V tomto článku se podíváme na to, co je iontová vazba, její charakteristiky, fakta spolu s některými podrobnými příklady iontových vazeb.
Když se přitažlivá síla spojí na rozdíl od iontů, pak se to nazývá iontová vazba. Iontová vazba se také nazývá elektrovalentní vazba. Sloučeniny s tímto typem vazby se nazývají iontové sloučeniny. Některé příklady jsou uvedeny následovně.
- Chlorid sodný NaCl
- Bromid sodný NaBr
- Fluorid sodný NaF
- Chlorid draselný KCl
- Jodid draselný KI
- Bromid draselný KBr
- Fluorid draselný KF
- Lithium-jodid LiI
- Oxid lithný Li2O
- Oxid vápenatý CaO
Některé prvky periodické tabulky by mohly získat konfiguraci vzácných plynů ztrátou nebo ziskem elektronů. Prvky, které ztratí elektron a získají kladný náboj, se nazývají kationty, zatímco prvky, které získají elektron a získají záporný náboj, se nazývají anionty.
AB A+ + B- A je kationt s kladným nábojem a B je aniont se záporným nábojem.
charakteristika
- Iontová vazba se také nazývá elektrovalentní vazba.
- Silná elektrostatická přitažlivá síla držela kladné a záporné ionty pohromadě.
- Iontové sloučeniny jsou tvrdé a křehké.
- Obvykle mají e vysoký bod tání.
- Iontové sloučeniny v pevném skupenství jsou špatným vodičem elektřiny, zatímco jsou dobrým vodičem elektřiny, když jsou roztaveny nebo rozpuštěny v rozpouštědlech.
- Iontové sloučeniny jsou rozpustné v polárních rozpouštědlech a nerozpustné v nepolárních rozpouštědlech.
- Iontová vazba se tvoří mezi kovem a nekovem.
Příklady iontových vazeb
Chlorid sodný NaCl
Chlorid sodný, atom sodíku má 1 valenční elektron a atom chloru má 7 valenčních elektronů. Atom chloru potřebuje k dokončení svého oktetu jeden elektron. Atom Na ztrácí svůj elektron a získává kladný náboj, zatímco atom chloru získává elektron a získává záporný náboj. Na a Cl tedy tvoří iontovou vazbu.
Kredity obrázku: Cloudfront
Bromid sodný NaBr
V bromidu sodném má atom sodíku ve svém valenčním obalu jeden elektron a atom bromu má 7 elektronů. Na ztrácí jeden elektron, který získá Br, aby dokončil svůj oktet. Vznikne iontová sloučenina NaBr.
Kredity obrázku: Studovna
Fluorid sodný NaF
Ve fluoridu sodném NaF k dokončení oktetového stavu atom fluoru potřebuje pouze 1 elektron, který je dán atomem sodíku. Na získává pozitivní [Na]+a F získávají záporný náboj [F]-, tvořící iontovou vazbu.
Kredity obrázku: Studiousguy
Chlorid draselný KCl
V chloridu draselném KCl má atom draslíku ve svém valenčním obalu jeden elektron a atom chloru sedm elektronů. Atom chloru potřebuje jeden elektron, aby dokončil svůj oktetový stav. K ztrácí svůj elektron a získáváním tohoto elektronu se nabíjí kladně. Cl se nabíjí záporně. Tvorba iontové vazby probíhá mezi K a Cl.
Kredity obrázku: Blogspot
Jodid draselný KI
V jodidu draselném KI má atom jódu ve svém valenčním obalu sedm valenčních elektronů, aby byl jeho oktet kompletní, vyžaduje jeden elektron. Draslík ztrácí jeden elektron, získává kladný náboj, zatímco jód tento elektron přebírá a získává záporný náboj tvořící iontovou vazbu.
Kredity obrázku: Chem.libretexty
Bromid draselný KBr
V bromidu draselném KBr má draslík ve svém valenčním obalu 1 elektron, zatímco brom má sedm elektronů. Proto K ztrácí svůj elektron a stává se K+ a Br získá tento elektron se stane Br-, iontová vazba vznikly mezi K a Br.
Kredity obrázku: Studovna
Fluorid draselný KF
U fluoridu draselného KF má atom fluoru sedm elektronů a atom draslíku má ve svém valenčním obalu jeden elektron. K získání stabilní konfigurace potřeboval fluor jeden elektron. Draslík přenáší svůj valenční elektron na fluor za vzniku iontové vazby.
Kredity obrázku: Přehrávač snímků
Lithium-jodid LiI
V této iontové sloučenině má atom jódu ve svém valenčním obalu sedm elektronů, aby dokončil svou stabilní elektronovou konfiguraci, vyžaduje jeden elektron. Lithium má mocenství jednoho elektronu. Li ztrácí svůj elektron získává kladný náboj a ziskem elektronu já získávám záporný náboj.
Kredity obrázku: Gstatický
Oxid lithný Li2O
V oxidu lithném Li2O, Každé Lithium má jeden elektron ve svém nejvzdálenějším obalu a kyslík má šest elektronů. K dosažení oktetového stavu potřebuje kyslík dva elektrony. Oba atomy lithia ztrácejí elektrony, stávají se kladně nabitými, zatímco kyslík tyto elektrony získává a stává se záporně nabitým. Vznikla iontová vazba.
Kredity obrázku: Socratický
Oxid vápenatý CaO
V oxidu vápenatém má vápník dva valenční elektrony, zatímco kyslík má ve svém valenčním obalu šest valenčních elektronů. K dokončení jeho oktetu potřebuje kyslík další dva elektrony. Vápník ztrácí své elektrony a získává náboj +2 a kyslík získává tyto elektrony, získává 2- náboj.
Kredity obrázku: Gstatický
Číst dál: 15 Příklady souřadnicových kovalentních vazeb: Detailní pohled a fakta
Često postavljana pitanja:
Otázka: Je CaCl2 iontová sloučenina?
Odpověď: CaCl2 je iontová sloučenina,
V CaCl2, Vápník má dva valenční elektrony a každý chlor má jeden elektron. Ca ztratí oba elektrony, které získá každý Cl a doplní jeho oktet. Vápník získává +2, zatímco každý chlór získává -1 nabití. Díky tomu vznikly v CaCl na rozdíl od nábojů iontové vazby2 sloučenina.
Otázka: Co je to iontová vazba?
Odpověď: Iontová vazba je definována jako
Když se přitažlivá síla spojí na rozdíl od iontů, pak se to nazývá iontová vazba. Iontová vazba se také nazývá elektrovalentní vazba.
Otázka: Jaké jsou rozdíly mezi iontovými a kovalentními vazbami?
Odpověď: Rozdíl mezi iontové a kovalentní vazby :
Iontová vazba | Kovalentní vazba |
Když se přitažlivá síla spojí na rozdíl od iontů, pak se to nazývá iontová vazba. | Když se dva atomy stabilizují sdílením elektronů, pak se to nazývá kovalentní vazba. |
Formy mezi elektropozitivními a elektronegativními atomy. | Tvoří se mezi stejnými nebo různými atomy. |
Jde o nesměrovou vazbu. | Jde o směrovou vazbu. |
Má vysokou teplotu tání a body varu. | Má nízké body tání a varu. |
Iontové sloučeniny jsou rozpustné v polárních rozpouštědlech a nerozpustné v nepolárních rozpouštědlech. | Kovalentní sloučeniny jsou nerozpustné v polárních rozpouštědlech a rozpustné v nepolárních rozpouštědlech. |
Také čtení:
- Příklady aktivního transportu molekul
- Příklady anaerobního dýchání
- Rozpuštěné příklady
- Příklady reakcí E1
- Příklady dynamické rovnováhy
- Příklady vypařování
- Příklady prohlášení vize
- Příklady jednoděložných rostlin
- Příklady alkylhalogenidů
- Příklady magnetických sil podrobný přehled
Jsem Smruti Bhosale. Jsem z Bombaje. Mám magisterský titul z anorganické chemie na Guru Nanak Khalsa College v Bombaji. Vždy mám vášeň pro psaní a inspirovat svými slovy co nejvíce ochotných myslí. Chemie je předmět, který v běžném životě používá každý.
Chci téma vysvětlit co nejsrozumitelněji a nejjednodušším způsobem. Jsem kreativní, pracovitý člověk a rád se učím nové věci. Rád čtu knihy.