Konfigurace indium elektronu: 7 snadného průvodce krok za krokem!

by

Prvek periodické tabulky se symbolem „In“ je indium s elektronickou konfigurací 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1. Pojďme prozkoumat některá fakta o indiu.

Indium je stříbřitě lesklá pevná látka klasifikovaná jako post přechodový prvek patřící do bórové rodiny. V periodické tabulce je přítomen ve skupině 13 a periodě 5 a je to p-blokový prvek s atomovým číslem 49. Je diamagnetický.

Znalosti o elektronickém konfiguračním diagramu, notaci a orbitálním diagramu o indiu jsou zahrnuty v tomto článku.

Jak napsat konfiguraci elektronu india

Post-tranzitní kovový prvek „Indium“ obsahuje celkem 49 elektronů. Tyto elektrony jsou uspořádány na drahách podle pravidel:

  • Orbitaly v atomu jsou označeny jako s, p, daf s maximálním limitem elektronů 2,6,10, 14, XNUMX a XNUMX v tomto pořadí.
  • Označte orbitaly jako 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4f 5d a vyplňte je následovně Aufbauův princip .
  • Plnění elektronů postupuje s nejnižší energetickou hladinou až po nejvyšší hladinu, přičemž orbitaly jsou naplněny do své maximální kapacity.
  • V indium 5p orbital je částečně vyplněn; mezitím jsou všechny ostatní orbitaly naplněny až po jejich nejvyšší limit.
  • Konečná elektronová konfigurace india je tedy - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1

Schéma konfigurace elektronů india

Elektronová konfigurace In je 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1. 

Podle Aufbauova principu je elektronová konfigurace In znázorněna na níže uvedeném diagramu, kde n je hlavní kvantové číslo a l je azimutální kvantové číslo.

finále indium
Elektronické konfigurační schéma In

Zápis elektronové konfigurace india

In má 49 elektronů s elektronickou konfigurací 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1 . Startovací elektrony lze také zapsat jako nejbližší inertní plyn konfiguraci, která je Kr s atomovým číslem 36, [Kr] 4d10 5s2 5p1 .    

Indium nezkrácená elektronová konfigurace

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1 je nezkrácená elektronická konfigurace india, tj. bez konfigurace inertního plynu.

Elektronová konfigurace india v základním stavu

[Kr] 4d105s25p1 je základní stav elektronická konfigurace tj. ani zisk, ani ztráta elektronů.

Vybuzený stav elektronové konfigurace india

In+ : [Kr] 4d10 5s25p0 představuje ztrátu elektronů znamená 48 počet elektronů  a v-: [Kr] 4d10 5s2 5p2 představuje zisk elektronů tj. 50 počet elektronů.

Orbitální diagram india v základním stavu

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1 je základní elektronická konfigurace In. Následují kroky pro znázornění orbitálního diagramu india v jeho základním stavu.

  • Orbitaly začínají od 1, 2, 3, 4, 5, 6 a 7 jsou znázorněny kroužky a jsou darovány z jádra jako K, L, M, N atd.
  • První slupka počínaje jádrem má 2 elektrony, následuje výplň 8, 18, 32 a tak dále.
  • Orbitaly s, p a d jsou zcela obsazeny, tj. dosáhly maximálního limitu obsazenosti elektrony.
  • Orbital p není zcela zaplněn a má pouze jeden elektron.
atomové indium
Orbitální diagram In

Indium 3+ elektronová konfigurace

In3+se týká ztráty tří elektronů a bude reprezentován jako: [Kr]4d105s05p0 a je v přírodě stabilní jako plně zaplněný orbital.

Konfigurace kondenzovaných elektronů india

Kondenzovaná elektronická konfigurace pro indium je [Kr] 4d10 5s2 5p1 s +1 nebo +3 oxidační stav; stav +3 je však běžný.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Indium má 39 izotopů, z nichž pouze izotop In-113 je stabilní přirozeně se vyskytující a všechny ostatní jsou syntetické. Jeho oxid se používá k výrobě dotykových obrazovek, solárních panelů atd. A nitridy, fosfidy, jsou použitelné v tranzistorech a mikročipech. Používá se také pro výrobu slitin s nízkou teplotou tání.

Také čtení: