37 Využití chloridu jodného: Fakta, která byste měli vědět!

Chlorid jodný (ICl) je chemická sloučenina složený z jódu a chloru. Je také známý jako chlorid jodný nebo jód (I) monochlorid. Tato sloučenina je běžně zastoupena její molekulární vzorec, ICl. Monochlorid jodný je důležitá chemikálie s různými aplikacemi v různé obory.

Definice a molekulární vzorec chloridu jodného (ICl)

Chlorid jodný, s chemický vzorec ICl, Je sloučenina který se skládá z jeden atom jódu vázán na jeden atom chloru. Je klasifikován jako halogenová sloučenina, což znamená, že patří stejná skupina prvků jako chlor, brom a fluor.

Molekulární vzorec ICl představuje poměr atomů jódu na chlor ve sloučenině. Ukazuje, že existuje jeden atom jódu for každý atom chloru v chloridu jodném. Tento vzorec pomáhá chemikům pochopit složení sloučeniny a jeho chemické vlastnosti.

Popis červenohnědých polymorfů ICl (α a β-ICl)

Chlorid jodný existuje v dvě různé polymorfní formy, známý jako a-ICl a p-ICl. Tyto polymorfy viz různé krystalové struktury že chlorid jodný může přijmout.

Polymorf a-ICl is červenohnědý krystal pevné s monoklinická krystalová struktura. To má cik-cak uspořádání of atomy jódu a chloru in jeho krystalová mřížka. Toto uspořádání dává a-ICl jeho jedinečné vlastnosti a reaktivita.

On druhá ruka, polymorf p-ICl je také červenohnědý krystal pevný, ale má jinou krystalovou strukturu. β-ICl má struktura vesmírné skupiny s uspořádání podobné řetězu of atomy jódu a chloru. Toto uspořádání postihuje fyzikální a chemické vlastnosti p-ICl.

Oba polymorfy chloridu jodného mají červenohnědou barvu, což naznačuje jejich podobný vzhled. Nicméně, jejich krystalové struktury a uspořádání atomů se liší, což vede k variacím v jejich vlastnosti a reaktivita.

In další sekce, prozkoumáme vlastnosti, syntéza a použití chloridu jodného v více detailů.

Vlastnosti a interakce

Chlorid jodný (ICl) je fascinující sloučenina s řada of jedinečné vlastnosti a interakce. v v této části, některé z nich prozkoumáme klíčové vlastnosti ICl a jak s ním interaguje jiné látky.

Mezimolekulární síly chloridu jodného

ICl exponáty mezimolekulární síly, což jsou přitažlivé síly mezi molekulami. Tyto síly hrají při určování zásadní roli fyzikální vlastnosti of látka. V případě ICl je mezimolekulární síly jsou především dipól-dipólové interakce.

Dipól-dipólové interakce nastat, když pozitivní konec of jedna molekula přitahuje negativní konec of další molekula. V ICl je atom chloru elektronegativnější než atom jódu polární kovalentní vazba. Tato polarita dává vzniknout dipólový moment in molekula, Což má za následek dipól-dipólové interakce mezi ICl molekuly.

Polární povaha chloridu jodného

Jak již bylo zmíněno dříve, ICl je polární molekula díky nerovné sdílení elektronů mezi atomy jódu a chloru. Atom chloru tahá sdílené elektrony blíže k sobě, tvoří částečný záporný náboj, zatímco atom jódu nese částečný kladný náboj. Tato polarita poskytuje ICI jeho charakteristické chování v různých chemické reakce.

Lewisova struktura chloridu jodného

Lewisova struktura ICl nám pomáhá pochopit uspořádání atomů a lepení v molekula. V případě ICl se tvoří atom jódu jednoduchá vazba s atomem chloru, což má za následek lineární molekulární geometrie. Lewisova struktura ICl může být reprezentován jako:

I:Cl

Tečkový a křížový diagram chloridu jodného

tečka a křížový diagram is vizuální reprezentace of uspořádání elektronů in molekula. V případě ICl má atom jódu sedm valenčních elektronů, zatímco atom chloru jich má sedm. Dokončit jejich oktety, atom jodu sdílí jeden elektron s atomem chloru, což má za následek jednoduchá kovalentní vazba. Tečka a křížový diagram ICl může být reprezentován jako:

I:Cl

Molekulová hmotnost chloridu jodného

Molekulová hmotnost ICl lze vypočítat součtem atomovou hmotnosts jodu (I) a chloru (Cl). Atomová hmotnost jódu je přibližně 126.9 jednotek atomové hmotnosti (amu), zatímco atomovou hmotnost chlóru je přibližně 35.5 amu. Proto, molekulová hmotnost ICl je přibližně 162.4 amu.

Iontová nebo kovalentní povaha chloridu jodného

ICl je kovalentní sloučenina spíše než iontová sloučenina, v kovalentní sloučeniny, atomy sdílejí elektrony za vzniku vazeb, zatímco v iontové sloučeninyatomy přenášejí elektrony za vzniku iontů, které jsou drženy pohromadě elektrostatické síly. V případě ICl je atomy jódu a chloru sdílet elektrony, aby se vytvořily kovalentní vazba, takže to dělá kovalentní sloučenina.

Synonyma chlorid jodný

Chlorid jodný je znám např několik synonym, počítaje v to chlorid jodný, jód (I) monochlorida ICI. Tato jména se používají zaměnitelně k označení stejná sloučenina.

Výroba a příprava

Chlorid jodný (ICl) je chemická sloučenina které lze získat prostřednictvím různé metody a běžně se připravuje jako řešení známé jako řešení Wijs. Pojďme prozkoumat různými způsoby k získání chloridu jodného a proces přípravy Wijs řešení.

Způsoby získání chloridu jodného

Existují několik metod aby se získal chlorid jodný, každý s své vlastní výhody a aplikace. Tady jsou několik běžně používaných metod:

1. Přímá kombinace: Chlorid jodný lze vyrobit přímou kombinací plynný jód a chlór. Tato reakce obvykle probíhá v uzavřená nádoba at kontrolované teploty. Výsledný produkt je hnědočervená kapalina s štiplavý zápach.

2. Reakce s jódem a kyselinou chlorovodíkovou: Další metoda zahrnuje reakce mezi jódem a kyselinou chlorovodíkovou. V tomto procesu se jód rozpustí přebytek kyseliny chlorovodíkové, což vede k tvorbě chloridu jodného. Tato metoda je často preferována z důvodu jeho jednoduchost a nákladovou efektivitu.

3. Elektrofilní chlorace jodidu: Chlorid jodný lze také syntetizovat pomocí ο elektrofilní chlorace of jodidové soli. Tato metoda zahrnuje použití zdroj chloru, jako je plynný chlor nebo sloučenina obsahující chlór, reagovat s jodidová sůl v přítomnosti organické rozpouštědlo. Výsledným produktem je chlorid jodný, který lze izolovat a čistit.

Příprava roztoku chloridu jodného (Wijsův roztok)

Wijs řešení je běžně používané řešení chloridu jodného v ledové kyselině octové. Je široce používán při určování nenasycené sloučeniny in různé látky. Tady je proces přípravy Wijs řešení:

1. Potřebný materiál: K přípravě Wijsova roztoku budete potřebovat jód, chlorid jodný, ledovou kyselinu octovou a vhodnou nádobu.

2. Vážení a míchání: Začněte vážením konkrétní částku jodu a chloridu jodného. Poměr jodu na chlorid jodný se může lišit v závislosti na požadovanou koncentraci řešení. Dále přidejte vážený jód a chlorid jodný na ledovou kyselinu octovou v kontejner.

3. Míchání a rozpouštění: Míchat směs energicky, aby se zajistilo úplné rozpuštění jódu a chloridu jodného v ledové kyselině octové. Tento proces může trvat Nějaký časa je důležité dosáhnout homogenní roztok.

4. Skladování: Jednou monochlorid jodu je zcela rozpuštěný, roztok Wijs je připraven k použití. Doporučuje se uchovávat roztok v tmavá láhev aby se zabránilo degradaci v důsledku vystavení světlu.

Řešení Wijs je široce používáno v různých průmyslových odvětvích, včetně potravinářský průmysl, léčiva a chemický rozbor. Je zvláště užitečné při určování jodové číslo tuků a olejů, což je důležitý parametr in Kontrola kvality a výzkum.

Použití a aplikace

Chlorid jodný (ICl) je všestranná směs se širokou škálou použití a aplikací v různých průmyslových odvětvích. Své jedinečné vlastnosti aby to bylo cenné v oblastech, jako je průmyslová výroba, nanotechnologie, výzkum, analytická chemie, zelené oxidační vlastnosti, letectví, farmakologie, biochemie, a dokonce i při stanovení jodového čísla. Pojďme prozkoumat některé z tyto aplikace in více detailů.

Průmyslové využití chloridu jodného

In průmyslový sektor, chlorid jodný nachází uplatnění v několik procesů. Jeden z jeho primární použití je jako zdroj jódu v různých chemické reakce. Běžně se používá v organická syntéza štípat se CO dluhopisy, což z něj činí užitečné činidlo při výrobě léčiv, barviv a další organické sloučeniny. Chlorid jodný se také používá jako katalyzátor Lewisovy kyseliny in určité reakce, usnadňující tvorbu nové chemické vazby.

Nanotechnologie a elektrické využití chloridu jodného

V oblasti nanotechnologií hraje zásadní roli chlorid jodný. Používá se při syntéze nanostruktur, včetně nanodrátů a nanotrubic. Tyto nanostruktury mít unikátní elektrické a optické vlastnosti, díky čemuž jsou cenné pro aplikace v elektronice a fotonice. Dále se používá chlorid jodný zhotovení of tenkovrstvé tranzistory, což jsou zásadní komponenty in moderní elektronická zařízení.

Výzkum aplikací chloridu jodného

Chlorid jodný je široce používán v výzkumné laboratoře for různé účely. Jeho schopnost reagovat s širokou škálou organických sloučenin z něj činí cenný nástroj pro studium chemické reakce a mechanismy. Výzkumníci používají k vyšetřování chlorid jodný Struktura a vlastnosti různé molekuly, stejně jako prozkoumat nové syntetické cesty. Kromě toho se používá při syntéze nové sloučeniny s potenciální aplikace in lékařství a vědy o materiálech.

Analytické chemické aplikace chloridu jodného

Analytičtí chemici spoléhat na chlorid jodný jeho jedinečné vlastnosti in různé analytické techniky. Běžně se používá jako činidlo v titrační metody určit koncentrace of určité sloučeniny in vzorek. Dále se používá chlorid jodný kolorimetrické testy, kde reaguje s konkrétní látky k výrobě změna barvy které lze měřit a kvantifikovat. Tyto analytické aplikace udělat z chloridu jodného základní nástroj Kontrola kvality a výzkumné laboratoře.

Zelené oxidační vlastnosti chloridu jodného

Jeden z pozoruhodné vlastnosti chloridu jodného je jeho zelené oxidační vlastnosti. Dokáže účinně oxidovat širokou škálu organických sloučenin, což z něj činí ekologickou alternativu tradiční oxidanty. Tato vlastnost zeleného oxidantu je zvláště cenný v odvětvích, kde udržitelné postupy jsou upřednostňovány. Schopnost chloridu jodného selektivně oxidovat specifické funkční skupiny bez generování škodlivé vedlejší produkty dělá z něj preferovanou volbu aplikace zelené chemie.

Letecký výzkum Aplikace chloridu jodného

V oblasti letecký výzkumchlorid jodný hraje zásadní roli. Používá se v vývoj a testování raketové pohonné hmoty kvůli jeho vysoký energetický obsah a stabilitu. Dále se používá chlorid jodný letecký průmysl for jeho schopnost reagovat s určité materiály, což umožňuje povrchová úprava a vylepšení mechanické vlastnosti. Tyto aplikace přispět k pokroku v letecké technologie a pohonné systémy.

Farmakologie a biochemie Aplikace chloridu jodného

Chlorid jodný nachází uplatnění ve farmakologii a biochemii díky svou jedinečnou reaktivitou s biologické molekuly. Používá se při syntéze farmaceutické sloučeniny a jako činidlo v biochemické testy. Schopnost chloridu jodného selektivně štěpit specifické dluhopisy in biologické molekuly umožňuje výzkumníkům studovat Struktura a funkce bílkovin, nukleové kyseliny, a jiné biomolekuly. Tyto aplikace přispět k pokroku v objev drog a pochopení biologické procesy.

Stanovení jodového čísla

Odhodlání jodového čísla je důležitý parametr v různých průmyslových odvětvích, včetně potravinářský a ropný sektor. V tomto procesu se používá chlorid jodný jako titrační prostředek měřit částka of nenasycené sloučeniny předložit vzorek. Jodové číslo poskytuje cenné informace o kvalita a stabilita olejů, tuků a jiné látky. Toto odhodlání pomáhá zajistit konzistence produktu a dodržování průmyslové standardy.

Další relevantní informace

Cena a dostupnost chloridu jodného

Pokud jde o cena a dostupnost chloridu jodného, ​​je důležité to vzít v úvahu tato sloučenina nenachází se tak běžně jako další sloučeniny jódu. Kvůli jeho specializovanou povahu, chlorid jodný nemusí být snadno dostupný v všechny obchody s chemickými potřebami. Lze jej však získat z různých dodavatelů chemikálií a internetové platformy které se specializují na poskytování vzácné a jedinečné chemikálie. Cena chloridu jodného se může lišit v závislosti na dodavatelmnožství a čistota sloučeniny. Je vhodné porovnávat ceny od různé zdroje abyste se ujistili, že dostáváte nejlepší řešení.

Zdroj jódu

Jód, hlavní složkou chloridu jodného, ​​je primárně získáván z přírodní ložiska nalezen v podzemní solankové vrty nebo mořskou vodou. Tyto zdroje obsahovat jodidové ionty, které lze extrahovat a dále zpracovávat k získání čistý jód. Extrahovaný jód lze pak použít k syntéze chloridu jodného přes reakce s plynným chlórem. Stojí za zmínku, že jód je podstatný prvek for lidské zdraví a používá se také v různých průmyslových odvětvích, včetně farmacie, fotografie a barviv.

Monochlorid jodný a hliník

Chlorid jodný (ICl) má zajímavá reakce s hliníkem. Když se chlorid jodný dostane do kontaktu s hliníkem, prudce reaguje, což má za následek tvorbu chlorid hlinitý (AlCl3) a plynný jód (I2). Tato reakce je vysoce exotermická, což znamená, že se uvolňuje značné množství tepla. Je důležité zvládnout tato reakce opatrně a dovnitř kontrolované prostředí , aby se zabránilo nějaké nehody nebo zranění. Reakce mezi chloridem jodným a hliníkem se často používá v chemické laboratoře for specifické aplikace.

Bezpečnostní list (SDS) pro chlorid jodný

Před manipulací jakákoli chemická sloučenina, včetně chloridu jodného, ​​je velmi důležité odkazovat jeho bezpečnostního listu (SDS). SDS poskytuje důležité informace týkající se bezpečná manipulaceskladování a likvidaci sloučeniny. Obsahuje také podrobnosti o potenciálním nebezpečím, opatření první pomoci, a ochranné vybavení potřebné při práci s chloridem jodným. SDS zajišťuje, že jednotlivci manipulující se sloučeninou jsou informováni nezbytná opatření minimalizovat jakákoli rizika spojený s jeho použití.

Barva chloridu jodného

Je známý chlorid jodný svou výraznou barvou. Objeví se jako tmavě hnědá nebo červenohnědá kapalina at pokojová teplota. Barva is výsledek přítomnosti jódu a chloru ve sloučenině. Když světlo prochází přes chlorid jodný, absorbuje určité vlnové délky, dává to charakteristická tmavá barva. Barva chloridu jodného se může mírně lišit v závislosti na její čistota a soustředění.

Historické použití a současný význam chloridu jodného

Chlorid jodný má bohatou historii použití v různých aplikacích. v minulost, bylo použito jako činidlo v organická chemie reakcezejména pro štěpení of CO dluhopisy. Jeho elektrofilní povaha to bylo užitečné v některé syntetické procesy. Nicméně s pokroky v chemická syntéza a dostupnost of alternativní činidlase používání chloridu jodného stalo méně běžné.

Přes jeho klesající využití in organická chemie, chlorid jodný stále nachází význam v ostatní oblasti. Využívá se při výrobě sloučenin jódu, jako např jod pentafluorid (IF5), který má aplikace v polovodičový průmysl. Kromě toho se při syntéze určitých látek používá chlorid jodný farmaceutické sloučeniny a jako dezinfekční prostředek in procesy úpravy vody.

Často kladené otázky

1. Proč se používá chlorid jodný?

Chlorid jodný (ICl) se používá jako činidlo v různých chemické reakce, počítaje v to konverze alkoholů do alkylchloridy a příprava sloučenin jódu. Používá se také při syntéze léčiv a barviv.

2. Jaký je vzorec chloridu jodného?

Vzorec chloridu jodného je ICl.

3. Je chlorid jodný polární?

Ano, chlorid jodný je polární molekula. Rozdíl v elektronegativitě mezi atomy jódu a chloru vytvoří dipólový momentvýsledkem je polární molekula.

4. Odkud pochází jód?

Jód se získává především z přírodní zdroje jako podzemní solanky a mořskou vodou. Lze jej nalézt také v některé minerály a jako vedlejší produkt z výroby dusičnan sodný.

5. Co zjišťuje jód?

Jód se běžně používá jako detekční činidlo na přítomnost škrobu. Tvoří se modro-černý komplex se škrobem, umožňujícím snadná identifikace of její přítomnost.

6. Jak připravujete roztok chloridu jodného?

Připravit roztok chloridu jodného, promíchat krystaly jódu (I2) s řešení of chlornan sodný (NaClO) ve vodě. Reakce mezi tyto sloučeniny produkuje chlorid jodný.

7. Jakou barvu má chlorid jodný?

Monochlorid jodný je červenohnědá kapalina at pokojová teplota. To má výrazná barva kvůli jeho molekulární struktura.

8. Proč se již nepoužívá jód?

Jód se stále používá v různých aplikacích, ale jeho použití se snížil v některé oblasti kvůli obavám o jeho toxicitu a potenciální vedlejší účinky. Alternativní sloučeniny s podobné vlastnosti jsou často preferovány.

9. Kde se těží jód?

Jód se těží především z přírodní ložiska nalezené v Chile, Japonsku a Spojené státy. Tyto vklady obsahovat vysoké koncentrace sloučenin jódu.

10. Jaká jsou použití chloridu jodného?

Chlorid jodný má několik použití, včetně jako činidlo v chemické reakce, předchůdce pro syntézu sloučenin jódu a detekční činidlo pro škrob. Používá se také při výrobě léčiv a barviv.