5 Příklady intermolekulárních vodíkových vazeb: Podrobné vysvětlení.

V tomto článku se podíváme na vodíkové vazby, příklady mezimolekulárních vodíkových vazeb s podrobnými fakty.

Následují příklady mezimolekulární vodíkové vazby.

• Alkoholy
• Amoniak (NH₃)
• Karboxylová kyselina
• Fluorovodík (HF)
• voda (H₂O)

termín vodíková vazba se používá, když je přítomna kovalentní vazba mezi atomem vodíku a elektronegativním atomem, další elektronegativní atom s osamoceným párem přitahuje elektropozitivní atom vodíku elektrostatickou interakcí dipól-dipól. Kovalentní vazba je znázorněna přerušovanou čarou a vodíková vazba je znázorněna tečkovanou čarou.

Vodíková vazba vykazuje dva typy vazeb:

1. Mezimolekulární vodíkové vazby: Když se vodíková vazba vytvoří mezi více než jednou molekulou.
2. Intramolekulární vodíkové vazby: Vodíková vazba je přítomna v identické molekule.

Mezimolekulární vodíková vazba

Když je vodíková vazba přítomna mezi více než jednou odlišnou molekulou, nazývá se to mezimolekulární vodíková vazba. Elektronegativní atomy jako kyslík, fluor, dusík atd. vytvořily kovalentní vazbu s elektropozitivním atomem vodíku. V důsledku přítomnosti elektrostatické interakční síly dipól-dipól vykazují sloučeniny s tímto typem vodíkového tělesa vysoký bod tání a varu, rozpustnost

Čtěte také: 4 Příklady vodíkových vazeb: Podrobné poznatky a fakta

Příklady mezimolekulárních vodíkových vazeb

Alkoholy

V organické chemii mají alkoholy jako funkční skupinu –OH. Vodík atom vytvořil kovalentní vazbu s atomem kyslíku. Atom kyslíku je elektronegativní s osamoceným párem elektronů, který má částečný záporný náboj. Což přitahuje elektropozitivní atom vodíku jiné molekuly alkoholu. Příklad mezimolekulární vodíkové vazby je znázorněn na obrázku níže.

Amoniak (NH₃)

V molekule amoniaku je elektronegativní atom dusíku spojený se třemi atomy vodíku. Atom dusíku má osamocený pár, proto získává částečný záporný náboj a přitahuje elektropozitivní atom vodíku jiné molekuly amoniaku pomocí elektrostatické interakční síly dipól-dipól. Tak se vytvoří mezimolekulární vodíková vazba, jak je znázorněno na obrázku níže.

Karboxylová kyselina

V molekule karboxylové kyseliny je atom uhlíku vázán kyslíkovou a hydroxidovou skupinou, která má jako funkční skupinu –COOH. Oba atomy kyslíku mají osamocené páry. Jsou elektronegativní povahy, získávají částečný záporný náboj. Přitahují atomy vodíku s částečným kladným nábojem jiné molekuly karboxylové kyseliny a tvoří mezimolekulární vodíkové vazby.

Fluorovodík (HF)

V molekule fluorovodíku (HF) je atom fluoru vysoce elektronegativní ve srovnání s elektropozitivním atomem vodíku. Atom vodíku měl částečně kladný náboj, na druhé straně atom fluoru měl částečně záporný náboj. Přitahuje atom vodíku jiného H₂S molekulou a tvoří mezimolekulární vodíkovou vazbu.

voda (H₂O)

Ve vodě (H₂O) molekula, atom kyslíku je spojen s atomy vodíku. Vodík je elektropozitivnější než kyslík, měl částečně kladný náboj, zatímco kyslík měl částečně záporný náboj. V důsledku přítomnosti interakční síly dipól-dipól přitahuje atomy vodíku a má částečný kladný náboj samostatné molekuly vody. Voda má proto vysoký bod varu.

Čtěte také: 5 příkladů polárních kovalentních vazeb: podrobné poznatky a fakta

Fakta

1. Vodíková vazba se tvoří díky interakční přitažlivé síle dipól-dipól.
2. Dva typy: 1) Mezimolekulové vodíkové vazby 2) Intramolekulární vodíkové vazby.
3. Mezimolekulární vodíková vazba: když je vodíková vazba vytvořena mezi více než jednou molekulou.
4. Intramolekulární vodíková vazba: Vazba vystupuje v identické molekule.
5. Vodíková vazba není ve srovnání s kovalentní a iontové lepení.
6. Sloučeniny, které mají vodíkovou vazbu, vykazují vysoké teploty tání a varu.
7. Sloučeniny s vodíkovými vazbami vykazují vlastnosti jako povrchové napětí, rozpustnost, viskozitu atd.

Čtěte také: 15 Příklady souřadnicových kovalentních vazeb: Detailní pohled a fakta

Često postavljana pitanja:

1) Otázka: Co je vodíková vazba?

Odpověď: Používá se termín vodíková vazba,

Když je mezi atomem vodíku a elektronegativním atomem přítomna kovalentní vazba, další elektronegativní atom mající osamocený pár přitahuje elektropozitivní atom vodíku elektrostatickou interakční silou dipól-dipól.

2) Otázka: Sdílejí vodíkové vazby elektrony?

Odpověď: Ne, vodíkové vazby nesdílejí elektrony.

Elektronegativní atomy s částečným záporným nábojem přitahují elektropozitivní atomy vodíku. Oba opačně nabité atomy se k sobě přibližují, ale ke sdílení elektronů nedochází.

3) Otázka: Jak vzniká vodíková vazba ve vodě?

Odpověď: Vodíková vazba je přítomna v H₂O molekule,

Ve vodě (H₂O) molekula, atom kyslíku je spojen s atomy vodíku. Vodík je elektropozitivnější než kyslík, měl částečně kladný náboj, zatímco kyslík měl částečně záporný náboj. V důsledku přítomnosti interakční síly dipól-dipól přitahuje atomy vodíku a má částečný kladný náboj samostatné molekuly vody. Voda má proto vysoký bod varu.

4) Otázka: Co je mezimolekulární vodíková vazba?

Odpověď: Mezimolekulární vodíková vazba je

Když je vodíková vazba přítomna mezi více než jednou odlišnou molekulou, nazývá se to mezimolekulární vodíková vazba. Elektronegativní atomy jako kyslík, fluor, dusík atd. vytvořily kovalentní vazbu s elektropozitivním atomem vodíku. V důsledku přítomnosti elektrostatické interakční síly dipól-dipól vykazují sloučeniny s tímto typem vodíkového tělesa vysokou teplotu tání a bodu varu, rozpustnost.