Je CH2Cl2 Polar: Postřehy a 5 faktů, které musíte vědět

Je ch2cl2 polární nebo nepolární a zda je iontový nebo kovalentní, všechny tyto skutečnosti a charakteristiky byly podrobně diskutovány v tomto článku.

Víme, že ch2cl2 je tetraedrická molekula a ne všechny tetraedrické molekuly jsou polární. Ale ch2cl2 je polární molekula a téměř všechny tetraedrické molekuly mají vazebný úhel 109.5 stupňů. Všechna podrobná fakta uvidíme v dalších částech.

Proč je ch2cl2 polární?

Jednoduše řečeno, polární molekula znamená, že jeden konec molekuly bude mít kladný náboj a druhý konec bude mít záporný náboj, což vede k vytvoření dipólu a molekulu polární.

Když mluvíme o polaritě Ch2Cl2, ano, je to polární molekula. Důležitými faktory, které řídí polaritu Ch2Cl2, jsou tvar, dipólový moment a jeho elektronegativita. Protože nám tyto faktory pomáhají při určování a pochopení konceptu polarity Ch2Cl2, jak a proč všechny důvody a fakta byly diskutovány v části níže.

Ch2Cl2 je také známý jako dichlormethan (nebo můžeme také říci methylenchlorid). Je to organická sloučenina (molekula). Vzhledově je to kapalina (bezbarvá) a její vůně je trochu podobná chloroformu (slabá). Jeho pozorovaná hustota je 1.326 g/cm³ (při teplotě 20 stupňů Celsia) a vře při teplotě 39.6 stupňů Celsia. Zdá se, že je mísitelný s alkoholem, tetrachlormethanem, benzen atd.

je ch2cl2 polární
je ch2cl2 polární

Obrázek kreditu: Wikipedia

Pokud jde o jeho výskyt, nachází se/zdroj v sopkách, oceánech, mokřadech atd. (jedná se o přirozené zdroje Ch2Cl2). A vzniká v životním prostředí v důsledku průmyslových emisí. Můžeme jej připravit i reakcí metanu (nebo chlormethanu) s chlorem (plynným) při teplotě mezi 410-510 stupni Celsia. Dalším způsobem přípravy je redukce chloroformu (v přítomnosti zinku a kyseliny chlorovodíkové).

Nyní se podíváme na tvar (faktor). Jako my vědět, že tvar molekuly ovlivňuje polaritu této konkrétní molekuly, což znamená, že hraje velmi důležitou roli při určování polarity. Dipólový (netto) moment je výsledkem nerovnoměrného rozložení elektronu mezi atomy. Takže existují nestejné náboje, takže se nemohou navzájem zrušit a způsobují, že molekula je polární.

formovat
Obrázek kreditu: libretext

Tvar molekuly Ch2Cl2 je čtyřstěnný, jde tedy o nesymetrickou molekulu a není zde žádný prostor pro rušení nábojů. Takže většinu času bude polární molekula asymetrickou molekulou, nyní můžeme říci, že je to polární molekula.

Dalším faktorem je elektronegativita. Nyní tedy budeme analyzovat, jak nebo jakou roli hraje koncept elektronegativity roli při určování polarity molekuly. Uvažujme dva atomy se stejnou elektronegativitou, což znamená, že distribuce elektronové hustoty bude stejná. Ale pokud mají atomy různou elektronegativitu (v jejich elektronegativitě by měl být nějaký rozdíl), stane se, že atom mezi dvěma, který má větší/větší elektronegativitu, bude mít tendenci přitahovat hustotu elektronů k sobě.

Tím se na této straně vytvoří záporná polarita a na druhé straně vazby zůstane pozitivní elektronegativita. Větší/větší rozdíl v elektronegativitě tedy vytváří/zvyšuje polaritu, za předpokladu, že rozdíl by u kovalentní vazby neměl překročit 1.7, protože za tímto rozdílem je vazba ionický. Elektronegativita tedy hraje důležitou roli při zvyšování polarity.

Nyní se podívejme na elektronegativitu Ch2Cl2. Elektronegativita vodíku je pozorována 2.2, uhlíku 2.5 a atom chloru asi 3.1. Takže rozdíl v jejich elektronegativitách je 0.3 pro CH a 0.6 pro C-Cl. Potvrzuje tedy, že dichlormethan je polární molekula.

Nyní se dostáváme k dalšímu faktoru, tj. dipólovému momentu. Kritériem pro dipólový moment je, že by měl existovat určitý rozdíl v elektronegativitě atomů, které uvažujeme. Větší rozdíl v elektronegativitě bude dipólový moment.

dipól
Obrázek kreditu: slideplayer.com

V předchozí části jsme viděli, že rozdíl v elektronegativitě CH je 0.3 a elektronegativitě C-Cl je 0.6. Takže ano, vede to k dipólovému momentu a molekula Ch2Cl2 se stane polární.

Přečtěte si více o: Je HBr iontový nebo kovalentní, proč, jak, vlastnosti a podrobná fakta

Je ch2cl2 polární kovalentní?

Kovalentní vazba tedy vzniká sdílením elektronů. Podobně je tomu u Ch2Cl2, vytvořená vazba je kovalentní. A v předchozí části máme v detail, že Ch2Cl2 je polární. Nyní pochopíme, jak je kovalentní.

Zde nám elektronegativita molekuly pomůže určit, zda je kovalentní nebo ne. Pokud je rozdíl v elektronegativitě větší než 1.7, sloučenina nebo molekula je iontová, ale pokud je menší, jedná se o kovalentní sloučeninu. 

Viděli jsme, že rozdíl v elektronegativitě Ch2Cl2 nepřesahuje 1.7, je menší než (0.3 a 6 pro CH a C-Cl). Můžeme tedy říci, že Ch2Cl2 je kovalentní. Ano, Ch2Cl2 je polární kovalentní sloučenina.

Přečtěte si více o: Is Kyselina HBr: Slabá nebo silná, proč, jak a podrobná fakta

Je ch2cl2 polární nebo nepolární kovalentní vazba?

Ch2Cl2 je polární kovalentní vazba. Jeho tvar je čtyřstěnný (asymetrický), rozdíl elektronegativity není stejný (pro CH a C-Cl je rozdíl 0.3 a 0.6) a existuje dipólový moment. Tři faktory tvar, elektronegativita a dipólový moment potvrzují, že Ch2Cl2 je polární.

Vazba Ch2Cl2 vzniká kovalentně. Rozdíl elektronegativity nepřesahuje 1.7, což potvrzuje, že se jedná o kovalentní vazbu. Můžeme tedy říci, že Ch2Cl2 je polární kovalentní vazba.

Přečtěte si více o: 7 Příklady tetraedrických molekul: Vysvětlení a podrobná fakta

Je ch2cl polární aprotický?

Abychom pochopili, zda je ch2Cl2 polární protický nebo aprotický, musíme tomuto pojmu porozumět obecně. Rozpouštědlo je považováno za polární protické rozpouštědlo, pokud má jeden atom vodíku (alespoň), který je připojen/připojen (přímo) k atomům, jako je vazba OH nebo NH (elektronegativní atomy).

U polárních aprotických rozpouštědel není atom vodíku přímo spojen s OH nebo NH (elektronegativní atomy), což znamená, že není schopen tvořit vodíkovou vazbu. Některé běžné příklady polárních aprotických rozpouštědel jsou aceton, DMF, HMF atd.

Nyní ke struktuře ch2Cl2 můžeme vidět nějakou vazbu atomu vodíku na elektronegativní atom, jako je OH nebo NH? Ne, takové spojení v tom není. Není tedy schopen tvořit a vodíková vazba. Můžeme tedy říci, že Ch2Cl2 je polární aprotický.

Je ch2cl2 polárnější než chcl3?

Jak jsme vědět, že elektronegativita hraje velmi důležitou roli roli při určování polarity spolu s dipólovým momentem a tvarem. Tvar Ch2Cl2 i ChCl3 je čtyřstěnný, takže v tomto případě nemůžeme použít faktor (tvar ) k určení rozsahu větší polarity.

Bylo však pozorováno, že elektronegativita je větší v Ch2Cl2 než ChCl3. Po dipólovém momentu je dipólový moment v Ch2Cl2 pozorován jako 1.6 debye a u CHCl3 je 1.01 debye. Čím větší je dipólový moment, tím polárnější bude molekula.

Jasně vidíme, že dipólový moment dichlormethanu je větší než u ChCl3. Proto je nyní potvrzeno, že Ch2Cl2 je polárnější než CHCl3.

Je ch2cl2 rozpustný ve vodě?

We vědět, že voda je polární molekuly rozpouštědla a polární polární molekuly jsou dobře mísitelné. Ano, Ch2Cl2 je rozpustný ve vodě, ale mírně 2 g/100 ml při teplotě 20 stupňů Celsia. Ch2Cl2 je ale lépe mísitelný v organických rozpouštědlech (alkoholy, benzen atd.).

Rozpustnost molekuly se liší ve vzduchu a kapalinách při různých teplotách, takže rozpustnost ch2cl2 se bude také lišit v různých médiích při různých teplotách.

Je ch2cl2 protický?

Ne, Ch2Cl2 nemůže být protické, protože protické rozpouštědlo by mělo mít (alespoň) jeden vodík navázaný na elektronegativní atomy (OH nebo NH) a být schopno tvořit vodíkovou vazbu. To není případ Ch2Cl2, protože nemá žádnou vodíkovou a elektronegativní atomovou vazbu, a tudíž žádnou vodíkovou vazbu. Proto je Ch2Cl2 protický.

Jak jsme vím, že ch2cl2 je tetraedrická molekula a je asymetrické, jde tedy o polární aprotické rozpouštědlo s dipólovým momentem 1.6 debye.

Také čtení: