Struktura IF7 Lewis, charakteristika: 13 faktů, které byste měli vědět

by

IF7 Lewisova struktura je an interhalogenová sloučenina což znamená, že se jedná o atomy halogenu. Je to struktura s anomáliemi, jak je znázorněno v tomto článku.

Lewisova struktura IF7 se skládá z jódu obklopeného 7 atomy fluoru. Zde může atom jódu díky své velké velikosti v halogenové skupině pojmout více elektronů díky své schopnosti tvořit rozšířený oktet. Atomy fluoru mohou splnit svůj oktet vytvořením jednoduché kovalentní vazby.

Lewisova struktura IF7 je bezbarvý plyn a tvoří hustou páru a má hmotnost 259.9 g/mol. Jeho teplota tání a teplota varu jsou 4.5 a 4.8 stupňů Celsia a může tvořit bezbarvé krystaly, které se však neudrží kvůli velmi malému rozdílu v teplotě tání a teploty varu. 

IF7 Lewisova struktura má mnoho vlastností spojených s ním, které jej strukturálně a elektronicky definují. Tyto vlastnosti jsou diskutovány a uvedeny níže:

Jak nakreslit Lewisovu strukturu IF7?

Lewisovy struktury mají velký význam, pokud jde o spojování. Na podobnou notu výkres IF7 Lewisovy struktury zahrnuje určité kroky uvedené níže:

Krok 1: Počítání počtu valenčních elektronů zapojených do vazby

Počítání valenčních elektronů je základním krokem, který vrhá světlo na počet zahrnutých elektronů. Pojďme pochopit jeho výpočet níže:

Výpočet valenčního elektronu Lewisovy struktury IF7 zahrnuje jeden atom jódu a 7 atomů fluoru, které jej obklopují. Jód i fluor patří do stejné skupiny halogenů a mají 7 valenčních elektronů.

Celkový počet zahrnutých valenčních elektronů je tedy 7 + 7(7) = 56

 Krok 2: Nalezení centrálního atomu

Je velmi zřejmé, že v Lewisově struktuře IF7 je jeden centrální atom jódu a 7 atomů fluoru, které jej obklopují.

Podle pravidla je nejméně elektronegativní atom centrální atom, který vyrovnává elektrické pole. Takže zde je jód centrálním atomem.

Krok 3: Vazba mezi atomy

Vazba v jakékoli Lewisově struktuře je podle rozdělení nebo distribuce elektronů mezi atomy. Ten pro IF7 Lewisovu strukturu je vysvětlen níže.

Vazba mezi jodem a 7 atomy fluoru je prostřednictvím jednoduché kovalentní vazby vytvořené mezi nimi. Zde mohou všechny atomy fluoru splnit svůj oktetový požadavek sdílením 1 elektronu.

Ale jód, na rozdíl od fluoru, vykazuje anomální chování, přestože patří do stejné skupiny jako fluor. Jód díky své velké velikosti může upravit více než 8 elektronů a vytvořit super oktet, který tím splňuje kritéria stability jak jódu, tak fluoru.

Krok 4: Formální výpočet poplatku 

Formální výpočet náboje je posledním krokem v jakékoli Lewisově struktuře k potvrzení stability molekuly. Podívejme se na kritérium pro stejný výpočet.

Formální náboj jódu a fluoru je 0 ve struktuře IF7 Lewis, což je interhalogenová sloučenina, která potvrzuje pravost molekuly.

Pro kontrolu, zda sloučenina vytvořená sdílením elektronů existuje, je důležité vypočítat formální náboj každého atomu zahrnutého ve sloučenině. Čím menší je formální náboj, tím více potvrzuje existenci sloučeniny.

IF7 Lewisova struktura rezonance

Rezonance neboli mezomerismus je velmi významným jevem v každé sloučenině vzniklé sdílením elektronů. Proberme to v případě Lewisovy struktury IF7.

Lewisova struktura IF7 nemá žádnou rezonanci, protože je tvořena tvorbou jedné kovalentní vazby a nemá žádný osamocený pár elektronů. Nedojde tedy k žádnému pohybu vazeb a delokalizaci elektronů.

Pouze 1 struktura tedy vysvětlí všechny vlastnosti spojené s Lewisovou strukturou IF7 a nebude pozorována žádná tvorba kanonické struktury.

Geometrie a tvar IF7 Lewisovy struktury

Predikce tvaru a geometrie jakékoli molekuly je možná prostřednictvím teorie VSEPR. Popis molekulární geometrie struktury IF7 Lewis je diskutován níže.

