IO3- Lewisova struktura: Kresby, Hybridizace, Tvar, Náboje, Páry

by

V tomto článku diskutujeme o io3- Lewisova struktura včetně jeho kresby, hybridizace, tvaru, párů a některých FAQ.

Jodičnan je oxoaniont jódu. Vzniká, když kyselina jodová ztratí jeden proton. Má molekulovou hmotnost 174.903. Jodičnany se v přírodě obvykle vyskytují jako soli, které jsou obecně bezbarvé.

Kreslení struktury io3- Lewis

Protože jód je větší a má menší elektronegativitu než atom O, působím v této sloučenině jako centrální atom.

Jód má 7 valenčních elektronů, z nichž 3 elektrony se účastní sigma vazby se 3 atomy O a tvoří 2 pí vazbu se 2 atomy O. Jeden elektronový pár je stále přítomen na atomu I, který zůstává jako osamocený elektronový pár na centrálním atomu I. Atom O má 6 valenčních elektronů, z nichž 1 je použit pro vytvoření sigma vazby a 1 je použit pro vytvoření vazby pí a zbývající 4 elektrony jsou přítomny jako osamocený elektronový pár na atomu O.

io3- Lewisova struktura
Io3- LEWISOVA STRUKTURA

IO3- Lewisova strukturní rezonance

Rezonance znamená pohyb elektronů z jednoho atomu na druhý a struktura získaná tímto procesem se nazývá kanonická struktura.

Io3- má 3 kanonické struktury. Ve všech strukturách má IO vazba charakter parciální dvojné vazby díky delokalizaci elektronového páru přítomného na atomu O s prázdným antivazebným orbitalem dvojné vazby I=O.

Zachyťte 13
Io3- LEWISOVA STRUKTURA REZONANCE

IO3- Lewisova struktura

Podle teorie VSEPR je tvar io3- pyramidální ve kterém je jód tetraedricky obklopen 2O atomů a 1 O- iontu. Vzhledem k přítomnosti 1 osamoceného páru na centrálním atomu I nedochází k ideální tetraedrické geometrii. Protože na atomu I chybí osamocený pár, geometrie této sloučeniny je čtyřstěnná. Ale jako protože osamělý dvojice je přítomna struktura stává je zdeformovaný a správná geometrie je pyramidální.

IO3- Lewisova struktura Formální poplatek

Formální náboj na jakémkoli atomu nebo iontu lze vypočítat podle vzorce uvedeného níže:

Formální poplatek (f) = VB/2-N

Kde,

V= počet valenčních elektronů, B= počet vazebných elektronů, N= počet nevazebných elektronů.

Formální náboj na atomu I v io3- = 7-10/2-2=0.

Formální náboj na každém atomu O s dvojnou vazbou v io3- =6-4/2-4=0.

Formální náboj na jednoduché vazbě O atomu v io3- =6-2/2-6=-1.

Atom jódu má tedy nulový formální náboj. Každá dvojná vazba O atom má 0 a jednoduchá vazba atom O má formální náboj -1, takže celá sloučenina je nabitá záporně.

IO3- Lewisův strukturní úhel

Io3- má zkreslenou tetraedrickou geometrii, tudíž normální čtyřstěnný vazebný úhel 109028" zde nevzniká. To je způsobeno osamělým párem přítomným na atomu I.

V této sloučenině dochází k odpuzování lp-lp i bp-bp. Ale odpuzování lp-lp je ve své podstatě silnější než elektronické odpuzování páru vazba-vazba. Aby se minimalizovalo toto odpuzování vazby pár-osamocený pár, je úhel vazby OIO snížen na 1000 z 109028 '.

IO3- Lewisova struktura Oktetové pravidlo

v Lewisova struktura z io3- jsme zjistili, že každý atom O má ve svém nejvzdálenějším obalu 8 elektronů a plní jejich oktet. V io3- ion I tvoří 2 dvojné vazby I=O a 1 jednoduchou vazbu IO, také existuje 1 osamocený elektronový pár, který je přítomen na centrálním atomu I a vytváří celkem 12 elektronů kolem atomu I. Jelikož jsem členem 3rd dobový prvek. Může zvýšit jejich oktet na více než 8 elektronů. Podle oktetového pravidla je tedy jodičnan stabilní sloučenina.

IO3- LEWIS STRUKTURA Osamělý pár

Valenční obalový elektron, který se neúčastní sigma ani pí vazby, se nazývá osamocený elektronový pár nebo nevazebný elektronový pár..

Základní vzorec, s jehož pomocí můžeme najít osamocený elektronový pár na daném atomu, je uveden níže:

Počet osamělých párů = Celkový počet valenčních elektronů atomu - počet vazeb vytvořených tímto atomem.

In io3- osamocený pár přítomný na I atomu= 7-5=2 tj. 1 osamocený pair

Na každém je přítomen osamělý pár dvojnou vazbou O atom=6-2=4 tj. 2 osamocené páry.

Osamělý pár přítomný na jednoduše vázaném O- iontu= 8-2=6, tj. 3 osamocený pár.

Tento osamocený pár elektronů se nachází v Lewisova struktura io3- na daných atomech jako elektronové tečky.

IO3-Valance elektrony

Za prvé, abychom zjistili celkový valenční elektron v io3- iontu důležité vědět elektronová konfigurace atomu I a O.

Elektronická konfigurace I je [Kr36]4d105s25p5 a jak vidíme z elektronické konfigurace, ve valenčním obalu atomu I je 7 elektronů. Elektronová konfigurace atomu O je [He2]2s22p4. Ve valenčním obalu atomu O je 6 elektronů. Na atomu O je také jeden záporný náboj.

Celkový počet valenčních elektronů přítomných na iontu io3- se bude rovnat (součet valenčních elektronů atomu I a O + 1 záporný náboj), tj. rovná se (7*1)+(6*3)+1=26. V iontu io26- je 3 valenčních elektronů.

IO3- Lewisova hybridizace struktury

Hybridizace je proces, při kterém se hybridní orbitaly tvoří smícháním atomových orbitalů stejné energie.

Elektronická konfigurace vnějšího pláště základního stavu I je 5 s25p5. Jak vidíme z elektronové konfigurace atomu I, existuje pouze 1 nepárový elektron a k vytvoření io3- iontu jsou zapotřebí 3 nepárové elektrony. V excitovaném stavu přenáším 2 p elektrony v 5d orbitalu a nyní je přítomno celkem 5 nepárových elektronů.

V dalším kroku 3 O atom poskytl 3 nepárové elektrony za vzniku 3 elektronových párů, kterými se vytvoří 3 IO jednoduchá vazba. Na atomu O je stále přítomen 1 nepárový elektron, který tvoří 2 I=O pí vazby.

V této sloučenině používám sp3 hybridní orbital pro vytváření IO vazeb. Díky hybridizaci sp3 by jodičnan měl mít tetraedrickou geometrii, ale vzhledem k přítomnosti osamoceného páru elektronů je tvar iontu io3- pyramidální.

Zachyťte 14
Io3- HYBRIDIZACE LEWISOVY STRUKTURY

Io3- Použití

Joduje se používají při léčbě poruch štítné žlázy.

Používá se v jodometrii k výrobě léků.

Používá se v analýze pro testování solí arsenu a zinku.

Někdy se používá k jodaci kuchyňské soli k odstranění nedostatku jódu.

Některé často kladené otázky o IO3-

Je IO3- iontový nebo kovalentní?

Io3- je kovalentní sloučenina. Jodičnan vzniká tvorbou kovalentní sigma vazby. Když se vytvoří iontová sloučenina, jeden nebo více elektronů se přesune směrem k elektronegativnímu atomu z méně elektronegativního atomu. Zde se při tvorbě této sloučeniny nic neděje. Io3- iont vzniká sdílením elektronového páru mezi atomem I a O. Jedná se tedy o kovalentní sloučeninu.

Je IO3- stabilní?

Io3- je stabilní sloučenina. Jelikož je na atomu I přítomen osamocený elektronový pár, dochází k odpuzování lp-bp. Z tohoto důvodu je jeho stabilita snížena. Ale díky rezonanci získá každá IO vazba charakter částečné dvojné vazby, která překonává odpuzování osamělých párů-vazeb a činí sloučeninu stabilní.

Má io3- polární povahu?

Io3- je polární povahy. Molekula je shledána polární, pokud její dipólový moment (µ) není roven 0. V této sloučenině jsou 3 IO vazby polární, což je způsobeno rozdílem elektronegativity mezi atomem I a O. Protože I je elektronegativnější než atom O, 3 IO vazebné momenty leží směrem k atomu I.

Také čtení: