9+ příkladů iontových vazeb: Vysvětlení a podrobná fakta

V tomto článku se podíváme na to, co je iontová vazba, její charakteristiky, fakta spolu s některými podrobnými příklady iontových vazeb.

Když se přitažlivá síla spojí na rozdíl od iontů, pak se to nazývá iontová vazba. Iontová vazba se také nazývá elektrovalentní vazba. Sloučeniny s tímto typem vazby se nazývají iontové sloučeniny. Některé příklady jsou uvedeny následovně.

Některé prvky periodické tabulky by mohly získat konfiguraci vzácných plynů ztrátou nebo ziskem elektronů. Prvky, které ztratí elektron a získají kladný náboj, se nazývají kationty, zatímco prvky, které získají elektron a získají záporný náboj, se nazývají anionty.

AB  A+ + B-         A je kationt s kladným nábojem a B je aniont se záporným nábojem.

charakteristika

  • Iontová vazba se také nazývá elektrovalentní vazba.        
  • Silná elektrostatická přitažlivá síla držela kladné a záporné ionty pohromadě.
  • Iontové sloučeniny jsou tvrdé a křehké.
  • Obvykle mají e vysoký bod tání.
  • Iontové sloučeniny v pevném skupenství jsou špatným vodičem elektřiny, zatímco jsou dobrým vodičem elektřiny, když jsou roztaveny nebo rozpuštěny v rozpouštědlech.
  • Iontové sloučeniny jsou rozpustné v polárních rozpouštědlech a nerozpustné v nepolárních rozpouštědlech.
  • Iontová vazba se tvoří mezi kovem a nekovem.

Příklady iontových vazeb

Chlorid sodný NaCl

Chlorid sodný, atom sodíku má 1 valenční elektron a atom chloru má 7 valenčních elektronů. Atom chloru potřebuje k dokončení svého oktetu jeden elektron. Atom Na ztrácí svůj elektron a získává kladný náboj, zatímco atom chloru získává elektron a získává záporný náboj. Na a Cl tedy tvoří iontovou vazbu.

příklad iontové vazby
Obr. 1: Chlorid sodný NaCl

Kredity obrázku: Cloudfront

Bromid sodný NaBr

V bromidu sodném má atom sodíku ve svém valenčním obalu jeden elektron a atom bromu má 7 elektronů. Na ztrácí jeden elektron, který získá Br, aby dokončil svůj oktet. Vznikne iontová sloučenina NaBr.

Obr. 2: Bromid sodný NaBr

Kredity obrázku: Studovna

Fluorid sodný NaF

Ve fluoridu sodném NaF k dokončení oktetového stavu atom fluoru potřebuje pouze 1 elektron, který je dán atomem sodíku. Na získává pozitivní [Na]+a F získávají záporný náboj [F]-, tvořící iontovou vazbu.                                                      

Obr. 3: Fluorid sodný NaF

Kredity obrázku: Studiousguy

Chlorid draselný KCl

V chloridu draselném KCl má atom draslíku ve svém valenčním obalu jeden elektron a atom chloru sedm elektronů. Atom chloru potřebuje jeden elektron, aby dokončil svůj oktetový stav. K ztrácí svůj elektron a získáváním tohoto elektronu se nabíjí kladně. Cl se nabíjí záporně. Tvorba iontové vazby probíhá mezi K a Cl.

Obr 4: Chlorid draselný KCl

Kredity obrázku: Blogspot

Jodid draselný KI

V jodidu draselném KI má atom jódu ve svém valenčním obalu sedm valenčních elektronů, aby byl jeho oktet kompletní, vyžaduje jeden elektron. Draslík ztrácí jeden elektron, získává kladný náboj, zatímco jód tento elektron přebírá a získává záporný náboj tvořící iontovou vazbu.

Obr. 5: Jodid draselný KI

Kredity obrázku: Chem.libretexty

Bromid draselný KBr

V bromidu draselném KBr má draslík ve svém valenčním obalu 1 elektron, zatímco brom má sedm elektronů. Proto K ztrácí svůj elektron a stává se K+ a Br získá tento elektron se stane Br-, iontová vazba vznikly mezi K a Br.

Obr. 6: Bromid draselný KBr

Kredity obrázku: Studovna

 Fluorid draselný KF

U fluoridu draselného KF má atom fluoru sedm elektronů a atom draslíku má ve svém valenčním obalu jeden elektron. K získání stabilní konfigurace potřeboval fluor jeden elektron. Draslík přenáší svůj valenční elektron na fluor za vzniku iontové vazby.

Obr. 7: Fluorid draselný KF

Kredity obrázku: Přehrávač snímků

Lithium-jodid LiI

V této iontové sloučenině má atom jódu ve svém valenčním obalu sedm elektronů, aby dokončil svou stabilní elektronovou konfiguraci, vyžaduje jeden elektron. Lithium má mocenství jednoho elektronu. Li ztrácí svůj elektron získává kladný náboj a ziskem elektronu já získávám záporný náboj.  

Obr. 8: Jodid lithný LiI

Kredity obrázku: Gstatický

Oxid lithný Li2O

V oxidu lithném Li2O, Každé Lithium má jeden elektron ve svém nejvzdálenějším obalu a kyslík má šest elektronů. K dosažení oktetového stavu potřebuje kyslík dva elektrony. Oba atomy lithia ztrácejí elektrony, stávají se kladně nabitými, zatímco kyslík tyto elektrony získává a stává se záporně nabitým. Vznikla iontová vazba.

Obr. 9: Oxid lithný Li2O

Kredity obrázku: Socratický

Oxid vápenatý CaO

V oxidu vápenatém má vápník dva valenční elektrony, zatímco kyslík má ve svém valenčním obalu šest valenčních elektronů. K dokončení jeho oktetu potřebuje kyslík další dva elektrony. Vápník ztrácí své elektrony a získává náboj +2 a kyslík získává tyto elektrony, získává 2- náboj. 

Obr. 10: Oxid vápenatý CaO

Kredity obrázku: Gstatický

Číst dál: 15 Příklady souřadnicových kovalentních vazeb: Detailní pohled a fakta

Često postavljana pitanja:

Otázka: Je CaCl2 iontová sloučenina?

Odpověď: CaCl2 je iontová sloučenina,

V CaCl2, Vápník má dva valenční elektrony a každý chlor má jeden elektron. Ca ztratí oba elektrony, které získá každý Cl a doplní jeho oktet. Vápník získává +2, zatímco každý chlór získává -1 nabití. Díky tomu vznikly v CaCl na rozdíl od nábojů iontové vazby2 sloučenina.

Otázka: Co je to iontová vazba?

Odpověď: Iontová vazba je definována jako

Když se přitažlivá síla spojí na rozdíl od iontů, pak se to nazývá iontová vazba. Iontová vazba se také nazývá elektrovalentní vazba.

Otázka: Jaké jsou rozdíly mezi iontovými a kovalentními vazbami?

Odpověď: Rozdíl mezi iontové a kovalentní vazby :

Iontová vazbaKovalentní vazba
Když se přitažlivá síla spojí na rozdíl od iontů, pak se to nazývá iontová vazba.Když se dva atomy stabilizují sdílením elektronů, pak se to nazývá kovalentní vazba.
Formy mezi elektropozitivními a elektronegativními atomy.Tvoří se mezi stejnými nebo různými atomy.
Jde o nesměrovou vazbu.Jde o směrovou vazbu.
Má vysokou teplotu tání a body varu.Má nízké body tání a varu.
Iontové sloučeniny jsou rozpustné v polárních rozpouštědlech a nerozpustné v nepolárních rozpouštědlech.  Kovalentní sloučeniny jsou nerozpustné v polárních rozpouštědlech a rozpustné v nepolárních rozpouštědlech.
Přejděte na začátek