IF7 Lewisova strukturní geometrie je pětiúhelníková bipyramidová a je meziproduktem v reakcích s koordinačním číslem 7 odpovědným za totéž. Jeho orbitální hybridizace je sp3d3.

Další pozoruhodnou skutečností je, že podle teorie VSEPR jsou tvar a molekulární geometrie 2 různé aspekty. Geometrie lewisovy struktury IF7 je tedy pětiúhelníková bipyramidová, ale její tvar je zkreslený oktaedrálně.

IF7 Lewisova struktura
IF7 Lewisova struktura 2D a 3D reprezentace

IF7 Lewisova struktura formální poplatek

Formální poplatek je vypočítán tak, aby potvrdil existenci jakékoli Lewisovy struktury. Proberme formální náboj v případě Lewisovy struktury IF7.

Vzorec formálního náboje v IF7 Lewisově struktuře = Počet valenčních elektronů – Počet nevazebných elektronů – celkový počet vazebných elektronů / 2

Formální náboj I v Lewisově struktuře IF7 = 7 – 6 – 2/2 = 0

Formální náboj F v Lewisově struktuře IF7 = 7 – 6 -2/2 = 0

Existuje tedy IF7 Lewisova struktura.

Úhel Lewisovy struktury IF7

Vazebný úhel jakékoli sloučeniny souvisí s jejím molekulárním tvarem a geometrií. Uvažujme úhel lewisovy struktury IF7 s ohledem na její geometrii.

Úhel Lewisovy struktury IF7 souvisí s její geometrií, která je pětiúhelníková bipyramidová. To znamená, že všechny dluhopisy v Lewisově struktuře IF7 nejsou stejné. Ve struktuře se nacházejí 2 typy vazeb. Jedna je axiální vazba a druhá je rovníková vazba s úhlem 90 stupňů a 72 stupňů.

Kvůli rozdílům ve vazbě se bude úhel vazby lišit také v Lewisově struktuře IF7. Takže v ekvatoriální rovině je úhel vazby 72 stupňů a v axiální rovině je úhel vazby 90 stupňů

IF7 pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Oktetové pravidlo je kritériem stability následovaným prvky sdílením, ztrátou nebo ziskem elektronů. Pojďme se o tom dozvědět více v IF7 Lewisově struktuře.

V Lewisově struktuře IF7 kritérium oktetového pravidla splňují atomy fluoru spojené s centrálním jódem sdílením, protože k jeho splnění potřebují pouze 1 elektron.

Na druhou stranu, jód je anomálie, protože může upravit více než 8 elektronů díky své velké atomové velikosti a může tvořit rozšířený oktet. Je tedy považován za hypervalentní druh.

Osamělý pár IF7 Lewisovy struktury

V symbolu elektronu Lewisovy tečky je důležitý osamocený elektronový pár centrálního atomu. Pojďme diskutovat o stejném konceptu s ohledem na strukturu IF7 Lewise.

V případě Lewisovy struktury IF7 je osamocený elektronový pár kolem centrálního atomu jódu obklopený 7 koncovými atomy fluoru jednoduchými kovalentními vazbami je 0, což znamená nepřítomnost osamělého páru elektronů

Takže centrální atom jódu nemá žádný osamocený elektronový pár, protože všechny jsou obsazené nebo se staly páry vazeb.

IF7 Lewisova struktura valenčních elektronů

IF7 Lewisova struktura valenčních elektronů je odrazovým můstkem k nalezení jeho vlastností. Pojďme se dozvědět o valenčních elektronech a zjistit totéž pro IF7 Lewisovu strukturu.

V Lewisově struktuře IF56 je celkem 7 valenčních elektronů. V případě IF7 má jod s Lewisovou strukturou 7 valenčních elektronů a stejně tak fluor, protože jsou ze stejné skupiny halogenů. Celkový počet valenčních elektronů účastnících se vazby je tedy 7 + 7(7) = 56. 

hybridizace IF7 Lewisovy struktury

Hybridizace je mísení orbitalů do nových orbitalů majících zcela odlišné energie. Podívejme se na hybridizaci Lewisovy struktury IF7.

Hybridizace IF7 Lewisovy struktury je sp3d3. Vzorec sterického č. je celkem č. sigma vazeb + osamocené páry kolem centrálního atomu. V IF7 Lewisově struktuře je I centrální atom a je obklopen 7 atomy F jednoduchými kovalentními vazbami a I nemá žádný osamocený pár elektronů.

Existuje tedy 7 sigma vazeb a 0 osamělých párů. Stérické číslo je tedy 7. Podle této představy je hybridizace Lewisovy struktury IF7 sp3d3.

Je IF7 Lewisova struktura polární nebo nepolární?

Polarita molekuly pomáhá při navrhování jejího budoucího využití z hlediska reakcí s ní spojených. Pojďme se dozvědět o polaritě IF7 Lewisovy struktury.

IF7 Lewisova struktura je nepolární sloučenina bez čistého dipólového momentu. Rozdíl v elektronegativitě v jódu a fluoru není velký, protože oba jsou z halogenové rodiny. Není tedy pozorován požadovaný rozdíl elektronegativity.

Proč je Lewisova struktura IF7 polární nebo nepolární?

Polarita v Lewisově struktuře IF7 souvisí s její geometrií a elektronegativitou zúčastněných prvků. Pojďme si o tom více porozumět.

Lewisova struktura IF7 je jako molekula nepolární, protože má složitou geometrii, kde jsou ekvatoriální a axiální vazebné úhly. Jod je také centrální atom obklopený 7 atomy fluoru bez jediného páru elektronů.

Lewisova struktura IF7 je tedy nepolární sloučenina bez čistého dipólového momentu.

Je IF7 Lewisova struktura iontová nebo kovalentní?

Iontový nebo kovalentní charakter lze určit ze struktury a vzorců sdílení. Popišme to níže pro IF7 Lewisovu strukturu.

IF7 Lewisova struktura je kovalentní molekula. Kovalence je způsobena sdílením elektronů mezi jódem a fluorem namísto přenosu elektronů.

Proč IF7 Lewisova struktura iontová nebo kovalentní?

IF7 Lewisova struktura iontový nebo kovalentní charakter je spojen s typem prvků zapojených do vazby. Nalezněme totéž v kontextu zahrnutých prvků.

Lewisova struktura IF7 je kovalentní, protože obsahuje atomy jódu a fluoru, které jsou nekovy. Nekovy obvykle vykazují kovalentní vazbu.

Takže podle teorie VSEPR je IF7 Lewisova struktura převážně kovalentní molekula s malými iontovými příspěvky.

Je IF7 Lewisova struktura hypervalentní?

Hyper valence je anomální znak vůči pravidlu oktetu. Pojďme zjistit jeho význam a zda ho vykazuje IF7 Lewisova struktura nebo ne.

Jód je a Hypervalentní sloučenina ve kterém jeden z prvků pojme více než běžnou oktetovou stabilitu.

Proč je Lewisova struktura IF7 hypervalentní?

Hypervalence neboli super oktet se projevuje u určitých prvků a sloučenin. Podívejme se na důvod v případě Lewisovy struktury IF7.

Jód v Lewisově struktuře IF7 je hypervalentní kvůli své velké velikosti, která může upravit všechny extra elektrony získané sdílením s atomy fluoru. Takže jód může tvořit rozšířený oktet a je hypervalentním druhem.

Je struktura IF7 lewis planární nebo neplanární?

Planarita neboli 3D reprezentace molekuly může být popsána z její struktury. Pojďme zjistit, zda IF7 Lewisova struktura splňuje tato kritéria.

IF7 Lewisova struktura je sloučenina, která navzdory tomu, že má 2 různé roviny, vykazuje symetrickou a rovinnou strukturu.

Proč je Lewisova struktura IF7 rovinná nebo neplanární?

IF7 Lewisova struktura je anamolická, pokud jde o rovinnost. Pojďme najít důvod za tím.

IF7 Lewisova struktura je rovinná sloučenina díky své geometrii, která má 2 typy rovin, a to ekvatoriální rovinu a axiální rovinu, které se liší délkou vazby a úhlem vazby..

Ale všechny tyto, přestože jsou nesymetrické, leží ve stejné rovině. IF7 Lewisova struktura je tedy planární molekula.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Stručně řečeno, Lewisova struktura IF7 je interhalogenová sloučenina, která má odlišné chování ve srovnání s jinými Lewisovými strukturami. Zde může jód tvořit super oktet a IF7 Lewisova struktura vykazují pětiúhelníkovou bipyramidovou geometrii s axiálními a ekvatoriálními vazbami, které mají také různé vazebné úhly.

Také čtení: