11 použití kyseliny jodové: Fakta, která byste měli vědět!

by

Kyselina jodová (HIO3) nebo kyselina mono jodičná je silná oxykyselina jódu, ve kterém je jód přítomen v oxidačním stavu +5. Pojďme diskutovat o některých důležitých použitích kyseliny jodové.

Různá použití kyseliny jodové jsou uvedena níže -

  • Proces standardizace
  • Při výrobě jodičnanu soli
  • Použití solí kyseliny jodičné
  • In Experiment s chemickými hodinami
  • Příprava kyseliny jodisté
  • Laboratorní použití

Proces standardizace:

Kyselina jodová je silná kyselina a používá se v procesu standardizace zásad v přítomnosti vhodný acidobazický indikátor.

Při výrobě jodičnanové soli:

K přípravě se používá kyselina jodová tJodičnanové soli jako jodičnan sodný (NaIO3) a jodičnan draselný (KIO3) v laboratoři.

  • HIO3 + NaOH → NaIO3 + H2O
  • HIO3 + KOH → KIO3 + H2O

Použití solí kyseliny jodičné:

  • Soli kyseliny jodové (KIO3 a NaIO3) mají rozsáhlé průmyslové aplikace. Používá se jako zdroj jódu ke zvýšení obsahu jódu v soli v solném průmyslu.
  • Soli kyseliny jodové (CO3 a NaIO3) se používají v některých potravinách a nápojích jako přísada i jako konzervační látky.
  • Jodičnanové soli se používají v jodometrická titrace experiment.
  • Jodičnan sodný zpevňuje těsta oxidací bílkovin, takže má důležité využití v pekařském a cukrovarnickém průmyslu.
  • Soli kyseliny jodové se používají jako činidla v procesech syntézy, v produktech osobní péče a v mnoha zemědělských a farmaceutických aplikacích.

V experimentu s chemickými hodinami:

Soli kyseliny jodové se používají ve velmi známém kinetickém experimentu zvaném Experiment s jódovými hodinami jako zdroj jodidových iontů. Proces zahrnuje několik Red-ox reakcí a hydrogensiřičitan sodný působí jako redukční činidlo. Když v reakci nezůstane žádný hydrogensiřičitan, pak volný jód tvoří tmavě modrý komplex se škrobem.

  • IO3- + 3 HSO3-   → já- + 3HSO4- (pomalý krok určující rychlost)
  • IO-3 + 5 I- + 6 H.+ → 3 I2 + 3 H.2O (Jodičnan oxiduje I- já2)
  • I2 + HSO3- + H2O → 2 I- + HSO4- + 2 H.+ (I2 zredukováno zpět na I- by Hso3-)

Příprava kyseliny jodisté:

K přípravě se používá kyselina jodová Kyselina jodistá (H5IO6) v chemickém průmyslu oxidací jodičnanu v přítomnosti zásady.

  • IO-3 + 6HO- – 2 e- → IO6-5 + 3H2O (Elektrochemicky s použitím oxidu olovnatého jako anody)
  • IO-3 + 6HO- +Cl2 → IO6-5 + 2Cl- + 3H2O (pomocí Cl2)

Laboratorní použití:

  • Kyselina jodová při dehydrataci při teplotě nad 170 °CoC, produkuje oxid jodný (I2O5), nejstabilnější oxid jódu.
  • 2HIO3 → já2O5 + H2O
  • Reakce na kyselina jodová a poskytuje hydroxid hořečnatý Jodičnan hořečnatý [Mg (IO3)2], relativně nerozpustný tetrahydrát.
  • Mg(OH)2 + 2HIO3 → Mg (IO3)2 + H2O

Proč investovat do čističky vzduchu?

Kyselina jodová má primárně několik aplikací, ale soli kyseliny jodové jako KIO3, NaIO3, Ca(IO3)2a Ag(IO3) mají četné aplikace jak v laboratořích, tak v různých průmyslových odvětvích.