Chemické vlastnosti india (25 faktů, které byste měli vědět)

Indium je kovový prvek po přechodu, který je v zemské kůře 0.21 ppm. Pojďme si podrobně probrat fakta o Indium.

Indium je vedlejším produktem procesu rafinace zinku a je malou složkou v rudách sulfidu zinečnatého. Kov má bod tání nižší než u lithia nebo cínu, ale vyšší než u gallia a sodíku. Je to velmi pružný, tvárný a hořlavý kov.

Proberme ve stručnosti chemické vlastnosti india, jako je jeho atomové číslo, elektronová konfigurace, alotropní formy a oxidační stavy.

Symbol india

Chemické prvky jsou reprezentovány symboly, které poskytují stručný popis. Pojďme napsat chemii symbol pro indium.

Písmeno „In“ znamená chemickou značku prvku indium. Latinské slovo „indicium“, které znamená indigo nebo fialku, je zdrojem tohoto jména.

Skupina indium v ​​periodické tabulce

Podle periodické tabulky je skupina atomový sloupec. Podívejme se na skupinu pro Indium.

Skupina 13 periodické tabulky zahrnuje indium(In). V řecké terminologii triels znamená tri, které se používá pro indium a gallium.

Indium perioda v periodické tabulce

Chemické chování prvků s rostoucím atomovým číslem znázorňuje periodická tabulka, která je uspořádána v řadách. Předpovídáme Indium období.

Indium (In) může ležet v 5^th období periodické tabulky. Prvky z období 5 vyplňují své 5s skořepiny, 4d a 5p skořepiny v tomto pořadí.

Blok india v periodické tabulce

Atomy bloku sdílejí stejné fyzikální a chemické vlastnosti. Pojďme mluvit o indiovém bloku.

Indium patří mezi „p-blok” protože jeho valenční elektrony nebo poslední elektrony se nacházejí v p-bloku. Je součástí post-přechodového prvku nebo kovů.

Atomové číslo india

Atomové číslo prvku je vyjádřením jeho chemické struktury. Pojďme mluvit o indiu protonové číslo.

Atomové číslo india je 49. Udává, že prvek má 49 protonů a 49 elektronů. 

Atomová hmotnost india

Pod pojmem "atomová hmotnost” označuje celkovou hmotnost atomu. Pojďme mluvit o atomové hmotnosti india.

Atomová hmotnost iridia je 114.818 g/mol. Díky tomu většina jeho vlastností spadá mezi jeho sousedy, gallium a thalium.

Elektronegativita india podle Paulinga

Chemický atribut elektronegativity, označený symbolem, odkazuje na tendenci atomu přitahovat k němu elektrony. Pojďme se podívat na hodnota elektronegativity pro indium.

Indium má Paulingovu elektronegativitu 1.78. Atomové číslo, oddělení mezi nabitým jádrem a valenčními elektrony a hodnota bez jednotek, to vše má vliv na elektronegativitu atomu.

Atomová hustota india

Poměr atomové hmotnosti k atomovému objemu se používá k výpočtu atomové hustoty. Pojďme určit atomové indium hustota.

Indium má hustotu 7.31 g/cm³, který je vyšší než gallium, ale nižší než thalium. Při teplotě tání 156.6 °C má indium hustotu v kapalném stavu 7.02 g/cm³.

Bod tání india

Teplota, při které konkrétní krystalická mřížka taje nebo se transformuje do kapalného stavu, je známá jako bod tání. Pojďme zjistit indium bod tání.

Indium má bod tání 429.7485 K nebo 156.5985 °C nebo 313.8773 °F. Bod tání india je tak nízký, jak taje při 30 °C nebo 86 °F. Díky nízké teplotě se kov při držení v jedné ruce roztaví.

Bod varu india

Tenze par a standardní atmosférický tlak na hladině moře jsou stejné při bodu varu, což je teplota. Pojďme určit indium bod varu. 

Indium má bod varu 2345 K (2072 °C, 3762 °F). Má nižší bod varu než gallium, ale vyšší než thalium.

Poloměr Indium Vanderwaals

Vander Waalsův poloměr je vzdálenost mezi dvěma identickými atomy, které jsou drženy pohromadě přitažlivostí jejich jader. Pojďme prozkoumat Poloměr Vander Waals india.

Indium má 193 pm (1:1 = 10*XNUMX^{-12 m}) van der Waalsův poloměr.

Indium iontový/kovalentní poloměr

Kovalentní poloměr je vzdálenost mezi dvěma atomy spojenými kovalentní vazbou, zatímco poloměr iontů je iontový poloměr. Pojďme diskutovat o poloměru Indium.

Indium má iontový poloměr 80 Á (In+3) a kovalentní poloměr 144 pm (1 = 100 pm) (1.44 Á). Indium má rozsáhlá koordinační centra a iontové poloměry, jak je uvedeno v tabulce níže:

Izotopy india

Chemické prvky známé jako izotopy mají ve svých jádrech identické jaderné náboje nebo atomová čísla. Pojďme diskutovat podrobně o izotopy india.

Indium má 39 izotopů, z nichž každý má 97–135 nukleonů. V přírodě existuje pouze jeden stabilní izotop india. Existují 113-In a další přirozeně se vyskytující stabilní izotopy india. Níže v tabulce jsou diskutovány pouze stabilní izotopy india:

Elektronické pouzdro Indium

Domovem elektronů je elektronický obal, který lze považovat za odlišný energetický stav. Pojďme zjistit, kolik elektronických skořápek je v indiu.

Elektronová struktura india se skládá z 5 elektronických obalů. Jeho příslušné elektronické obaly obsahují 2, 8, 18, 18 a 3 elektrony.

Elektronové konfigurace india

Uspořádání elektronů v různých elektronických obalech je známé jako elektronová konfigurace. Pojďme diskutovat o Inově elektronové konfiguraci.

Elektronové konfigurace india jsou následující: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p¹ nebo [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p¹. Období pěti prvků je vyplněno 5s, 4d a 5p v tomto pořadí.

Indium energie první ionizace

V rámci ionizačního procesu je nutná první ionizační energie k uvolnění volně vázaného elektronu z neutrálního atomu. Vysvětleme pro indium.

První ionizační energie india je 558.3 kJ/mol. První elektrony india musí být odstraněny následovně: In + IE → In⁺ + A^- ( [Kr] 4d¹⁰ 5s²; In→In¹⁺).

Indium energie druhé ionizace

Energie potřebná k vyhození 2^nd elektron z valenčního obalu atomu je znám jako 2^nd ionizační energie. Pojďme určit indium druhá ionizační energie.

Druhá ionizační energie india je 1820.7 kJ/mol. Druhá ionizace elektronu je podstatně vyšší než první, protože k jeho odstranění z plně zaplněného orbitálu, jako je In, je zapotřebí více energie.⁺ + IE → In²⁺ + A^- ( [Kr] 4d¹⁰ 5s¹; v¹⁺→In²⁺).

Energie india třetí ionizace

Dipozitivní iont vyžaduje odstranění jednoho elektronu ze svého valenčního obalu třetí ionizační energií. Pojďme to vypočítat pro indium.

Třetí ionizační energie india je 2704 kJ/mol. Pomocí této energie musí být třetí elektron vyjmut z nejvzdálenějšího obalu takto: In²⁺ + IE → In³⁺ + A^- ( [Kr] 4d¹⁰; v²⁺→In³⁺). Kvůli In²⁺se 3^rd Ionizační energie je poměrně vysoká.

Oxidační stavy india

Oxidační stav nebo oxidační číslo prvku udává, kolik elektronů v průběhu času přijme nebo ztratí. Pojďme se podívat na indium oxidační stav.

Indium se běžněji vyskytuje v oxidačním stupni +3. Má proměnlivé oxidační stavy, které zahrnují -5,- 2, -1, +1, +2 a +3.

Indium číslo CAS

Specifické číslo, které identifikuje chemický prvek, je registrační číslo CAS. Pojďme zjistit číslo CAS india.

Registrační číslo CAS india je 7440-74-6.

Indium ChemSpider ID

Bezplatná databáze chemických struktur nazvaná ChemSpider ID poskytuje řadu informací o struktuře chemického prvku. Pojďme zjistit indium.

ID ChemSpider společnosti Indium je 4514408. 

Alotropní formy india

Fyzikální vlastnosti alotropů se liší od vlastností jejich chemických ekvivalentů. Pojďme mluvit o indiu alotropní stav.

Indium neexistuje v alotropní formě. Indium se často vyskytuje v zinkových rudách a většinou se vyrábí z vedlejších produktů těžby zinkových rud.

Chemická klasifikace india 

Chemické klasifikační systémy se snaží chemické prvky kategorizovat podle jejich charakteristik a elektronové konfigurace. Pojďme zkontrolovat indium.

Zde je pár chemická klasifikace indium je diskutováno níže:

1. Indium se rozpouští v koncentrovaných zásadách a kyselinách za vzniku indátů a indiových solí.
2. Každý bezvodý +3 nabitý derivát india je kovalentní, kromě fluoridu india (InF₃).
3. Molární tepelná kapacita india je 26.74 J/(mol.K).
4. Indium je tak měkké, že se dá snadno řezat a tvrdost podle Mohse je 1.2. 

Stav india při pokojové teplotě

Stav jakékoli chemické složky je určen jejími teplotami tání a varu a přitažlivou silou. Podívejme se na Inův stav při pokojová teplota.

Pevná látka při pokojové teplotě je indium. Na tělo centrovaná tetragonální krystalová struktura popisuje indium v ​​jeho pevném stavu.

Je indium paramagnetické?

Typ magnetismu známý jako paramagnetismus nastává, když magnetické pole pouze slabě přitahuje komponenty. Pojďme zjistit, zda má indium a paramagnetický majetek nebo ne.

Indium vykazuje diamagnetické vlastnosti díky spárovaným elektronům. Indium vykazuje diamagnetismus díky své molární magnetické susceptibilitě, která je -64.0×10^-6 cm³/mol při 298 K.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Indium je čistý kov, který, stejně jako cín, při ohýbání vydává vysoký „výkřik“. Jasný stříbřitě bílý lesk kovu popisuje indium. Má 47 metastavů, z nichž nejstabilnější je indium-114m1, které je stabilnější než jeho základní stav a má poločas rozpadu 49.51 dne.

Monika Sainiová

Ahoj… já jsem Monika. Absolvoval jsem magisterské studium chemie. Jsem předmětový expert v chemii. Řekl bych, že jsem velmi vášnivý spisovatel. Hlavním cílem mého psaní je představit nové pohledy. Chci objevovat nové věci, které mohu aplikovat na své okolí.
Pojďme se připojit přes LinkedIn