezihodnota se nesleduje.

Cesta, kterou proces následuje, není pro funkci stavu důležitá. V termodynamice existuje mnoho vlastností měřených ve stavu, jako je tlak, teplota, entalpie atd.

Teplo a práce jsou dva známé termíny v termodynamice, které jsou dráhovými funkcemi. Teplo a práce se neměří v konkrétním bodě, ale měří se jako teplo přenesené procesem nebo sledovanou cestou. Práce se provádí prostřednictvím procesu nebo sleduje cestu.

Vezměme si příklad pro pochopení tohoto konceptu,

Předpokládejme, že mám sklenici vody. Počáteční teplota vody je 30 °C. Dodáváme trochu tepla do skla, takže teplota vody se zvýší a dosahuje 50 °C.

Podle stavové funkce je důležitější změna teploty. Spíše než jakým způsobem nebo cestou jsme zvýšili teplotu vody.